2018届甘肃省景泰县一中高三上学期期中考试化学试卷

甘肃省高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。

下列人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞．智力低下的是（）A . 钙元素B . 锌元素C . 铁元素D . 钠元素2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD . 用图4所示装置进行固液物质的分离3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥4. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ5. （2分） (2019高三上·江西期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是（）A . a为正极B . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+C . 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:56. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd7. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

甘肃省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·临川期末) 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO33. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型错误的是（）A . 酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应B . 电解水制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑分解反应C . 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D . 比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应4. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . CO2的比例模型：D . 质子数为8，质量数为17的原子：Cl5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA6. （2分）下列离子方程式表达正确的是（）A . SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7. （2分）《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭8. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．10. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少11. （2分）(2019·吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。

甘肃省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中3. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液D . 分液、萃取、蒸馏5. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在6. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO37. （2分）(2020·漳州模拟) 25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。

景泰县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深3．关于油和脂肪的下列说法正确的是（）A、二者互为同分异构体B、二者是同系物C、前者熔点低，后者熔点高D、在一定条件下前者可转化为后者4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①的是5．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石6．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种7．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液8．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品9．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

甘肃省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 推进绿色发展，建设美丽中国。

下列做法应提倡的是（）A . 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B . 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C . 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D . 开发新能源，减少化石燃料的使用2. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂3. （2分）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏5. （2分）有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是（）A . 将坩埚直接放在三角架上进行加热B . 坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低C . 加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高D . 实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量6. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B . 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)8. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-9. （2分） (2016高一下·太谷期中) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 ，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A .B .C .D .10. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

甘肃省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·定远期中) 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。

下表中的各组物质不出现上述现象的是（）A . X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B . X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C . X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D . X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液2. （2分）在下列变化中，不属于化学变化的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 浓硫酸暴露在空气中会增重C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”3. （2分） (2018高三上·西安开学考) 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红。

辣椒红结构简式如下图，依据下列结构式判断,辣椒红（）A . 易溶于水B . 属于芳香族化合物C . 能发生消去反应D . 分子中含有11个碳碳双键4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2OB . 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC . 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑D . 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C . CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②8. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应9. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A . 某硫酸中H2SO4的质量分数为60%B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个C . 98 g硫酸的摩尔数为1 molD . 氧的摩尔质量为32 g/mol10. （2分）(2017·遂宁模拟) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A . B的单质在自然界只有一种核素B . 元素C，D，E的简单离子的半径依次减小C . A，E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D . 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强11. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。

2017-2018学年度第一学期高一期中试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1.开始答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。

2.将选择题的答案填涂在相应的试卷的答题卡内，否则不予给分。

一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。

1.下列叙述与胶体知识无关的是（）A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3.下列说法正确的是（）A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-4.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是（）A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水5.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．乙醇B．硫酸C．二氧化硫D．硫酸钠6.下列溶液与20mL 1mol·L —1NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol·L—1Mg(NO 3)2溶液B．5mL 0.8mol·L—1Al(NO 3)3溶液C．10mL 2mol·L —1AgNO 3溶液D．10mL 0.5mol·L —1Cu(NO 3)2溶液7.1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28x mol —1B．14xmol —1C．14x mol —1D．28x mol —18.200ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+56g，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L 9.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤10.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）A．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B．K +、Na +、SO 42－、Ba 2+C．K +、MnO 4－、NH 4+、Cl－D．Cu 2+、K +、HCO 3－、NO 3－11.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与稀盐酸反应O 2―+2H ＋=H 2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO 3－+H +=H 2O +CO 2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H +=Cu 2++H 2↑12.已知M 2O 7x-+3S 2-+14H ＋=2M 3＋+3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x-中的M 的化合价为（）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋613.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓表示的是（）A．Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl C．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 14．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性．．．强弱顺序（）I 2+SO 2+2H 2O =4H ++SO 42-+2I-2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－15．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

2017～2018学年第一学期期中考试高三化学（考试时间: 90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题3分，共计48分,每小题中只有一项符合题目要求。

)1.化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A、PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫3．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A. 塑料制品长期不使用也会老化B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D. 纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A. 生产粗硅 B．海水提镁 C. 电解冶铝 D．生产硫酸5.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB. 常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2N AC. 17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10N AD. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－C. c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋7．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素 B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键 D. 氯化铵、氯化氢都属于强电解质8. 下列离子方程式正确的是（）A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH- = 2Cl- + H2OB. 用KOH溶液吸收少量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O( )C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。