高中化学 5.2 化肥的生产与合理使用学案 苏教版选修2

2021年高中化学专题五 5.2 化肥的生产与合理使用同步练习（含解析）苏教版选修2考查点一化肥的合理使用1．下列能造成水质污染的是( )。

①工业“三废”②生活污水③天然森林的乱砍滥伐④滥用农药、化肥⑤水生植物的大量繁殖⑥暴雨洪水激增A．①②③ B．①②④C．③④⑤ D．④⑤⑥解析天然森林的乱砍滥伐能造成水土流失，但不会造成水质污染。

如xx年长江特大洪水的形成原因之一就是长江源头大量天然森林的乱砍滥伐。

水生植物的大量繁殖是水体富营养化造成的，是水体已被污染的标志之一，而不是原因。

答案 B2．某农民的土地里因缺某种元素而影响到农作物的淀粉的生成，他应给农作物施A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．硝酸铵解析农业生产中常作为肥料施用的有农家肥和化肥两大类，化肥一般有氮肥(氨水、尿素、碳铵、硝铵、硫铵等)、磷肥(钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等)、钾肥(硫酸钾、氯化钾等)。

钾元素能促进植物淀粉的生成，所以应施用氯化钾。

答案 A3．当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。

(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_____________________________________________________________。

(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：①在A的下游藻类数量增加的原因是_____________________________________________________________。

②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。

③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。

在下列氮肥中，含氮量最高的是( )A ．CO(NH 2)2B ．NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3D ．(NH 4)2SO 4答案：A2．(2010年江阴高二检测)现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。

反应式为2NH 3＋CO 2――→高压NH 2COONH 4；NH 2COONH 4―→CO(NH 2)2＋H 2O 根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是(双选)( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．N 2――→固氮菌(豆科植物)蛋白质答案：AD3．尿素是人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不．正确的是( ) A ．尿素是一种氮肥B ．尿素是人体新陈代谢的一种产物C ．尿素能发生水解反应D ．尿素是一种酸性物质解析：选D 。

尿素的化学式为CH 2NONH 2，它是一种氮肥，也是人体新陈代谢的产物，从结构看，能发生水解反应。

4．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮。

种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是( )A ．磷肥B ．NH 4NO 3C ．K 2SO 4D ．微量元素肥料解析：选B 。

食用叶的蔬菜应使其叶部更繁茂才好，结合题干信息，应多施用氮肥。

故选B 。

5．某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓，便施用一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。

(1)写出工业制备该氮肥的化学方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)说明该氮肥能否与草木灰混合使用________________________________________ ________________________________________________________________________。

5.2 化肥的生产与合理使用学案学习目标：1．知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和本卷须知，了解化学肥料的开展方向。

2．通过实例认识常用化学农药的组成、性质特点，使用方法，了解农药的开展历程及前景。

情感目标：认识化肥及农药对环境的影响，提高环境意识，培养重视农业、关心农村、确保农业持续开展的真实情感。

学习重点难点：化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害。

学习过程：【问题】1．工业上如何合成氨2．物质别离的方法有哪些3．双水解与离子共存。

【问题】在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。

请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。

化肥的生产与合理使用【展示】【问题】化肥板结，不但可能降低肥效，还有可能引发平安事故。

请大家讨论第33页“各抒己见〞，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。

【讨论、总结】对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。

【问题】目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意平安。

请大家讨论有关农药使用时的几个问题：为什么盛放农药的容器不能随处清洗不能用来盛放食品在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题【讨论、小结】。

【问题】假设不慎发生农药中毒事故，应立即去除毒物并送医院治疗。

请大家完成第35页“交流与讨论〞，解释所采用的解毒方法的原理。

【讨论、小结】。

近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。

2022年全国化肥使用总量已到达4637万吨，比上一年增长5.1%。

我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。

使用化肥的强度平均每公顷达400公斤〔太湖流域曾高达600公斤〕，平均使用量是兴旺国家化肥平安使用上限的2倍，远远超过兴旺国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的平安标准。

教学准备1. 教学目标1、了解化学元素对植物生长的重要意义，知道常见化肥的种类和作用2、了解主要化肥的生产原理3、了解化肥对环境的影响2. 教学重点/难点1、化肥为农作物补充的必要营养元素及主要化肥的生产原理2、化肥使用及其对环境的影响3. 教学用具4. 标签教学过程一、创设情境导入新课【导入】播放歌曲《在希望的田野上》同时展示图片。

【提问】这些图片和歌曲表达论文人们丰收的喜悦，那么同学们，你们知道影响农作物增产的因素有哪些吗？【学生回答】……..【师】今天我们就来学习有关化学肥料的知识二、合作交流解读探究【板书】课题1 化肥与农药【学生活动】阅读教材84页，回答下列问题1、农作物说必需的营养元素有哪些？2、化肥主要为农作物补充哪些要素？3、农业生产中大量施用的化肥有哪些？【板书】一、化肥为农作物补充必要的营养元素【过渡】下面我们来了解常见化肥的用途和使用注意事项【投影】氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的用途及使用注意事项。

然后展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？师：请算出NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4和NH4NO3的含氮质量分数。

[提问]氮肥对农作物的生长究竟有什么重要作用呢？缺少氮元素会是什么样子呢？【提问】我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？【讲解】大部分植物不能把氮气转化为可以吸收的氮肥，只有豆科植物能利用根部的根瘤菌将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。

因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起，这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

【提问】你知道常用化肥尿素和普钙的生产原理吗？【投影】尿素、普钙的生产原理及工厂【过渡】化肥的使用对农业的增产起到了很大的作用，那么是否也会产生不利的后果呢？【组织辩论】题目：化肥的使用是利大还是弊大？将全班同学分为两大组，正方观点：化肥的使用利大于弊；反方观点：化肥的使用弊大于利。

课题1 化肥和农药1．通过实例了解化肥和农药在农业生产中的重要应用，以及使用特点和发展趋势。

2．掌握常见化肥的生产原理。

3．知道化肥、农药使用的负面影响，树立环保意识。

据报道，9月，广西千亿元产业重大科技攻关“350”工程之一，广西专用于甘蔗和桉树的10万吨环保复混肥项目在扶绥县建成投产。

化肥主要为农作物补充哪几种元素？答案：化肥主要为农作物补充氮、磷、钾三种元素。

一、化肥为农作物补充必要的营养元素1．大量施用的三种化肥(1)磷肥：________[主要成分是__________________和__________]，简称__________，是目前使用最广泛的磷肥；钙镁磷肥[主要成分是______________和________________]，是一种缓效的多元复合肥。

(2)钾肥：主要包括_____________、_____________、_____________和____________等。

(3)氮肥：农业生产中氮肥的用量最大，主要有__________、______和________等。

2．尿素和硝酸铵的生产(1)尿素的生产原理(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(2)硝酸铵的生产原理(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

2019-2020年高中化学《化肥、农药的安全使用》教案苏教版选修1教学目标知识与技能1．了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，认识合理使用化肥的必要性。

2．了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。

过程与方法：通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。

情感态度与价值观1．了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；2．知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。

树立合理使用化肥、农药的观点。

教学重点、难点：化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害教学过程【创设情景引入】在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。

请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。

【板书】§1.4.3 化肥、农药的安全使用【总结】常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。

常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。

【展示【提问】化肥板结，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。

请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。

【讨论、总结】对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。

【讲解】为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。

例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。

为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。

【提问】目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。

请大家讨论有关农药使用时的几个问题：1．为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？2．在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？【讨论、小结】在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。

第八章化学与可持续发展第二节化学品的合理使用1、了解科学施用化肥、合理用药的重要性，了解常见化学品的分类及成分。

2、了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂的科学态度，提高使用食品添加剂的社会责任。

重点：合理使用化学品的意识；抗酸药的有效成分验证方案的设计；常见食品添加剂的种类和功能。

难点：合理使用化学品的意识；化学科学的应用价值。

基础有机物知识。

一、化肥、农药的合理使用1．合理施用化肥(1) 合理施用化肥的重要性：保证农作物增产，减少农作物损失。

(2) 合理施用化肥考虑因素①土壤，作物。

②化肥本身性质，如硝酸铵受热或经撞击易爆炸，应改性处理后施用。

(3) 不合理施用化肥危害①过量施用不仅浪费，也可能导致水体富营养化，如水华等污染现象。

②影响土壤和土壤结构。

2．合理施用农药(1) 农药类别(2) 农药不合理施用的危害【科学·社会·技术】滴滴涕的功与过使害虫对DDT产生抗药性原理：(毒性较低)【思考与讨论】以“农业生产中是否应该继续施用化肥和农药”为题进行小组辩论。

可以参考下列正方和反方的一些观点。

二、合理用药1．药物的分类2．药物在人体内作用方式3．常见药物阿司匹林的制备、功能及不适症状(1) 制备。

(2)功能及不适症状4．合理用药遵循原则及因素(1) 原则：等原则(2)5．滥用药物危害(1) 滥用安眠药或镇静剂、抗生素、兴奋剂对个人机体产生严重的影响。

(2) 吸食毒品对个人和社会带来极大危害。

【科学·社会·技术】化学与药物设计、合成三、安全使用食品添加剂1．食品添加剂(1) 定义是指为改善和、、，以及、和加工工艺的需要而加入食品中的或。

(2) 分类按来源不同，可分为和两大类。

2.常见的食品添加剂(1)食品添加剂使用时应符合以下基本要求(2)在下列情况下可使用食品添加剂(3)食品添加剂质量标准【课堂练习】1.硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是( )A.植物从土壤中吸收的养分过多B.植物根细胞不能从土壤中吸水C.植物的根系不能将养分向上运输了D.根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了2.下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是( )A.乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡B.长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结C.长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标D.城市的空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强3.“六六六”是一种有机杀虫剂，高效、低毒、杀虫活性宽广，其结构简式为，下列说法正确的是( )A.属于烃类化合物B.分子式为C6H6Cl6C.该化合物易溶于水D.该化合物对光、空气等表现不稳定，容易降解4.拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。

苏教版选修化学与技术《第二单元化肥的生产与合理使用》评课稿一、引言《第二单元化肥的生产与合理使用》是苏教版选修化学与技术的教学内容之一。

本单元主要介绍了化肥的定义、分类、生产过程以及合理使用的方法与意义。

本评课稿旨在对该单元进行细致的评述，提供对该教学内容的深入理解和评价。

二、教学目标本单元的教学目标主要包括以下几个方面：1.了解化肥的定义和基本分类；2.掌握化肥的生产过程及其所使用的原材料；3.了解合理使用化肥的方法与意义；4.培养学生合作探究、实验操作和科学表达的能力。

三、教学内容分析1. 化肥的定义和基本分类化肥是指人工合成的供给植物所需的养分的肥料。

根据其化学成分和功能，化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。

无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥三个主要类型。

2. 化肥的生产过程及原材料化肥的生产过程主要包括原材料的加工、合成反应和精制工艺。

原材料包括氮源、磷源和钾源，常见的原材料有尿素、磷矿石和钾盐等。

通过加工和反应，原材料可以得到相应的化肥产品。

3. 合理使用化肥的方法与意义合理使用化肥旨在提高农作物的产量和质量，同时减少对环境的污染。

合理使用化肥的方法包括合理施用、减量施肥和配合使用有机肥等。

合理使用化肥能够达到节约资源、保护环境和可持续农业发展的目的。

4. 学生能力培养本单元的教学活动注重培养学生的合作探究、实验操作和科学表达能力。

通过小组合作探究、实验操作和讨论、文献检索和信息整理等活动，学生可以培养团队合作和科学研究的能力。

四、教学方法与策略1. 合作探究本单元教学中采用合作探究的教学方法，将学生分组进行探究活动。

每个小组负责一个话题的探究或实验操作，通过小组合作，学生能够主动参与学习，培养团队合作和独立思考的能力。

2. 实验操作本单元的教学通过实验操作的方式，让学生亲身参与化肥生产和使用的过程。

通过实验操作，学生可以深入了解化肥的生产原理和使用效果，提高实验技能和科学观察能力。

3. 文献检索和信息整理本单元的教学中鼓励学生进行文献检索和信息整理的活动。

化肥的生产与合理使用【教学目标】1．理解肥料的作用及使用后的后果。

2．掌握化肥的种类以及合理的使用方法。

3．掌握化肥施用的环节及施用方法。

【教学重难点】化肥合理施用的方法【教学过程】【第一课时】肥料概述及矿质肥料一、肥料1．概述：肥料：凡是施入土壤中或是处理植物的地上部分，能够改善植物营养状况和土壤条件的一切有机物和无机物。

2．肥料的作用：作物的粮食3．盲目施肥的后果：一是地力下降，影响农业的可持续发展；二是肥料利用率低，污染环境和地下水；三是成本高，效益低；四是高产低质。

铵态氮肥硝态氮肥矿质氮肥酰胺态氮肥包膜氮肥矿质肥料水溶性磷肥矿质磷肥弱酸溶性磷肥难溶性磷肥矿质钾肥二、（一）氮肥1．铵态氮肥（1）概念：指氮素以NH4+或NH3的形式存在的一类氮素化学肥料。

如:硫酸铵（NH4）2SO4氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵NH4HCO3氨水NH4OH（2）特点：1)易溶于水，溶解后形成NH4+离子，能被植物直接吸收利用，迅速发挥肥效；2)铵离子能与土壤胶体上吸附的各种阳离子进行交换，为土壤胶体所吸附而保存在土壤中，不易流失；3)遇到碱性物质则分解，放出氨气而挥发，损失氮素，所以在施用过程中要避免和碱性物质混合；4)在通气良好的土壤中，铵态氮易进行硝化作用，转化为硝态氮，仍能被植物吸收利用，但也易从土壤中淋失。

2．硝态氮肥（1）概念：肥料中的氮以硝态氮NO3-的形式存在的氮肥。

如:硝酸铵NH4NO3, 硝酸钙Ca（NO3）2（2）特点：1)易溶于水，溶解后形成的硝酸根离子，能被植物根系直接吸收，为速效肥；2）硝酸根离子带负电荷，一般不能为土壤胶体吸附，施入土壤后分散于土壤溶液中，易淋失；3）在缺氧条件下，硝态氮可经反硝化作用转化为游离的分子态氮气和氧化氮气体而造成氮素损失；4）硝态氮肥有较大的吸湿性、助燃性和爆炸性，要注意防潮防爆。

3．酰胺态氮肥凡含有酰胺基（-CONH2）或在分解过程中产生酰胺基的氮肥。

如尿素（CO（NH2）2）是最常用的氮肥，尿素施入土壤后，绝大部分要经尿素分解细菌等所分泌的脲酶水解成碳酸铵、碳酸氢铵或氨气后才会有效。

第一单元土壤酸碱性的改良[知识回顾]1.溶液酸碱性及酸碱程度的测定方法2.土壤酸碱对作物生长有哪些影响？[知识学习]1.土壤的酸碱性测定方法：2.造成土壤酸碱性的可能的因素有哪些？3.阅读土壤酸碱性的改良，回顾并思考改良中可能遇到的问题。

4.中水灌溉农田有哪些优点和不足？第二单元化肥的生产与合理利用[知识回顾]1工业上如何合成氨？2物质分离的方法有哪些？3双水解与离子共存。

[知识学习]1化肥的分类：2按照作物对养分需求量的多少分：大量元素肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥；中量元素肥料，包括钙、镁、硫肥；微量元素肥料，包括锌、硼、锰、钼、铁、铜肥；此外，还有一些有益元素肥料如含硅物料、稀土元素等。

主要肥料：(1) 氮肥：即以氮素营养元素为主要成分的化肥，(2) 包括尿素、碳酸氢铵（碳铵）、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、硝酸钙，(3) 氨水、等。

(4) 磷肥：即以磷素营养元素为主要成分的化肥，(5) 包括普通过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙，(6)也称双料、三料过磷酸钙）、钙镁磷肥等。

(7) 钾肥：即以钾素营养元素为主要成分的化肥，(8) 目前施用不(9) 多，(10) 主要品种有硫酸钾、氯化钾、盐湖钾肥、窑灰钾肥和草木灰等。

(11) 复(12) 、混肥料：即肥料中含有两种肥料三要素（氮、磷、钾）的二元复(13) 、混肥料和含有氮、磷、钾三种元素的三元复(14) 、混肥料。

其中混肥在全国各地推广很快。

复(15) 混肥是同(16) 时含有氮、磷、钾中两种或两种以上成分的肥料，(17) 按照制造方法分为两类，(18) 复(19) 合肥料和混合肥料。

最常见的复(20) 合肥是磷酸氢二铵（磷铵），(21) 此外还有尿素磷铵、硝酸磷铵、硫磷酸铵、硝酸磷肥、磷酸二铵、硝酸钾等。

(22) 微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、锌(23) 、铁、钼、锰、铜等微量元素的肥料，(24)后者如钙、镁、硫等肥料。

最常用的硼肥为硼砂，锌(25) 肥为硫酸锌，(26) 锰肥为硫酸锰，(27) 钼肥为钼酸铵，(28) 铜肥为硫酸铜，(29) 铁肥为硫酸亚铁及一些有机态铁络合物。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修2第二单元 化学与工农业生产考点一 工业合成氨1．反应原理：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(放热反应) 2．基本生产过程 (1)造气 ①N 2②H 2主要来源于H 2O 和碳氢化合物，相关化学反应如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2CO ＋H 2O =====高温催化剂CO 2＋H 2CH 4＋H 2O =====高温催化剂CO ＋3H 2CH 4＋2H 2O =====高温催化剂CO 2＋4H 2 (2)净化①原料气中的主要杂质：H 2S 、CO 、CO 2、O 2等。

②主要危害：某些杂质会导致催化剂中毒。

③净化方法a ．用氨水吸收H 2S ：NH 3·H 2O ＋H 2S===NH 4HS ＋H 2Ob ．CO 转化为CO 2：CO ＋H 2O=====Fe 2O 3高温CO 2＋H 2c ．用K 2CO 3溶液吸收CO 2：K 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2KHCO 3d ．用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。

(3)合成合成氨工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原料：空气、燃料(煤、天然气、石油)、水反应⎩⎪⎨⎪⎧H 2O (g )＋C=====△CO ＋H2H 2O (g )＋CO =====催化剂△CO 2＋H 2N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3设备：氨合成塔过程：原料气制备→净化→压缩→合成→分离循环1．如下图所示是工业生产硝酸的流程图(空气中O 2的体积分数为20%)，下列说法或推断不合理的是()A ．反应A 、B 、C 都是氧化还原反应 B ．吸收塔中通入的空气不必过量C ．假设标准状况下进入吸收塔的NO 和空气为4 480 L ，则最多可得HNO 3约为2 653.56 gD ．工业上还可以联合生产硝酸铵解析： 选项A ，反应A 为N 2、H 2合成NH 3，反应B 为NH 3的催化氧化生成NO ，反应C 为NO 、O 2和H 2O 反应生成HNO 3，三个反应都是氧化还原反应；选项B ，工业上常通过通入过量空气的方法使NO 被充分氧化而生成更多HNO 3；选项C ，由反应知恰好反应生成HNO 3时，NO 与O 2的体积比为4∶3，设标准状况下4 480 L 中，含有4a mol NO ，则含有15a mol 空气，则有：4a ＋15a ＝200，则a ≈10.53，故最多可得HNO 3的质量为4×10.53 mol ×63 g·mol －1＝2 653.56 g ；选项D ，合成的NH 3与HNO 3反应可生成NH 4NO 3。