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2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

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2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
Thanks 谢谢观看
/
L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33

人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33
=______。
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年

人教版高中化学《物质的量》PPT课件

人教版高中化学《物质的量》PPT课件
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)

483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
答：2molH2SO4的质量为196g
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH

人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)

人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)

历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件1

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
3、实验室用等物质的量的KClO3、KMnO4、
Na2O2制取氧气，产生O2的物质的量比为3_:_1_:_1_
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
一顶
一打

一瓶
一箱
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
1mol
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
练习：
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B、1mol CO2
正确。 C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 意
用米、厘米等来计量长度
用千克、毫克等来计量质量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观 粒子的“物质的量”的单位。
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。 符号： n
单位： 摩尔 简称：摩 单位符号：mol
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件 1
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。

2.3..3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

2.3..3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
物质的量浓度
主题1: 物质的量浓度
物质的量浓度
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1mol/L或mol·L－1
cB＝nB/V
单位
定义
物质
的量
浓度
表达式
符号
特点
单位体积（1L）溶液里所含 溶质B的物质的量
CB
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
为0.52mmol/L的含义是什么？
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶 液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是 非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
主题1: 物质的量浓度
n(溶质) 溶质的量 m(溶质)
c=
=ω
V(溶液) 溶液的量 m(溶液)
＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
课堂检测
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释
溶液中含有c(H+)为（ D ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变
化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）

2020秋化学人教版必修第一册教学课件：2.3物质的量浓度

2020秋化学人教版必修第一册教学课件：2.3物质的量浓度

（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
（4）将2mol Na2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度 为 2 mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L， SO42-的物质的量浓度为 2 mol/L。
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H+)= 1m；ol/cL(SO42-)=_____ 0.5mol/L 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= 0.2m；ocl/(LSO42-)=___ 0.3mol/L 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2CO3)=_____ 1mol/L
2mol/L 200L+4mol/L 100L 200L 100L
800mol 300L
2.67mol
/
L
C混
C1V1 C2V2 V混
2mol/L 200L+4mol/L 100L 200L 100L
800mol 300L
2.67mol
/
L
一定物质的量浓度溶液的配置

2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册

2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册

2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）

2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一 - 副本(共45张PPT)

2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一 - 副本(共45张PPT)

解：设生成物的化学式为Z
V(X2):V(Y2):V(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)= n(X2):n(Y2):n(Z)
=10:5:10=2:1:2
则该反应的化学方程式为：2X2+Y2=2Z
则Z的化学式为：X2Y
练习1、在标准状况下，质量为m克的下列物质，所
占体积最大的是（ ）
A.H2
B.CH4
在相同的温度和压强下,相同体积的任何 气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子
2、实质：
揭示温度(T)、压强(P)、气体体积(V)和物质的 量(n)四者之间的关系。四者中若有三者相同，则第 四者一定相同；若两者相同，则另外两者成比例。 即“三同定一同，两同定比例”
⑴ 三同定一同：
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子 数目，有“三同”就可定“一同”。如同温同压下，同体积 的两种气体积；在同温下，两种气体同体积又同分子 数，则必然同压。
实验结论:在相同状况下，气体的物质的量 之比等于气体的体积之比
2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
⑴、计算标准状况下，1mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
32g
1.429g/L 22.4L
H2
气体
2g
0.0899g/L 22.4L
⑵ 、计算20 ℃时，1mol固体、液体的体积
物质 状态 质量
作比：
P1V1 P2V2
P1V1 P2V2
n1RT1 n2RT2
n1T1 n2T2
R为常数
P1V1 P2V2
n1T1 n2T2
V1
n1
N1
V2
n2

新教材必修一高中化学第二章第三节 第1课时 物质的量(共30张PPT)

新教材必修一高中化学第二章第三节 第1课时 物质的量(共30张PPT)
4．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
5．阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体含有相同数目的粒子。
6．物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。 符号 cB，单位为 mol·L－1。
7．物质的量与各“量”间的关系：n＝NNA＝Mm＝VVm＝c·V。
4．摩尔质量
[提醒] (1)“物质的量”是一个专有名词，不能拆写，更 不能理解成“物质的质量”。
(2)使用摩尔作单位时，必须指明粒子的名称：如 1 mol H、 1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
1．下列说法中正确的是
()
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子
B．阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子的粒子数
答案：A
7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
()
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．1 mol CO2 含有的分子数约为 6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：阿伏加德罗常数(NA)通常用 6.02×1023 mol－1 表示， 1 mol CO2 中约含有 6.02×1023 个 CO2 分子，1 mol NH3 分
第三节 物质的量
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其 符号为 n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA， 通常用 6.02×1023 mol－1 表示。
3．摩尔质量在以“g·mol－1”为单位时，其数值等于粒子的相 对原子质量或相对分子质量。
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2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教
版（2023）必修第一册
(共32张PPT)
第二章海水中的重要元素—钠和氯
第三节物质的量
第三节物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！
大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆H原子
一堆O原子
一堆C原子
一堆Na原子
一堆Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。

相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子质量的相对大小
一堆H原子
一堆O原子
一堆C原子
一堆Na原子
一堆Mg原子
一堆原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。

这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号：n
单位：摩尔(mol)，简称摩
国际单位制（SI）的7个基本单位
第三节物质的量
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。

数值：6.02×1023（近似值）
符号：NA
阿伏加德罗
阿伏伽德罗常数
单位？
mol-1
【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。

在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，恰似阿伏伽德罗常数。

又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。

阿伏伽德罗常数
1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n
2.单位：摩尔(mol)
3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系
第三节物质的量
1、判断下列说法是否正确。

1mol小米（）
1mol氧（）
1molH2O（）
1molNa（）
1molH2（）
√
√
√
×
×
练习
“物质的量”这4个字是一个整体，不得简化或增加任何内容
“物质的量”只能以“微观粒子”为计量对象，不能表示宏观物质
使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。

例如：1molH可以表示1mol氢原子，但1mol氢则错误。

第三节物质的量
2、1molC中约含有————————个碳原子
3、0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子
4、1mol的H2O中
含有———————— 个水分子
含有———————— 个H
总共含有———————— 个O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
练习
小结
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系
表示含有一定数目粒子的集合体
定义
符号
单位
n
mol
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量相同，则微粒数？反之？
物质的量之比，则微粒数之比？反之？
第三节物质的量
0.5molC原子的质量？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转换因子？
相对原子质量？
需有单位：
g/mol
或g·mol-1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(M)
单位：g/mol
摩尔质量数值= 相对原子（分子）质量
【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。

n=
M
m
质量、物质的量与粒子数之间的关系：n =
NA
N
=
M
m
质量
（m ）
物质的量
（n ）
粒子数
（N ）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质的量
宏观
微观
第三节物质的量
27 g Al
1 mol Al
约6.02×1023个铝原子
物质的量
宏观
微观
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。

1mol物质的质量与摩尔质量
（1）1mol12C的质量是多少？摩尔质量？
（2）1mol O的质量是多少？摩尔质量？
（3）1mol H的质量是多少？摩尔质量？
（4）1mol CO2的质量是多少？摩尔质量？
（5）1mol Cl-的质量是多少？摩尔质量？
（6）1mol OH-的质量是多少？摩尔质量？
练习：计算下列物质的摩尔质量
（1）24.5g的H2SO4的物质的量为多少？其氧原子的数目为多少？（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204 ×1022,则该气体的
摩尔质量为？
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为？
化学方程式的质量与物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数比
2mol ：
1mol ：
2mol
质量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。

小结
1、物质的量(n)的单位，符号mol
2、阿伏伽德罗常数（NA）
数值：6.02×1023（近似值）
单位：mol-1
3、摩尔质量（M）
摩尔质量数值= 相对原子（分子）质量
单位：g/mol
n =
NA
N
=
M
m
练习
已知反应A+B=C+D，16gA与20gB恰好完全反应，生成wg C和4g D。

在相同条件下，8gA与B完全反应生成0.125molC。

求C的摩尔质量。

THANKS。