常见的酸和碱 复习教案

《常见的酸和碱》复习课教案

教学目标 ：

1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱

2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质

4.掌握酸的通性、碱的通性

5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质

6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法

教学重难点：

1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；

2.掌握酸的通性、碱的通性

3.掌握复分解反应书写

4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法

教法学法：

根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程

（一）、课本复习，知识储备

学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务

教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。

学生朗读，做到心中有数。

（三）、问题引领，探究合作

教师：我们常见的酸有？常见的碱有？根据自己的课前复习，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）

1.认识常见的酸和碱

物质分类

物质名称 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙

化学式

俗称

颜色 气味

状态

是否有挥发性

溶解性

溶液露至空气中变化 溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流

①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？

②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？

③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？

④为何归为酸？归为碱？

练习：

1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%～5%的 ，汽水里含有 ．

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

教学目标

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备

教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒

学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）

教材延伸

①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

教学设计 教学过程 点评

第一板块：指示剂

引入、发现、提出问题

情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

实验探究指示剂变色规律

游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。

常见的酸和碱复习教案

第二课时 常见的碱

授课班级：九一班 教师：罗星 授课时间：2012-3-20

教学目的：

1、熟练掌握常见碱的主要性质和用途，认识NaOH、Ca(OH)2等碱的腐蚀性；

2、进一步明确碱存在通性的原因；

3、进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。

教学重、难点：

1、常见碱的化学性质；

2、培养学生的解题能力。

教学过程：

一、理论学习

1、NaOH和Ca(OH)2物理性质等方面的比较

比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、形态 白色块状固体 白色粉末状固体

溶解性 极易溶、且放出大量热 微溶

吸湿性 易________，可作干燥剂 ……

腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强

俗名 苟性钠、______、火碱 _______(石灰浆、石灰乳的主要成份)消石灰

2、NaOH和Ca(OH)2的化学性质比较

NaOH Ca(OH)2

酸碱指示剂 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”

碱+非金属氧化物→盐+水 写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式________

____________________ 写出CO2与氢氧化钙反应的化学方程式_____

__________________

碱+酸→盐+水 写出H2SO4与氢氧化钠反应的化学方程式_______

_____________________ 写出Ca(OH)2和硫酸反应的化学方程式____

__________________

碱+酸→新盐+新碱 写出CUSO4与氢氧化钠反应的化学方程式_____ 写出Ca(OH)2和Na2CO3反应的化学方程式___________________ ________________

3、NaOH必须密封保存原因：一是要______________________；二是要_____________________________。

4、碱存在着通性是因为在不同的碱溶液中，都含有相同的________________________________________________。

酸和碱复习教案

复习目标：

知识目标：

（1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度；

（2）能应用酸和碱的化学性质；

能力目标：

通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。

情感目标：

（1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣；

（2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。

复习重点：

1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式

2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。

复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用

复习过程：

一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。

（学生讨论后说出自己的方法）

二、展示考纲要求：

1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。

2.初步学会浓硫酸的稀释。

3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。

三、知识再现与梳理：

考点一、溶液的酸碱性及酸碱度

（问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？

（复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸和碱的化学性质，使用指示剂进行识别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。）

（练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 （ ）

A.唾液（pH：6.6~7.1） B.血液（pH：7.35~7.45）