空气氧气复习1(ppt)

反应过程 中的现象
（空气中燃烧发出__微__弱__的__淡__蓝色__火焰） 生成一种具有_刺__激__性__气味的气体， 反应_放___热。
生成物的 具有刺激性气味的气体， 颜色、状态 二氧化硫（化学式为__S_O__2）
结论解释
思考
1、在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫
铺砂子的目的主要是在燃烧匙和药品之间铺一个保护 层，从而防止药品腐蚀燃烧匙
4.铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶 底预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的高温熔融物溅落而炸裂瓶底
1.用镊子夹取一小块木炭，放在酒精灯外焰 加热成发红状态，伸进盛有氧气的集气瓶里， 观察现象。 等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的 石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化？
木炭和氧气反应
无色、气态 相同的物质参加反应，反应物浓度越大，反应越剧烈。
(不易溶于水,30ml/L) 3、氧气检验（鉴别）方法 具有刺激性气味的气体，
硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
2. 用手轻轻地在瓶口扇动， 铁丝在纯氧气中__________________
底预先装有少量水或铺上一层细砂？
便于显示氧气 是一种没有颜 色的气体
二氧化碳（化学式为_____）
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,支持燃烧，许多物质能在氧气中燃烧，但本身不能燃烧。
2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？
铺砂子的目的主要是在燃烧匙和药品之间铺一个保护层，从而防止药品腐蚀燃烧匙
1.观察一瓶氧气的颜色和状态。 铁丝为什么要绕成螺旋状？
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
反应物的 颜色、状态
木炭是_黑__色的固体
反应条件 氧气在水中的溶解能力不大。

• 9、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： •
• A B C D E • 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 A • ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收 C 集氧气最好用 装置。 • ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 B 装置。 • ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应 用 A 装置，收集氨气最好用 E 装置。
5、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一 种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空 气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。 在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ A） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法
6、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根 燃着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是 （ B） A、燃烧更旺 B、燃着的木条熄灭 C、先燃烧更旺，后熄灭 D、无明显变化
碳 + 氧气
点燃
C
O2
二氧化碳
CO2
（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 放出大量热 3、生成黑色固体
2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？
为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具 有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物 质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
膜分离技术法
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧 气，其共同点是 （ ） （A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂 （C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质

能__耗__尽__氧__气_,_当__氧_气__浓__度______
_低_于__1_0_%__时__,木__炭__不__能_燃__烧_______。
图S1-5
4.[2019·福建]某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探
究实验。
[实验1]按图S1-6甲所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
4.实验现象 (2)__烧__杯__中__的___水__进__入__集__气__瓶___内__,进___入__集__气__瓶__内__水___的__体__积__约__占__集___气__瓶__中______ _原__空__气___体__积__的__������������__
������ 氧气约占空气体积的 ������
（续表）
5.实验结论 推论:氮气难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧
补充:氮气的化学性质 不活泼 (氮气可用于医疗手术,作食品保护气等
(1)结果偏小: ①装置漏气 ②__红__磷__量___不__足___ 6.误差分析 ③ 装置未冷却到室温就打开止水夹 等 (2)结果偏大: ①红磷点然后,燃烧匙伸入瓶内速度过慢,未及时塞紧瓶塞 ②未夹(或未夹紧)止水夹等
。
图S1-3
2.[2017·山西百校联考二]从古到今,人们对空气成分的研究一直都在进行。 (3)测定空气中氧气含量的装置还有很多。图S1-4装置能达到实验目的的是
b。
a
b
c
图S1-4
3.[2019·北京顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。
探究装置(左)和探究结果(右)如图S1-5所示(注:木炭足量)。
[实验2]按图乙所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成

生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网

注意：氧化反应定义中“氧”为何不 说氧气？说明（1）：除指氧气外， （2）：还特指含氧元素的氧化物，例 如：氢气和氧化铜发生反应生成铜和 水，这个反应也叫氧化反应，但反应 物中没有氧气，所以同学要记住这里 有二种情况！
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水 汞 + 氧气 加热 硅 + 氧气 高温 甲烷+氧气 点燃
所以，一般我们就用这个方 法来检验一瓶气体是否是氧气。
二、化学性质 氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和 氧化性。
1.与碳的反应
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无 焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
现 象：
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
(2)放出热量
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝（在空气中只能红热，不能燃烧） D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中
也能复燃
8、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B）
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂

知识回顾二：
02
氧气的性质
氧气的物理性质
色、态、味 密度
水溶性
三态
氧气
_无__色_无__味气__体__ 密度略_大__于_空气
_不_易__溶于水
液氧\固氧均为 淡__蓝__色
二氧化碳
无__色无__味气__体__ 密度_大__于_空气
_能__溶于水
固态称为”干__冰__”
写出下列反应的方程式
1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条在空气中燃烧 3、铝粉在空气中燃烧 4、铜在空气中加热
能任意弯曲的细铁丝，在自己制取的氧气中做“铁丝燃烧”的实
验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原
因 铁丝生锈
.（写出一条即可）
知识回顾三：
03 自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
基础知识过关
1.氧气的产生与消耗 (1)产生:绿色植物的光合作用。 (2)消耗:动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。
5、红磷在空气中燃烧
6、氢气在氧气中燃烧
7、木碳在空气中燃烧 8、甲烷在氧气中燃烧 9、一氧化碳在氧气中燃烧
氧气的化学性质
32FMe+g2+OO2点2=燃点点=点=燃燃=燃====F2Me3OgO4 42ACl+u3+OO22点==燃加==热====22AClu2OO3 4P+5O2=点=燃==2P2O5
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 光合作用 。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应
的化学方程式为 CO2+H2O==H2CO3
。
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式。

试剂：无水硫酸铜（白色） A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成
不可以，因为木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内压强不会减小。 A、氧气 B、惰性气体 C、氨气 D、氮气
不可以，因为木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内压强不会减小。
现象：无水硫酸铜遇水变蓝色 9、19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。
总体积的1/5处
原因： 红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。 结论： 空气是混合物，其中约1/5体积是氧气。 若水面上升不高，则可能的原因（至少两点）
___①_气__密_性__不_好________②__红_磷__不_足___ 此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。 ___①__不_燃__烧_也__不_支__持_燃__烧___②__不_溶__于_水_
未等瓶内使的得气瓶体冷中却空就打气开受夹热子 膨胀，部分空气溢出。
（（5）2）可不实可验以开用始木时炭，代替没红有磷夹来或消没耗夹氧气紧？止水夹。
不可以，因为木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内压强不会减小。
此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。 ①不燃烧也不支持燃烧 ②不溶于水
E. 其他实验装置：
氦可用于制造低温环境；
A、④②③①
B、②①③④
2、氮气：在空气中起稀释氧气的作用、食品包 使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
空气的可变成分是：二氧化碳和水
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
装时充氮气可防止腐败变质、填充灯泡、制 空气是一种重要的天然资源
①气密性不好
A、④②③①
B、②①③④
C、①②④③
D、②①④③

③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
（3）蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水现象：
剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式铁、石蜡等发生化学反应。
B
3
自然界中的氧循环
大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界中的氧循环。
结合生活实际和生无可学习过的，思考：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
氧化反应：
初中阶段，我们将物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
物质的化学性质是该物质发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们把纯净物分为单质和化合物。
为了研究氧气的化学性质，我们从单质和化合物中选出一部分物质，观察是否能与氧气发生化学反应。
化合反应
在空气中
在氧气中
加入石灰水并振荡
持续红热，放出热量
剧烈燃烧，发出白光，放出热量
生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
仅由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。
氧化物
非金属单质
金属单质
化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
思考：木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？
纯氧中：氧气浓度大; 与氧气接触面积大。
物质与氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。例如：金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化等
下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ） A.钢铁生锈 B.黑火药爆炸 C.呼吸作用 D.用粮食酿酒

下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是 ( D )
A．氧气助燃——焊接金属 B．稀有气体的性质稳定——作保护气 C．石墨导电——可作电极 D．二氧化碳能与水反应——人工降雨
某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实 验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染， 所以对该实验进行了改进：在由 两个注射器组成的密闭系统内共 有50 mL空气，如右图。然后给 装有红磷的玻璃管加热。同 时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且 较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将 气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答 下列问题： (1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 10 mL。
记忆技巧
实验室制取氧点、收、利(离)、息(熄) 查：检查装置的气密性 装：盛装样品，连好装置 定：试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯进行加热 收：收集气体 离：导管移离水面 熄：熄灭酒精灯，停止加热
考点六 催化剂
1．定义 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质 都没有发生改变的物质。 2．特点 “一变，二不变” 3．注意：(1)催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢，不能 改变生成物的种类和数量；(2)反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，并 非所有性质都不变。
◎知识结构
可以练习写一下序号代表的化学方程式哦！
①2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
MnO2
②2KClO3==△==2KCl＋3O2↑
③2H2O2=M=n=O2=2H2O＋O2↑
点燃
(5)4P+5O2====2P2O5
点燃 (4)C+O2====CO2