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常见的酸和碱 复习课学案

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常见的酸和碱 复习课学案

学习目标：

1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。

3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。

学习过程：

【板块一】：酸和碱的化学性质

现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？

（完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式）

【小结】酸碱的化学性质

酸的化学性质 碱的化学性质

【板块二】：中和反应

中和反应的定义：

中和反应的实质：

【能力提升】

1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。

（1） 根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是

（2）该反应的化学方程式为

2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有 和 ；反应过程中增加的离子是 ，减少的离子是 ；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是 和 ；请写出反应的方程式 。

【板块三】：中和反应的应用

【跟踪练习】

“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。

（1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。

（2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。

取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有 离子。

请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。

【课堂小结，反思整合】

【能力提升】

1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。

⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠

乙同学认为：只含有碳酸钠；

丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是 （写一种猜想）。

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤 实验现象 实验结论

取滤液于试管中，

猜想正确

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤 实验现象 实验结论

取样于试管中，滴入少量稀盐酸

无明显现象 猜想成立

你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】

下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性

【达标检测】

1.下列物质敞口放置质量和浓度的变化及原因 物质 质量 浓度 原因

浓硫酸

氢氧化钠

盐酸

2.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式 。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是

【实验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。

小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤 预计现象 预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液

猜想（B）正确

猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C ）正确。

【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为

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酸和碱的复习学案2012.12

酸和碱的复习学案2012.12

酸和碱的复习学案- 1 - 常见的酸和碱复习学案

【大家一起来回顾】

一、 了解酸和碱在物质分类中的位置

1、什么叫酸？电离时生成的_____离子全部是 离子的化合物。

硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 （写化学式）

2、什么叫碱？电离时生成的_____离子全部是 离子的化合物。

氢氧化钠

氢氧化钙

.氢氧化钾

氨水

（写化学式）

请帮下列物质找到他们的“家”

Ca(OH)2、 HCl、Fe3O4、NaOH、Na2CO3、H2SO4、 CO2

属于氧化物的有： 属于酸的有：

属于碱的有： 属于盐的有：

（二）盐酸与硫酸的性质比较

盐酸 硫酸

物理

性质 无色具有 气味的液体,有

性在空气中形成 . 无色 味的 状液体,有

性、 性，溶于水中 热.

化

学

性

质 指示剂 1.使石蕊试液变 色.

2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.

2.使酚酞试液变 色.

金属 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4=

金属氧化物 Fe2O3 + HCl = CuO+ H2SO4=

碱 NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4= 混合物 盐 单质

物质 纯净物 氧化物

盐

酸和碱的复习学案- 2 - 盐 CaCO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=

典例剖析:

1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。

江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.2常见的酸和碱(第3课时)

江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.2常见的酸和碱(第3课时)

第7章 第二节 常见的酸和碱（第3课时）

【学习目标】

1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。

2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；

认识强碱的腐蚀性。

3.初步认识常见的复分解反应。

4.知道碱溶液具有某些共性的原因。

【学习重难点】

掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应。

【学习过程】

一、知识准备

1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，

反应的化学方程式为 。

2.氧化钙与水反应的现象是 ，

反应的化学方程式为 。

3.氢氧化钙的俗名为 。

4.氢氧化钠溶液的颜色为 ，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。

二、思考与交流

(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质

名 称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水

化学式

俗 名 ∕

颜 色

状 态

气 味

溶解性（特殊现象） ∕

是否易潮解 ∕

水溶液的特征 (二)部分碱的化学性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应

猜想：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。

实验验证。

指

示

剂

现

象

物

质

2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应

猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。

课题10.1 常见的酸和碱(学案解析)-2020-2021学年人教版九年级化学下册同步练习

课题10.1 常见的酸和碱(学案解析)-2020-2021学年人教版九年级化学下册同步练习

1/1 课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（学案）

1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ）

A．菠菜：5.1～5.7 B．牛奶：6.3～6.6

C．玉米粥：6.8～8.0 D．鸡蛋清：7.6～8.0

【答案】A

【解答】解：A.菠菜的pH小于7，显酸性；

B.牛奶的pH小于7，显酸性；

C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；

D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。

故选：A。

2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液

C．盐酸 D．二氧化碳

【答案】A

【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同2/1 的现象，不能鉴别，故选项错误。

C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：A。

3．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：N＞P

D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

【答案】D

【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；

常见的酸和碱复习学案

常见的酸和碱复习学案

常见的酸和碱复习导学案

主备：宋方国 审核：化学组

教学目标

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

基础知识归纳

一、酸性溶液和碱性溶液

1.溶液的酸性和碱性

（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。

（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。

2.酸碱指示剂

像紫色石蕊溶液那样能鉴别__________________________________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用______________和_______________指示剂检验溶液的酸碱性。

二、常见的酸

1.认识盐酸和浓硫酸

（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_________________性。打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，______________出的氯化氢气体遇到空气中的________________形成________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________，溶质的质量________________，溶液的溶质质量分数会________________。

（2）浓硫酸是一种________________色,___________________状液体，一般溶质质量分数为________________，密度为________________。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会____________，溶质的质量________________，溶剂的质量会_______________，溶质质量分数会________________。由于浓硫酸具有________________，所以浓硫酸又可以作为________________，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有________________；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。