《物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数》课堂设计

高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。

o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。

o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。

2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。

o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。

o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。

3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。

o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。

二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。

-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。

三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。

-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。

-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。

-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。

-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。

四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。

2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。

3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。

七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。

2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。

3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。

物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。

教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。

教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。

我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。

我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。

生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。

长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。

注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。

3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。

表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。

物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。

（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。

（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。

2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。

（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。

二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。

（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。

2、教学难点物质的量概念的构建。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。

提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。

2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。

强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。

（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。

通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。

（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

一、教学目标1. 知识目标：- 理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位摩尔及其换算。

- 了解物质的量与物质的粒子数之间的关系，理解阿伏伽德罗常数的意义。

- 掌握物质的量在化学计算中的应用，如摩尔质量、摩尔浓度等。

2. 能力目标：- 培养学生运用物质的量进行化学计算的能力。

- 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。

- 培养学生自主学习、合作学习的能力。

3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣，增强学生的科学探究精神。

- 培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其单位摩尔。

2. 物质的量与物质的粒子数的关系。

3. 阿伏伽德罗常数的意义及应用。

4. 物质的量在化学计算中的应用。

三、教学过程（一）导入新课1. 提问：什么是物质的量？它与质量、体积有什么区别？2. 引导学生思考：在化学中，如何更精确地描述物质的多少？（二）新课讲解1. 物质的量的概念：- 解释物质的量的定义，即物质所含粒子的数量。

- 介绍物质的量的单位摩尔，及其与物质的粒子数之间的关系。

2. 物质的量与物质的粒子数的关系：- 介绍阿伏伽德罗常数，解释其意义。

- 通过实例说明如何将物质的量转换为物质的粒子数。

3. 物质的量在化学计算中的应用：- 讲解摩尔质量的概念，以及如何计算摩尔质量。

- 介绍摩尔浓度的概念，以及如何计算摩尔浓度。

- 通过实例，让学生掌握物质的量在化学计算中的应用。

（三）课堂练习1. 给出一些关于物质的量的计算题，让学生独立完成。

2. 针对学生的练习情况，进行个别指导。

（四）总结与反思1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。

2. 引导学生反思：在学习物质的量过程中，遇到了哪些困难？如何克服？3. 布置课后作业，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂练习成绩：考察学生对物质的量概念的理解和应用能力。

2. 课后作业完成情况：考察学生对所学知识的掌握程度。

3. 学生反馈：了解学生对本节课的满意度和建议。

第1课时物质的量摩尔质量教材分析：本节课是学生进入高中后在化学科遇到的第一个难点，很抽象，是我们生活中肉眼见不到的物质。

而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。

其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。

二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；我主要通过对比，联想帮助学生建立物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数和摩尔质量几个抽象的概念，以及运用关系式进行简单的计算。

三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。

（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点、难点：物质的量及其单位。

互动课堂（一）情景激思【引入】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【学生思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?【学生思考、讨论、回答】【教师总结】（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。

（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。

例如在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们就需要来学习“第2节化学计量在实验中的应用”。

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。

他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。

根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。

这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。

（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。

B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。

以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。

详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。

设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。

造就学生进修概念的能力。

回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。

1第一节物质的量( 第一课时)【目的要求】: 1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性和重要性。

2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义。

3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义。

4.学生通过对概念的理解，能够掌握物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展。

【重、难点】: 对物质的量及摩尔概念的内涵的理解；【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

类比推理,启发探究。

【课时安排】:（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵【教学过程】:引入：(引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法。

)提问1:我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?引导:曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零，变大为小）利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大，聚微成宏）讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量，但是称出100粒的质量却是及易办到的。

想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种，假如你去买一台6000元的电脑，你得带多少硬币呢？那会怎么办？1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.01×1023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？提问2:你能数出500g大米里有多少粒米，那你知道500g水里面有多少个水分子吗？(提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!! )点燃提问3:反应 C + O2=== CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克------------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？（科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

高中化学物质的量教案教学目标1. 理解物质的量的定义及其在化学计算中的重要性。

2. 掌握摩尔的概念、单位及其与物质质量的关系。

3. 学会使用阿伏伽德罗常数进行相关计算。

4. 能够应用物质的量解决实际问题，如配平化学方程式。

教学内容- 物质的量定义- 摩尔概念及阿伏伽德罗常数- 物质的量与质量的换算- 物质的量在化学方程式中的应用教学方法采用讲授与互动相结合的方式，通过实例分析和课堂练习题来加深学生的理解。

教学过程引入新课开始上课时，可以通过提问学生们日常生活中购物的经历来引出“计量”的概念。

例如，询问他们是如何确定购买水果的数量（按个数、重量等）。

随后指出，在化学领域，我们也需要对物质进行准确的计量，从而自然过渡到“物质的量”的概念。

讲解新知1. 物质的量定义：首先明确物质的量是衡量物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。

2. 摩尔概念：接着介绍摩尔作为物质的量的单位，强调一摩尔物质所含的粒子数目为6.022 x 10^23，即阿伏伽德罗常数。

3. 物质的量与质量关系：详细解释如何通过物质的摩尔质量将质量转换为物质的量，以及如何使用这个转换在实验室准确称取试剂。

4. 化学方程式中应用：结合化学方程式，展示如何利用物质的量进行配平，以及如何根据反应物的质量计算出生成物的预期产量。

课堂练习为了巩固知识点，设计几个练习题让学生即时完成。

例如：- 给定某物质的质量，要求学生计算其物质的量。

- 提供一系列化学反应，指导学生运用物质的量进行配平。

- 根据实验数据，教会学生如何通过物质的量预测反应的理论产率。

总结回顾课程结束前，对本节课的核心内容进行简要回顾，确保学生对关键概念有清晰的认识。

同时，鼓励学生提出疑问，及时解答他们在学习过程中遇到的问题。

作业布置分发课后习题，包括一些涉及物质的量计算的题目，以及实际应用题，如配平复杂的化学方程式或解决一些简单的实验问题，以检验学生是否真正掌握了课程内容。

1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。

2. 掌握物质的量的基本计量单位——摩尔，以及与之相关的阿伏伽德罗常数。

3. 学会使用物质的量来描述和计算微观粒子，如原子、分子、离子等。

4. 培养学生的实际应用能力，能够运用物质的量解决实际问题。

二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

2. 物质的量的计量单位——摩尔：1摩尔等于阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微观粒子。

3. 阿伏伽德罗常数：表示1摩尔微观粒子的数目，约为6.02×10²³。

4. 物质的量的表达方式：n（微观粒子）= N/NA，其中N为微观粒子的实际数目，NA为阿伏伽德罗常数。

5. 物质的量的计算：根据物质的量的表达式，可以计算出未知微观粒子的数目。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数、物质的量的表达方式及计算方法。

2. 难点：物质的量的应用，如溶液浓度的计算、化学反应的物质的量关系等。

1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数等基本知识。

2. 运用案例分析法，让学生通过具体案例理解物质的量的表达方式及计算方法。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，共同探讨物质的量的应用。

4. 利用多媒体手段，如图片、动画等，增强教学的直观性。

五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如化学实验、药品使用等，引出物质的量的概念。

2. 讲解：详细讲解物质的量的定义、摩尔的定义、阿伏伽德罗常数等基本知识。

3. 案例分析：分析具体案例，让学生理解物质的量的表达方式及计算方法。

4. 小组讨论：让学生围绕物质的量的应用展开讨论，分享各自的看法。

5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量在化学学科及实际生活中的重要性。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

2019-2020年高中化学 1.3.1《物质的量摩尔质量》教学设计鲁科版必修1【教学目标】1．让学生知道摩尔是物质的量的单位。

2．让学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。

【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。

【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。

【教学过程】[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？［建立模型］我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二～方法八）[联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数?［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。

[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

也就是第三节所讲述的内容。

［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：［讲述、媒体显示］C + O2 == CO2宏观上：12克32克44克微观上：1个C原子一个O2分子一个CO2分子[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？［媒体显示］宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。

物质的量教案一、教学目标1.了解物质的量的概念及其测量单位；2.掌握摩尔质量的计算方法；3.理解物质的量和摩尔质量之间的关系。

二、教学内容1. 物质的量的概念物质的量是指物质中所含粒子数的多少，用单位摩尔（mol）表示。

物质的量与物质中所含粒子数成正比，可以用化学计量关系来描述。

物质的量是一个重要的化学概念，用来表征物质的数量。

2. 物质的量的测量单位物质的量的测量单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，定义为包含6.022 × 10^23个粒子的物质的量。

这个常数被称为阿伏伽德罗常数。

3. 摩尔质量的计算方法摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，以克/摩尔（g/mol）为单位。

计算摩尔质量的方法是将一个物质的质量（以克为单位）除以该物质的物质的量（以摩尔为单位）。

4. 物质的量和摩尔质量的关系物质的量和摩尔质量是相互关联的。

物质的质量与其物质的量成正比。

例如，两个物质的物质的量相同，但质量不同，说明它们的摩尔质量不同。

三、教学步骤1. 导入1.1 引入物质的量的概念，并与生活实例相结合阐述； 1.2 提问学生对于物质的量的认识，并进行简要解答。

2. 介绍物质的量的测量单位2.1 介绍摩尔的定义及其重要性； 2.2 阐述摩尔和物质中所含粒子的关系。

3. 讲解摩尔质量的计算方法3.1 分享摩尔质量的定义和计算公式； 3.2 提供几个实例进行计算演示； 3.3 引导学生自主练习，巩固计算方法。

4. 强调物质的量和摩尔质量的关系4.1 分析物质的质量与其物质的量的关系； 4.2 引导学生思考物质的量和摩尔质量之间的联系。

5. 拓展活动5.1 提供一些有关物质的量和摩尔质量的拓展问题； 5.2 让学生小组合作讨论并分享答案。

6. 总结6.1 通过回顾重要概念和公式巩固学生的理解； 6.2 引导学生总结本课所学内容，强化学习效果。

四、教学资源1.演示材料和实验设备；2.计算器。

五、教学评估1.课堂讨论和解答问题的质量；2.学生的实际操作能力；3.拓展活动中的思维发散和合作能力。

《物质的量、摩尔质量》教案[核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。

那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。

含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。

2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。

(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。

(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。

(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。

物质的量教案（1）[教学目标]1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。

(5)使学生了解摩尔质量的概念。

(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。

使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。

3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。

[教学重点] 物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点] 物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法] （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。

[教学用具] 投影仪、投影片。

[教学过程][引入] （投影）1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。

[阐述] 本章知识的位置及其重要性。

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。

科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。

[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。

物质的量一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。

我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m= n ×M 也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1molN=n×N A=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量三维目标1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。

2. 理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。

教学重点物质的量及其单位摩尔。

教学难点物质的量及其单位摩尔。

教学过程【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事，那么，曹冲称象的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。

这个故事给我们的启示就是化整为零。

日常生活中，买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。

一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。

那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

【板书】一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

了解物质的量要注意以下几个问题： 1. 是七个国际基本物理量之一。

2. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

3. 符号为“n ”。

4. 微粒是指：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。

5. 粒子必须十分明确，且用化学式表示。

【讲述】每种物理量都有相应的单位。

速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。

“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？ 科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。

1摩尔是多少？在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。