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第1节空气与氧气考点全突破【学习目标】1.掌握空气的成分及及其作用2.掌握空气中氧气含量的测量方法3.掌握掌握氧气的性质及相关现象4.掌握实验室制取氧气的方法【知识精讲】一、空气的主要成分（1）空气组成成分探究：（2）空气的利用：（1）O2的用途：供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。
（2）N2：a性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。
化学性质较稳定。
b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
（3）稀有气体：a氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。
b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。
二、空气中氧气成分的测定：1、测定原理：在一个密闭容器内，用一种足量的易燃物质与空气中的氧气反应，生成一种固体，使容器内压强减小。
在大气压的作用下，水倒吸入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。
2、装置图3、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，有大量白烟产生。
B 、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5、化学方程式： 4P + 5O 22P 2O 56、注意事项：a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小）e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）；f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
三、氧气的制取1．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KCl O 3 ，化学方程式为：（1）2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑（2）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3）2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑工业上用 分离空气 制取氧气。
浙基教育个性化教学授课教案
教师：居建忠学生：时间：
，放热，生成物是白色
双氧水分解制氧气装置加热高锰酸钾制取氧气装置
：适合制取固体加热或者固体和固体混合加热型。
注意：试管口应略向下倾斜。
目的：防止冷凝水倒适合制取固体和液体或者液体和液体反应生成的气体，试管可换成锥形瓶或者圆底烧瓶，
装置2：固液制气装置
排水法向下排空气法向上排空气法
【注意】导管应尽量伸到烧瓶底部，目的：排尽空气
实验操作（以加热高锰酸钾制取氧气为例）
①检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管有气泡冒出，或者手撒开后导
）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，
装置收集硫化氢
实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号）。
反应的文字表达式为。
O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。
第1节 空气与氧气课程标准课标解读1.知道空气的主要成分以及各主要成分在空气中所占的体积分数。
2.了解空气(氧气、氮气、稀有气体等)的利用，认识空气对入类的重要作用。
3.理解测定空气中氧气含量的实验原理和用途。
4.初步学习实验室制取氧气的方法，了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验方法。
5.知道氧气的物理性质及其主要用途，掌握氧气的化学性质，氧气与物质反应的条件、现象及特征等。
6.了解化合反应和分解反应，能正确判断两种反应。
解读1 :知道空气的主要成分及空气中氧气含量的测定方法和原理，了解各成分的用途，常见题型为选择题和填空题，难度小。
解读2 :概述氧气的主要物理性质及化学性质，氧气的用途及与其性质的关系，常见题型为选择题、填空题，难度较小。
解读3 :会判断分解反应、化合反应，知道氧化物的组成，常见题型为选择题、填空题。
解读4:掌握氧气的实验室制备及检验方法，了解催化剂的概念及催化作用，常见题型为选择题、填空题及解答题。
知识点01 空气的成分(一)空气组成成分的探究 (1)探究空气中是否含有二氧化碳 ①试剂:澄清石灰水。
②实验装置:如图所示。
③实验过程:用大针筒把空气压入澄清石灰水中。
④实验现象:澄清石灰水变浑浊，但变浑浊的速度较慢。
⑤结论:空气中含有二氧化碳但含量较少。
知识精讲目标导航(2)探究空气中是否含有氧气①实验用品:小木条。
②实验过程:取一瓶空气和一瓶氧气，将一根燃着的小木条先后插入两个集气瓶中。
③实验现象:燃着的小木条在空气中继续安静地燃烧，在氧气中燃烧更旺。
④结论:空气中含有氧气，空气中氧气的浓度较低。
(3)探究空气中是否含有水蒸气①试剂:无水硫酸铜粉末。
②实验过程:取一烧杯，里面装上冰块，烧杯上放一个装有无水硫酸铜粉末的表面皿。
③实验现象:白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色。
④结论:空气中含有水蒸气。
烧杯中冰块的作用是使无水硫酸铜的温度低于空气温度，从而使空气中的水分遇冷在硫酸铜表面液化，进而使无水硫酸铜变蓝。
空气与氧气（第一课时）一、教材分析本节课选自浙科版初中科学八年级下册第三章第一节第一课时，主要介绍了空气的成分以及空气的利用，教材与小学教材想衔接，也为后续的章节，如物质燃烧，金属的氧化以及空气污染与保护等知识的学习打下基础。
二、学情分析八年级的学生，正处于青春期，对自然界的好奇心很强烈，对新知的求知欲也很强，但他们对知识的认识还处于浅显状态，不够全面，仍需要具体形象的材料来帮助理解，所以要想让学生掌握本节内容，必须要做好每个实验，加强他们的感性认识，同时促进思维的发散和提升，增强分析实验的能力。
三、教学目标知识与技能：能说出空气主要由氮气，氧气，稀有气体和二氧化碳等成分组成，了解各成分的体积分数知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气中氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体的用途过程与方法：通过空气中氧气，二氧化碳等成分的验证过程，提高对实验现象的观察能力通过实验测定“空气中氧气的体积分数”的过程，掌握规范的实验操作，发展对实验现象解释的能力，并学会一定的误差分析方法情感态度价值观：通过对实验现象的记录与分析，形成实事求是的科学态度，养成规范的操作习惯通过对空气成分和利用的学习，认识到空气的重要性，树立保护空气的意识四、教学重难点教学重点：空气中二氧化碳、氧气、水的验证，空气中氧气含量的测定教学难点：测定“空气中氧气的体积分数”的实验原理、实验误差分析及实验的改进五、教学设计1、猜谜导入，唤醒旧知猜谜：看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了。
提问：空气十分常见，你能举例说明它确实存在吗？学生交流，各抒己见追问：空气确实存在，它里面可能有哪些成分，你猜想的依据是什么？（通过猜谜，活跃课堂气氛，同时问题交流，了解学生已有的知识水平）2、实验活动，新课教学（1）空气的成分活动一：如何证明空气中含有二氧化碳？生：……介绍二氧化碳的重要性质：能使澄清石灰水变浑浊实验体验并观察：向装有澄清石灰水的试管吹气，用针筒将空气压入到石灰水中现象：石灰水变浑浊了，压入空气的变浑浊速度较慢说明：空气中有二氧化碳存在，不过含量较少活动二：如何证明空气中含有水蒸气？药品：无水硫酸铜现象：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色想一想：生活中还有哪些现象可以说明空气中有水？生：……活动三：我们知道物质燃烧需要氧气的支持，现在我们把一根燃着的木条先后插入装有空气，氧气的集气瓶中，请大家仔细观察木条燃烧的情况空气中：木条继续燃烧；氧气中：木条燃烧更加剧烈说明：空气中存在氧气，也有其他不支持燃烧的气体科学史介绍：很长一段时间内认为空气是一种物质组成；法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。
日期周次课时 / 课题 3.1空气和氧气-第四课时-氧气的制取和性质研究实验教材解读目标知识与技能1.掌握实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解)。
2.了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检查气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。
3.了解工业制取氧气的方法。
4.了解化合反应和分解反应的类型。
过程与方法通过实验室制取氧气的方法讨论，理解根据不同反应原理选择发生装置。
情感态度与价值观通过实验室制取氧气的方法，培养学生严谨的科学态度。
重点1.实验室制取氧气的原理、发生装置及收集装置。
2.催化剂、工业制取氧气的方法。
3.化合反应和分解反应。
难点化合反应和分解反应。
学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习：1、氧气的实验室制法2、氧气收集方法（1）排水法（2）向上排空气法3、检查装置的气密性。
（1）手捂（加热）法（2）液差（注水）法二、实验过程：氧气的制取和性质研究1、【实验目标】1. 初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。
2. 初步学会实验室制取氧气的方法和排水集气法收集气体，初步学会粉状固体试剂的使用方法。
3.学习研究氧气性质的方法。
2、【实验器材】大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、坩埚钳、酒精灯、玻璃片、木条、火柴、粗铁丝、木炭、铝箔、棉花、澄清石灰水、高锰酸钾。
3、【实验过程】1.组装试管导气管大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管装配在一起。
（试管内的导管不能太长，刚出塞即可，以便于气体导出）2.气密性检查将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
3.装药品在检查过气密性的试管中，装入约 7克高锰酸钾，（平铺管底），并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口。
4.组装装置铁夹要夹在试管的中上部（或距管口1/3处）。
使试管口略向下倾斜。
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
第3章空气与生命第1节空气与氧气要点详解知识点1 空气的成分1．空气的组成成分说明①空气成分含量是按体积分数计算的，而且是个粗略值。
②一般来说，空气的成分是比较固定的，但不同地区或同一地区的不同地点或不同时间也会有所差别。
③对空气成分的研究作出重大贡献的科学家有拉瓦锡（得出空气由氮气和氧气组成）、舍勒和拉姆塞（发现稀有气体）。
2．空气组成成分的探究（1）探究空气中是否含有二氧化碳①试剂：。
②实验过程及装置（如图1所示）。
③实验现象：澄清石灰水变浑浊，且变浑浊的速度较慢。
④结论：空气中含有二氧化碳（含量较少）。
（2）探究空气中是否含有氧气①检验用品：小木条②实验过程及装置（如图2所示）。
③现象：燃着的小木条继续安静地燃烧。
④结论：空气中有氧气。
（3）探究空气中是否含有水蒸气①试剂：无水硫酸铜粉末。
②实验过程及装置（如图3所示）。
③现象：白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色。
④结论：空气中含有水蒸气。
例1 （湖州中考）空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．稀有气体C．氮气D．氧气知识点2 空气中氧气含量的测定1．测定原理在一个中，用一种足量的易燃物质（如红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，使密闭容器内压强。
在大气压强的作用下，水倒流入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。
2．实验装置（如图所示）3．实验步骤（易燃物质以红磷为例，下同）（1）先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号。
（2）连接装置，并检查装置的气密性。
（3）用止水夹夹紧橡胶管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
（4）燃烧结束，冷却至室温后，打开止水夹。
4．实验现象红磷剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的。
5．反应的文字表达式：磷＋氧气。
6．实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
7．实验注意事项（1）实验过程中要确保装置的气密性良好，如果气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得氧气的体积分数偏小。
（2）实验时药品必须过量，燃烧时才能完全消耗掉瓶内空气中的氧气。
如果红磷的量不足，则不能把集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数。
（3）实验结束后，待装置冷却到室温后才能打开止水夹，否则会因为温度较高，气体压强较大，从烧杯进入集气瓶中的水的体积减小，导致测量结果。
（4）在实验前，导管应预先注满水，否则在燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水会有一部分留在导管中，使得进入集气瓶内水的体积减小，导致测量结果偏低。
（5）可用来反应的物质必须是易与氧气反应而不与空气中其他气体反应，且没有气体生成的物质。
一般不采用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷完成空气中氧气含量测定的实验。
硫和木炭燃烧后的生成物分别为二氧化硫和二氧化碳，均为气体，这些气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测量结果不准确；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内的水面几乎不上升。
例2 （嘉兴、舟山中考）如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。
据此，你认为该同学应该（）A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C．得出空气中没有二氧化碳的结论D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论知识点3空气的利用1．氧气氧气主要有两大用途：（1），如登山、潜水、急救等；（2）支持燃烧，如炼钢、气焊、气割、烧水、煮饭等。
2．氮气（1）物理性质：无色无味、水。
（2）化学性质：不活泼，不能燃烧，也不支持燃烧。
（3）用途：①灯泡中充入氮气可延长使用寿命；②食品包装时充入氮气可以防腐、保鲜；③氮气是制造化肥、炸药的重要原料；④液态氮可以作冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织；⑤用作超导材料的环境改造剂等。
3．稀有气体（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，是混合物。
（2）性质：无色无味的气体，难溶于水，化学性质极不活泼。
（3）用途：①常用作保护气；②作电光源（因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光）；③用于激光技术；④制造低温环境（氦气）；⑤用于医疗麻醉（氙气）等。
例3 （河北中考模拟）人类每时每刻都离不开空气。
下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气是由多种单质和化合物组成的混合物B．空气中含量较多且化学性质活泼的是氨气C．呼吸、燃烧、炼钢、化学生产等都需要用到氧气D．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气知识点4 氧气的性质1．氧气的物理性质（1）颜色和气味：通常状况下为的气体。
（2）密度：比空气密度稍大（标准状况下氧气的密度为 1.429g/L，而空气的密度约为1.293g/L）。
（3）溶解性：溶于水（常温下1L水中大约能溶解30mL的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一）。
（4）氧气的三态变化：在标准大气压（1.01×105Pa）下，氧气在－183℃时液化成淡蓝色液体，在－218℃时凝固成雪花状蓝色的固体（工业上的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中）。
即氧气的三态变化：气态氧（无色）液态氧气（）固态氧（雪花状蓝色的固体）。
2．氧气的化学性质（1）氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时释放出热量。
（2）一些物质与氧气发生化学反应的现象和文字表达式如下：O2O2O2Fe3O43. 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是的化合物叫做氧化物。
如CO2、SO2、P2O5、H2O等均是氧化物，而KClO3、KMnO4不是氧化物，但它们都可以称为含氧化合物。
例4 （嘉兴、舟山中考）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有。
（2）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：。
知识点5 氧气的制取1．实验室制取氧气的反应原理实验室里可用加热分解高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，也可采用分解过氧化氢的方法来制取氧气。
反应原理分别表示如下：（1）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（KMnO4）（）（）（O2）（2）氯酸钾氯化钾＋氧气（KClO3）（）（O2）（3）过氧化氢水＋氧气（H2O2）（）（O2）2．实验装置（1）实验装置的选取①发生装置的选取a．看反应物状态；b．看反应条件。
固体与液体反应，不需加热常用如图（Ⅰ）所示装置；固体与固体反应，需加热，常用如图（Ⅱ）所示装置。
②气体收集装置的选取a．看气体的性：不易溶于水且不与水反应的气体，可用排水法收集，如图（Ⅲ）所示装置；b．看气体的：密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，如图（Ⅳ）所示装置，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，如图（Ⅴ）所示装置。
（2）实验室制取氧气的实验装置（如图所示）：3．实验步骤（1）过氧化氢分解制氧气的实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②装药品：先加入二氧化锰固体，再加入过氧化氢溶液，固定好装置；③收集气体。
（2）加热高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气的实验步骤（以排水法收集为例）：①组装仪器，检查装置气密性；②装药品；③固定好装置；④点燃酒精灯加热；⑤收集气体；⑥撤离（移开）导气管；⑦最后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管。
可概括为查、装、定、点、收、离、熄，谐音为“茶庄定点收利息”。
说明①用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管；②试管口略向下倾斜，防止水蒸气冷凝后倒流回试管底，使试管炸裂；③导管伸入试管不宜过长，稍露出橡胶塞即可，便于气体排出；④铁夹夹在离试管口约1/3处；⑤先预热再集中加热，以防受热不均匀而使试管炸裂；⑥用排水法收集氧气时，应待气泡连续而均匀冒出时再收集，以防收集到的气体不纯（刚冒出的气泡主要是空气）；⑦停止反应时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流入试管，导致试管炸裂。
4．检验及验满方法（1）检验方法：将的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明集气瓶中的气体是氧气。
（2）验满方法：①用排水法收集时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。
5．氧气的工业制法（1）分离液态空气法：利用液氧的沸点（－183℃）和液氮的沸点（－196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。
（2）膜分离技术制取氧气：例5 下列装置中，最适合用来收集氧气的是（）知识点6 催化剂（1）催化剂：在化学反应里能改变物质的化学反应，而本身的和在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（工业上也称为“触媒”）。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
（3）对催化剂和催化作用的理解①能改变物质的反应速度，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义；不加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体的反应而言的，某一个反应的催化剂在另一个化学反应中可能成为反应物、生成物或毫无关联的物质。
④催化剂不是万能的，也不是唯一的，在某个化学反应中，可选择不同的物质作为催化剂。
记忆技巧：催化剂具有“一变”和“两不变”的特点：①“一变”，改变其他物质的化学反应速度；②“两不变”，a.在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；b.在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。
例6 下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）知识点7 化合反应和分解反应氢气＋氧气水都是化学变化说明①只有一种生成物的反应不一定是化合反应，此外，化合反应也不特指由两种物质生成一种物质的反应。
②只有一种反应物的反应不一定为分解反应。
如氧气在放电条件下转变成臭氧：氧气臭氧，该反应中反应物只有一种，生成物也只有一种，故该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应。
例7 （温州中考）1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。
该反应的化学方程式为：2HgO2Hg + O2↑，则该反应的类型属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应易错点拨易错点实验室制取氧气的反应原理例8 （宜昌中考）在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）综合应用例9 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推动注射器活塞，至铜粉在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，经小气球内的气体全部挤入具支试管内，观察密闭系统空气体积变化。
