14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

课题3利用化学方程式的简单计算一．学习目标：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二．学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要规范化（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Fe-56，Zn-65，S-32，K-39，Mn-55，Cl-35.5，Cu-64，Mg-24 ）【课堂探究】一、已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?解题步骤：（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确写出化学方程式（3）写出质量比和已知量、未知量（4）列出比例，求解（5）简明地写出答案二、已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?提出问题：假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?【课堂练习】1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?2、用多少克铁在氧气中完全燃烧，可以生成11.6g四氧化三铁?3、4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为多少克？4、用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?5、5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)三、含有杂质的计算注意：化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

所有带入化学方程式的计算的量必须是纯净物的质量纯物质的质量=不纯物质质量*纯度=不纯物质质量*(1-杂质的质量分数)【即学即练】煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。

《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。

3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。

（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、难点（1）解题格式的规范化。

（2）对题目中数据的分析和处理。

三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。

（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。

这就需要我们根据化学方程式进行计算。

五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。

例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。

因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。

六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。

例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。

2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。

同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。

《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。

二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。

三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。

2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。

（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。

（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。

（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。

3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。

四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。

五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。

课题3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］ 加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 32 6.3g x2158 6.3g32x ⨯=32 6.3g 0.6g 2158x ⨯=≈⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，大约可以得到0.6g 氧气。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

［总结］根据化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。

备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

）［注意］(1)设未知量要规范，“设某物质的质量为x ”，（x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位）；如果未知量是反应物，一般“设参加反应的某物质的质量为x ”；若未知量是生成物，一般“设生成某物质（或得到某物质）的质量为x ”。

(2)方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。

如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。

而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

有关物质的量左右对应，上下对齐。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。

（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。

3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

二、自主探究：知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。

[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。

【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学解：设可得Xg氢气。

HO2通电H↑+ O2↑33 136g x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1g氢气乙同学解：设可得X氢气。

课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标：1.在准确书写方程式的基础上，实行简单的计算。

2.掌握解题格式，培养解计算题的水平。

3.理解定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。

二、学习重点：1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2．利用化学方程式计算的步骤和方法。

三、学习难点：解题格式的规范化四、导学过程：活动1：引入新课根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有质量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。

通过这些计算，能够增强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。

活动2：合作探究【考考你】我快速说出电解中水的质量，你们能马上回答出生成氢气、氧气的质量吗？看谁又快又准？通电2H2O ==== 2H2 ↑+O2↑质量比： _____ ：______：______36克：______：___ __：8克：______【归纳】化学反应中不管反应物和生成物的质量是多少，各物质之间的质量比一定（填相同或不同）。

活动3：例题讲解(了解解题思路及步骤) 【例题一】加热分解6.3g高锰酸钾，能够得到多少克氧气？（步骤详见课本第102页）活动4：拓展迁移(规范解题格式)1.根据化学方程式计算的准确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）；（2）准确写出化学方程式（注意配平）；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一）；（4）列出比例式，求解（计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）。

（5）简明地写出答案。

2.我们利用化学方程式的计算，物质的质量是纯净的，但在实际生产和科学研究中，很多物质是不纯的，如提供的量不是纯量，必须换算成纯量后才能代入。

课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。

【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。

【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。

由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。

【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。

（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。

2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。

【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。

（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。

（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学案一、学习目标1、知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，使生掌握有关反应物、生成物的计算。

2、过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。

3、情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义。

二、学习重、难点1、由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应的或生成物的质量。

2、解题格式规范三、学习过程：一：复习回顾1、化学方程式提供的信息：以反应4P + 5O2点燃2P2O5为例①表示反应物是，生成物是②表示份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

③表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子2、写出下列反应的化学方程式①用高锰酸钾加热的方法制氧气②用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气二：自主探究1：自主探究提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

二、解题步骤及格式一般分为以下六步：“设写算列解答”（1）认真审题，找出已知量，设出未知量，；（2）写出相应的正确的化学方程式；（3）算出相关物质的相对分子质量以及已知量和未知量（即实际质量），分别列出相应的化学式下面；（4）列比例式（相对比相对，实际比实际）；（5）解比例式，求解；（6）简明写出答题。

例题1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?例题2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。

3、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种
物质的组成描述正确的是 ( A )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧
化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)
学生与老师一起完成。

[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单
位）； 2、正确书写化学方程式（注意化学
方程式的书写要
完整、准确，指出若不配平，直接影
响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、
未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结
果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。

学习反思
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。

因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。

三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。

3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。

2.制作多媒体课件，用于辅助教学。

3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。

例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。

2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。

如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。

每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。

课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【课时安排】2课时【学习过程】一、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

二、合作学习（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2、根据化学方程式计算的依据是。

3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。

在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解多少（四）、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

（五）交流提升1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu —64、O—16、H—1）2、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。

人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案九年级上册化学科导学案一、学习目标：知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

二、学习重难点：1、利用化学方程式计算的步骤和格式2、化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

三、预习感知1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气3、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

四、合作探究探究1：例题2，工业上，煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如3果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？探究2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？五、检查反馈：1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：83．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：174． 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：226． A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4六、感悟成功颗粒归仓。

课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。

2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。

3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。

二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。

三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。

值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。

作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。

甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。

化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。