803课题3利用化学方程式的简单计算PPT课件
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课题3利用化学方程式的简单计算课件.ppt
顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰！ ——狄更斯
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方 2KMnO4 ==Δ=== K2MnO4 +MnO2 + O2
程式
3.标出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6g
x
的乘积以及已知量、未
知识点、依据化学方程式计算的简单问题
【典例】将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物30.6克加 热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为 21.0克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
解析：（1）生成氧气的质量为：
30.6g-21.0g=9.6g
（2）解：设氯酸钾ห้องสมุดไป่ตู้质量为x
MnO2
2KClO3 Δ 2KCl+ 3O2
24
96
5
9.6
x 245 96
g
=
x
9.6g
答：略
x=24.5 g
一、选择题 1.利用化学方程式计算的依据是( C ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质 量之比
标出各物质的质量比
点燃
2H2 + O2 ===== 2 H2O
2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
理由：水中的氢元素全部转化(zhuǎnhuà)为 氢气解。：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质
36
x = 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以(suǒyǐ)，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
第七页，共19页。
第七页，编辑于星期五：十五点 四十分。
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标出各物质(wùzhì)的 质量比：
2H2 + O2 点燃 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ：（ 32）克 ： （ 3）6 克
若（2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
若： （1 ）克 ： 8 克 ： （ 9）克
第八页，共19页。
第八(dì bā)页，编辑于星期五：十五点 四十分 。
在化学反应(huàxué fǎnyìng)中，反 应物与生成成物正比之关间系的(质gu量ān比xì) 。因 此，利用此正比例关系，根据化学方程 式由一种反应物（或生成物）的质量， 可求另一种生成物（或反应物）的质量。
生成了4克C，则有____克3 D生成。
（3）化学反应(fǎnyìng)A+B=C中，4 g A和足量
B反应(fǎnyìng)，可得12 g C。如有2412 g A，能
和___g B完全反应(fǎnyìng)。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件3
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
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CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56 10t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
练习二：(1) .加热分解12.25g氯酸钾,可得到多少 g的氧气?
同时生成氯化钾多少g？ (2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少g?
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
反应前 反应后
X中： C: 2个 H: 4个
O：6个 注意：X前的计量数
C： 2个 H: 4个 O: 6个
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思பைடு நூலகம்：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
245
96
X
4.8g
245 X ------- = -------
96 4.8g
4.8g×245 X = -------------- = 12.25g
96 答:需要氯酸钾12.25g.
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
氢气的质量是
（ B）
A．相等
B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
65
2
m
y
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
2 158 32
6g
x
• 简明地写出答案
x 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以 得到0.6g氧气。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
简化格式
例：用6.3g KMnO4制O2，可得到多少克O2？
解 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
4.8 g
Y =1-4--9-×---1--2-.-2-5--g- = 7.45g 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3g. 可生成氯化钾7.45g.
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 2KCl +3O2
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
12.25g
YX
245 12.25g ------- = -------
96 X
245 12.25g ------- = ----------
149 Y
X
= 9-6--×---1-2--.-2-5--g245
=
根据化学方程式计算的步骤
例：用6.3g KMnO4制O2，可得到多少克O2？
• 设未知量
解 设：加热分解 6g高锰酸钾，可
以得到氧气的质量为x
• 写出化学方程式并配平 2KMnO4 △ 2K2MnO4 +MnO2+O2↑
• 写出有关物质的相对分子 2×158
32
质量和已知量、未知量
6g
x
• 列出比例式、求解
解题指导
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
48 32
80
6克 8克
X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克
∴反应后氧气有剩余
∴
48 6克
=
80 X
X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。
若：（24）克 ：（16）克 ： 4 0 克
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
说明： 在化学反应中，反应物与生成物之间
的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，就可求其它生 成物（或反应物）的质量。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 反应前 反应后
C: 2个 2X中： H: 8个
O: 2个 O：6个
C： 2个 H: 8个 O: 8个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
第五单元 课题3
练习
利用化学方程式 的简单计算
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是
（ A）
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
课题3第五章 化学方程式
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（32）克 ： （ 80 ） 克
2×158
32
6g
x
2 158 32
6g
x
x 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
第五单元 课题3
利用化学方程式 的简单计算
总结：
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相 对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量 数的乘积，计算时必须准确无误。