几种重要的金属化合物同步测试

人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。

第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。

为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。

九年级上册第三单元物质构成的奥秘同步测试考试时间：90分钟；命题人：考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题,每小题3分,共计30分）1、建立模型是学习化学的重要方法。

下列模型正确的是A．地壳中元素含量B．物质简单分类C．原子结构D．元素、原子、离子关系2、疫情期间,教室喷洒“84消毒液”进行消毒时,可闻到刺鼻的气味,说明了A．分子数目变大B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．反应生成新物质3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

下列对有关事实的微观解释,不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大4、对分子、原子、离子的认识正确的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔,原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气,证明分子可以再分5、下列含金属元素的物质是A．KOH B．HCl C．NO2D．SO26、铁是生活中使用量最大的金属,其构成粒子是A．铁原子B．铁元素C．铁分子D．铁离子7、磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。

下列有关说法正确的是A．属于金属元素B．磷原子核外有16个电子C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子8、搭载北斗三号卫星导航系统的手机,在没有网络信号的情况下也可以精准导航,其中高精度铷原子钟起了重要作用。

铷在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是A．铷属于非金属元素B．铷的元素符号为RbC．铷原子的中子数是37 D．铷的相对原子质量是85.47g9、下列各组物质中,都由分子构成的一组是A．金和金刚石B．硅和硫酸铜C．汞和氯化钠D．水和氨气10、原子结构示意图能简明表示原子核外电子的排布,某同学从微粒结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是A．②①属于同一种原子B．①②属于同一元素C．①③表示的都是原子D．②③表示质子数相同第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题,每小题5分,共计25分）1、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

钼及钼同位素地球化学——同位素体系、测试技术及在地质中的应用钼（Mo）是一种广泛存在于地球上的元素之一。

它是一种银灰色的金属，在化学性质上属于酸性金属元素，与其他金属元素相比，钼在地层中的分布较为稀少，其中125的同位素是自然存在的。

同位素分析技术是一种用来确定化学成分以及矿物学和岩石学性质的技术。

钼同位素在地球化学的研究中已经被广泛应用，通过同位素分析，可以更好地理解和探究地球演化和各种地质过程。

同位素体系钼同位素在自然界中存在六种稳定的同位素。

其中，Mo95，Mo97，Mo98，Mo99，Mo100和Mo92 同位素是自然存在的，它们具有不同的质量数和核电荷数，并在自然界中以不同的比例存在。

Mo100同位素是自然界中最丰富的钼同位素，约占钼总量的24.13%，其次是Mo98同位素，约占26.46%。

测试技术目前，钼同位素的测试技术主要有质谱法、同步辐射X射线荧光光谱（SXRF）以及电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）等。

其中，质谱法是一种常见的测试方法，能够非常精确地进行同位素测量和数据分析。

该方法通过收集和分离出不同的同位素，然后利用质谱的技术对其进行检测和测试，从而得出相应的同位素比例。

应用1.矿床成因分析研究表明，钼同位素可以用于矿床成因分析，特别是与钼多金属矿床有关的研究。

通过对钼同位素的分析，可以更好地理解矿物床中钼的来源及其同位素比例，进而探究矿床的成因。

2.地壳演化研究同位素分析也可以用于研究地球的演化历程。

地球是一个复杂的系统，同位素分析可以帮助研究地球的形成和演化，进一步理解其构造和成分。

例如，通过测量地壳和地球内部物质中的钼同位素，可以研究地球岩石圈和地幔的复杂化学特征。

3.环境污染探测钼是工业生产中常用的成分之一，在工业领域的广泛运用使得大量的钼进入到了环境中，造成了环境污染的问题。

同位素分析能够帮助人们更好地了解钼的环境分布情况，通过测量不同环境样本中的钼同位素，可以追踪和分析钼的污染来源，指导环境污染治理的实践。

认识晶体(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·三门峡高二检测) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有各向异性,非晶体没有各向异性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【解析】选B。

晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,因此,A、D选项错误。

组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,所以C项错误。

各向异性是区别晶体和非晶体的一个重要特征,B项正确。

2.根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是( )【解析】选C。

A选项中A微粒处于晶胞体心,完全为该晶胞所有,B微粒处于立方体的8个顶角上,每个B 微粒为8个晶胞共有,平均一个晶胞中含有B微粒的个数为8×=1,A、B微粒个数的最简整数比为1∶1,化学式应为AB;B选项中E、F都位于顶角,各有4×=属于该晶胞,则该晶胞中所含E、F个数的最简整数比为1∶1,化学式为EF;C选项中属于该晶胞的X微粒(位于体心)1个,Y微粒(面心)6×=3个,Z微粒(顶点)8×=1个,最简整数比为1∶3∶1,化学式为XY3Z;D选项中A微粒位于晶胞面心和顶角,B微粒位于晶胞的体心和棱上,则该晶胞中A、B的个数比为(6×+8×)∶(1+12×)=4∶4=1∶1,化学式为AB。

3.(2020·苏州高二检测) 下表列出了有关晶体的知识,其中错误的是( )选项 A B C D晶体硫化钾干冰金刚石碘构成晶体阴、阳离子分子原子分子的微粒晶体微粒离子键共价键共价键范德间存在的华力作用力【解析】选B。

干冰为分子晶体,构成微粒为分子,微粒间作用力为范德华力。

4.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称晶胞。

全国初三初中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列生活用品用金属材料制作而成的是( )2.化学造福人类。

下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有③④3.唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以古为镜可以知兴替，以人为镜可以明得失……铜之所以能为镜是因为( ) A．铜有金属光泽B．铜能导热C．铜能做工艺品D．铜不会生锈4.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是( )A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形5.下列物质中不具有金属特性的是( )A．生铁B．硬铝C．氧化铁D．24K黄金6.下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金7.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是( )8.下列设计中不符合实验设计意图的是( )A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染9.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。

关于钢的说法错误的是( ) A．钢是种铁合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物10.生铁和钢都是铁的合金。

下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。

根据表中提供的信息，回答下列问题：(1)与生铁相比，钢有什么优良的性能？(答出一条即可) 。

(2)写出钢的一条用途：。

(3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因：。

11.阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：(注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。

人教版高二下学期化学(选择性必修3)《5.1合成高分子的基本方法》同步测试题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备，说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有4个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．1mol异山梨醇或碳酸二甲酯都可与2molNaOH反应2．某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。

下列说法正确的是A．N与Q合成M的反应为加聚反应B．M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个C．Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中D．常温下，M、N、Q均易溶于水3．尿素()中氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，其中生成脲醛树脂化学方程式为：，下列说法不正确．．．的是A ．尿素可以与甲醛发生加成反应生成B ．方程式中x=n-1C ．尿素和甲醛也可以反应生成网状的脲醛树脂D ．脲醛树脂水解可得到尿素和甲醛4．D -乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。

下列有关该物质说法正确的是A ．分子式为8146C H O NB ．能发生缩聚反应C ．与葡萄糖互为同系物D ．分子中含有σ键，不含π键5．一种合成橡胶的结构可表示为。

该聚合物的单体是A ．22CH CH CH CH =-=和2CH CH CN =-B ．33CHC C CH -≡-和2CH CH CN =- C ．32CH CH CH -=和3CH CH CH CN -=-D ．3CH C CH -≡和3CH CH CH CN -=-6．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。

下列说法正确的是A ．1molX 最多能与含23molBr 的浓溴水发生反应B ．X 、Y 分子中所有碳原子处于同一平面C ．一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D ．Y 与2H 完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子7．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP 在芯片表面曝光时发生如下反应。

综合测评(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23 S 32Cl 35.5Ca 40一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.制作一件生活用品往往要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是()A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线:铜丝芯、塑料皮2.我国成功发送火星探测器“萤火一号”,其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是2H2+SiCl4Si+4HCl。

该反应属于()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应3.以下实验基本操作正确的是()4.(2020福建中考)下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是()A.过氧化氢(H2O2)B.乙醇(C2H6O)C.三氯甲烷(CHCl3)D.过氧乙酸(C2H4O3)5.洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈6.(2020内蒙古呼和浩特中考)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是()A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物C.从反应价值看:该反应能获取清洁能源D.从守恒观点看:参加反应的与个数比为1∶17.醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。

每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时即为醉酒(血液的pH约为7.4)。

关于醉酒血液的说法正确的是()A.该血液中酒精的质量分数为80%B.该血液中酒精的溶解度为80C.该血液是酒精的饱和溶液D.该血液显碱性8.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.KNO3溶液D.酚酞溶液9.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是()10.下图是硝酸钾的溶解度曲线。

第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是()A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲3.下图所示反应,有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.★有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。

根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。