下载文档原格式
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《利用化学方程式的简单计算》的学习，使学生掌握化学方程式的基本写法、含义及利用化学方程式进行简单计算的方法，为后续的化学学习打下坚实的基础。
二、作业内容1. 基础练习：学生需完成一系列与本课内容相关的练习题，包括但不限于化学方程式的书写、已知反应物或生成物量求另一反应物或生成物的量的计算等。
2. 实践应用：学生需根据所学的化学方程式计算方法，解决一些生活中的实际问题，如食品包装上营养成分的计算、化学反应中能量转换的计算等。
3. 小组合作：学生需以小组形式，讨论并解决一些较为复杂的化学计算问题，培养团队协作能力和问题解决能力。
4. 思考题：设计一些开放性问题，引导学生思考化学方程式背后的原理和意义，如“为什么化学反应中物质的质量守恒？”等。
三、作业要求1. 准确性：学生在完成作业时，应保证答案的准确性，化学方程式的书写应规范，计算过程和结果应无误。
2. 完整性：学生应完整地完成所有练习题，不遗漏任何一道题目。
对于实践应用和小组合作的部分，应按照要求完成全部内容。
3. 独立思考：学生应独立完成作业，不得抄袭他人答案。
在遇到困难时，可与同学或老师交流，但最终答案应由自己独立完成。
4. 按时提交：学生应按照老师要求的时间，准时提交作业。
如遇特殊情况，应及时向老师说明并申请延期。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况，对学生的学习效果进行评估。
评价内容包括答案的准确性、完整性、独立思考的能力以及作业的提交情况等。
2. 对于表现优秀的学生，老师将给予表扬和鼓励，并作为班级优秀的榜样。
对于表现欠佳的学生，老师将及时给予指导和帮助，帮助其提高学习成绩。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，并给出详细的批注和评分。
对于错误的答案，老师将指出错误原因，并给出正确的解答方法。
2. 老师将根据学生的作业情况，进行针对性的教学调整，以更好地满足学生的学习需求。
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解化学方程式计算的基本原理和方法；2. 能够运用化学方程式进行简单的计算；3. 培养独立思考和动手实践的能力。
二、作业内容1. 完成课后习题中的化学方程式计算题目；2. 自己设计一个简单的化学方程式计算题目并尝试解答；3. 查找相关资料，了解化学方程式计算在实际生活中的应用。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 正确运用化学方程式进行计算，不得错误百出；3. 尽量使用简单易懂的语言解答题目，方便他人理解；4. 查阅的资料要有出处，尊重知识产权。
四、作业评价1. 作业完成情况：是否按时完成作业，书写是否认真，有无抄袭现象等；2. 知识掌握程度：是否正确运用化学方程式进行计算，解题思路是否清晰等；3. 实践能力：是否能够自己设计简单的化学方程式计算题目，解答方法是否合理等；4. 创新性：是否了解化学方程式计算在实际生活中的应用，是否有创新思维。
五、作业反馈1. 学生将作业提交给教师，教师进行批改和评分；2. 学生根据教师反馈，对自己的作业进行反思和总结，找出不足之处并加以改进；3. 教师根据学生整体完成情况，对教学内容进行适当调整和补充。
具体作业内容如下：1. 课后习题中的化学方程式计算题目，例如：已知反应生成物的质量，求反应物的质量等；2. 自己设计一个简单的化学方程式计算题目，例如：已知某化学反应中某种物质的质量变化，求另一种物质的质量等；3. 了解化学方程式计算在实际生活中的应用，例如：工业生产中的原料配比、环保问题中的废气处理等。
要求：1. 作业应在课堂上或课后独立完成，不得抄袭或寻求他人帮助；2. 正确运用化学方程式进行计算，并注意解题格式和单位的正确性；3. 与实际生活相关的题目，应尽可能使用简单易懂的语言进行解答，方便他人理解；4. 查阅的资料和相关信息应注明出处，尊重知识产权。
通过这样的作业设计方案，学生不仅可以巩固课堂所学知识，还能锻炼自己的思维能力和实践能力。
九年级化学上册课时作业（十七）第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（含解析）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册课时作业（十七）第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（含解析）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册课时作业（十七）第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（含解析）（新版）新人教版的全部内容。
课时作业（十七)利用化学方程式的简单计算(30分钟40分）一、选择题（本大题包括5小题,每小题3分,共15分)1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为( ) A。
20 g B。
18 g C.16 g D.9 g2。
在2X+Y2====2Z的反应中，X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（)A。
32 B。
40 C.56 D。
643。
碳酸氢钠可用于焙制糕点，碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( ）A。
4。
4 g B.8.8 g C。
10。
6 g D.6。
2 g4.（2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是（）A。
16 B。
32 C。
64 D.965.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反应完毕后，剩余固体物质为ng，则其中含KCl的质量为( )A。
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在巩固学生对化学方程式的基本理解，并能够利用化学方程式进行简单的计算。
通过练习，学生应能准确书写化学方程式，理解反应物与生成物之间的关系，并能够根据给定的反应条件进行简单的计算。
二、作业内容1. 基础练习：学生需完成一系列化学方程式的书写练习，包括常见化学反应的方程式，以及通过反应物和生成物的质量关系进行配平的练习。
2. 计算题练习：选取几个典型的化学反应，要求学生根据给定的反应条件（如反应物的质量或生成物的量），利用化学方程式计算出另一种反应物的质量或生成物的质量。
3. 实际问题应用：设计几个与日常生活相关的化学问题，要求学生运用所学的化学方程式进行计算，如计算一定量水中加入某物质后产生的气体量等。
三、作业要求1. 准确性：学生应确保所写的化学方程式准确无误，符合化学反应的客观规律。
2. 完整性：学生需完整地写出反应物和生成物，以及相应的化学计量数。
3. 计算过程清晰：学生在进行计算时，应写出明确的计算步骤和结果，方便教师了解学生的思路和计算过程。
4. 时间管理：学生应在规定时间内完成作业，以培养良好的时间管理能力。
四、作业评价1. 教师将对每个学生的作业进行批改，对错误的方程式或计算过程进行指正。
2. 教师将根据学生的作业情况，对学生的学习情况进行评估，并给出相应的建议和指导。
3. 对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励，以激发学生的学习积极性。
五、作业反馈1. 教师将通过课堂讲解、个别辅导等方式，对学生的作业进行反馈和指导。
2. 对于普遍存在的问题，教师将在课堂上进行重点讲解和强调。
3. 学生应根据教师的反馈，及时改正错误，巩固所学知识。
六、附加建议1. 学生可在完成作业后，自行检查答案，以培养自我检查的能力。
2. 学生可与同学交流讨论，互相帮助解决疑难问题。
3. 家长可适当辅导孩子完成作业，关注孩子的学习情况，给予支持和鼓励。
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
2020-2021学年初中化学人教版九年级上册同步课时作业（17）利用化学方程式的简单计算【知识考查】质量守恒定律：实际参加化学反应的各物质的质量总和= 。
(1)有关纯净物的化学方程式的计算根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换成质量）。
(2)反应物（生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量的关系，因此，遇到不纯时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再带入化学方程式进行计算。
进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
(3)根据化学方程式计算的一般步骤和方法①设：设未知数，一般求什么设什么②写：正确书写相应的化学反应方程式③标:标出反应中相关的各物质量的关系，以及相关的已知量、未知量。
④列：列出比例式。
⑤解：求解。
⑥答：简明写出答案。
【知识应用】1.在反应2A+B = C+2D中，已知16gA和9gB恰好完全反应，生成11 g C，若要生成7 g D，则参加反应的A的质量是（）A.4 gB. 8 gC. 16 gD. 2 g2.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程3.氯酸钾和二氧化锰的混合物15g,加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g,则原混合物中二氧化锰的质量为( )A. 10.2gB. 2.75gC. 4.8gD. 10g4.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,充分发生反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g54379( ) A. 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1D. 2 : 35.在反应2M+RO 2N 中,2RO 为氧化物,相对分子质量为44。
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《利用化学方程式的简单计算》的学习，使学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法，能够运用化学方程式进行简单的计算，并理解其在实际生活中的应用。
二、作业内容本作业内容主要围绕化学方程式的书写、计算和运用展开。
具体包括：1. 复习巩固化学方程式的概念和书写规则，包括反应物和生成物的表示方法。
2. 掌握利用已知条件进行简单的化学方程式计算，如根据反应物或生成物的质量计算反应的化学计量关系。
3. 理解并运用化学方程式解决实际问题，如根据化学反应原理解释日常生活中的一些化学现象。
4. 完成一定量的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以检验学生对化学方程式的理解和计算能力。
三、作业要求1. 学生需认真阅读教材，掌握化学方程式的概念和书写规则。
2. 学生需独立完成作业，不得抄袭他人答案。
3. 学生在完成作业过程中，应注重理解和思考，而不仅仅是机械地套用公式。
4. 学生在完成作业后，应自行检查答案，确保准确无误。
5. 学生在提交作业时，需附上详细的解题步骤和思路，以便教师了解学生的掌握情况。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况，给予相应的评价和指导。
2. 评价标准包括学生对化学方程式的理解程度、计算准确性、解题思路的清晰度以及作业的整洁度。
3. 对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励；对于存在问题的学生，教师将指出问题所在，并给予针对性的指导和建议。
五、作业反馈1. 教师将在课堂上对作业进行讲解和点评，帮助学生理解自己的错误并改正。
2. 对于普遍存在的问题，教师将重点讲解，以确保学生能够掌握相关知识。
3. 教师将鼓励学生之间互相交流学习心得和解题方法，以提高学生的自主学习能力和合作能力。
4. 作业反馈将作为学生平时成绩的一部分，以激励学生认真完成作业。
通过以上作业设计方案的实施，旨在帮助学生更好地掌握《利用化学方程式的简单计算》这一课程，提高他们的化学计算能力和实际应用能力。
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
课时作业(十七)
利用化学方程式的简单计算
(30分钟40分)
一、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )
A.20 g
B.18 g
C.16 g
D.9 g
2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )
A.32
B.40
C.56
D. 64
3.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )
A.4.4 g
B.8.8 g
C.10.6 g
D.6.2 g
4.(2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16
B.32
C.64
D.96
5.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反应完毕后,剩余固体物质为ng,则其中含KCl的质量为( )
A.(m-n)g
B.(m-n)g
C.(m-n)g
D.(m-n)g
二、非选择题(本大题包括3小题,共25分)
6.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6 g水,请计算:
(1)m的值是__________。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
7.(8分)(2012·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热
．．．．,发生如下反应:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。
8.(9分)已知石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑,杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的
80 75 70 66 62 58 58
质量m/g
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
答案解析
1.【解析】选B。
化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为1∶8,所以2 g H2应和16 g O2完全反应,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18 g。
2.【解析】选B。
化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。
假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48∶32∶2x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。
3.【解析】选D。
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270℃时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为
4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。
4.【解析】选B。
本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。
根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
5.【解析】选B。
根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为(m-n)g,由氯酸钾分解的化学方程式,可求氯化钾与氧气的质量比为149∶96,设氯化钾的质量为x,则可列比例式149∶96=x∶(m-n)g,所以选B。
6.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。
答案:(1)6
(2)8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
=352 =288
x 3.6 g
=
x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
7.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成 1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。
答案:(1)5∶12
(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为x
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100
x 1.0 g
=
x=1.62 g
(3)(a-1.44)g
8.【解析】CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出的CO2的质量,分析图表可知CaCO3完全分解后剩余固体的质量是58 g,根据质量守恒定律可以得生成的CO2质量为80 g-58 g=22 g;根据CaCO3分解的化学方程式,由CO2的质量可以求出CaCO3的质量,从而可以计算CaCO3的质量分数。
答案:(1)22
(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 22 g
=x==50 g
石灰石中CaCO3的质量分数为
×100%=62.5%
【方法平台】表格数据计算题的解法
对于表格数据分析题,关键是解读表格中的数据,挖掘出数字中隐藏的规律。
若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,从系列数据中寻找出特殊数据,分析特殊数据的特点。
