第七章 金属的保护方法

第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。

2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。

4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。

通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。

1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。

进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。

第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。

进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。

2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。

通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。

通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。

3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。

学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。

第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。

学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。

4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。

学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。

第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。

通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。

5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。

学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。

化学下册《金属资源的利用和保护》教案第一章：金属的性质和用途1.1 学习金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等。

1.2 探究金属的用途，如铁用于建筑、铝用于航空等。

1.3 了解金属的回收和再利用的重要性。

第二章：金属的冶炼和提取2.1 学习金属的冶炼原理，如电解法、热还原法、置换法等。

2.2 探究金属提取过程中的环保问题，如废气、废水的处理。

2.3 了解我国金属冶炼产业的现状和发展趋势。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 学习金属腐蚀的原因，如化学腐蚀、电化学腐蚀等。

3.2 探究金属防护的方法，如涂层保护、阴极保护等。

3.3 了解金属腐蚀对环境和资源的影响。

第四章：金属资源的开发和利用4.1 学习金属资源的分类，如金属矿床、金属废料等。

4.2 探究金属资源的开采和加工技术，如露天开采、提炼加工等。

4.3 了解金属资源利用的可持续性发展。

第五章：金属资源的保护与回收5.1 学习金属资源保护的重要性，如防止过度开采、保护生态环境等。

5.2 探究金属回收的方法和设备，如废金属回收、金属提炼设备等。

5.3 了解我国金属资源保护的政策和措施。

第六章：金属的物理性质与应用6.1 学习金属的密度、熔点、沸点等物理性质。

6.2 探究金属在建筑、电子、交通等领域的应用。

6.3 了解金属物理性质对应用领域的影响。

第七章：金属的化学性质与反应7.1 学习金属的化学活性，如金属与酸、金属与氧化剂的反应。

7.2 探究金属的化学反应原理，如氧化还原反应、置换反应等。

7.3 了解金属化学性质在实际应用中的意义。

第八章：金属的力学性能与加工8.1 学习金属的强度、韧性、硬度等力学性能。

8.2 探究金属加工的方法，如铸造、锻造、焊接等。

8.3 了解金属力学性能与加工工艺的关系。

第九章：金属的环保问题与解决方案9.1 学习金属生产过程中产生的环境污染问题，如废气、废水、废渣等。

9.2 探究金属环保问题的解决方案，如改进工艺、设备升级等。

金属的保护方法高中
金属的防护
（1）阴极保护也就是在介质中插入对电极（阳极），将被保护的金属作为阴极，通过外电路提供电源的方式，通过电源给被保护的金属提供电子，对金属进行保护。

这里的关键之处在于：如何使用阳极材料。

因为阳极材料在电化学反应中工作电位高，常规材料难以承受。

（2）牺牲阳极技术在这种技术中，直接将更活泼的金属插入到跟金属工作的同一腐蚀介质中，然后用导线将两种金属相连，这样可以实现电子从更活泼的金属一侧转移到被保护的金属一侧。

导致更活泼的金属的腐蚀加剧，而削减了另一个金属的腐蚀。

（3）阳极保护技术阳极保护法的基本原理也可以从电位-pH图中加以介绍。

在电位-pH中，我们知道只要将电极电位和pH值调整到图中的右上角区域，那么金属铁的稳定的腐蚀产物（三氧化二铁）就可以牢牢粘附在电极的表面，进而实现对金属的保护作用。

金属材料与热处理教案第一章：金属材料的概述教学目标：1. 了解金属材料的定义和分类。

2. 掌握金属材料的性质和用途。

教学内容：1. 金属材料的定义：金属材料是指由金属元素或金属合金组成的材料。

2. 金属材料的分类：金属材料主要包括纯金属和合金两大类。

3. 金属材料的性质：金属材料具有优良的导电性、导热性和韧性等。

4. 金属材料的用途：金属材料广泛应用于建筑、机械、电子等领域。

教学活动：1. 引入金属材料的概念，引导学生思考金属材料的日常应用。

2. 介绍金属材料的分类，让学生了解不同类型的金属材料。

3. 通过实例讲解金属材料的性质，如导电性、导热性和韧性等。

4. 探讨金属材料的用途，让学生了解金属材料在各个领域的重要性。

第二章：金属的结晶与晶体结构教学目标：1. 了解金属的结晶过程和晶体结构。

2. 掌握金属的晶体类型和性质。

教学内容：1. 金属的结晶过程：金属从液态转变为固态的过程称为结晶。

2. 金属的晶体结构：金属晶体主要由金属原子通过金属键相互连接而成。

3. 金属的晶体类型：金属晶体主要分为面心立方晶格和体心立方晶格两种类型。

4. 金属的晶体性质：不同晶体结构的金属具有不同的性质，如硬度和延展性等。

教学活动：1. 引入金属的结晶过程，引导学生了解结晶的基本概念。

2. 介绍金属的晶体结构，让学生掌握金属原子的排列方式。

3. 通过示意图讲解金属的晶体类型，如面心立方晶格和体心立方晶格。

4. 探讨金属的晶体性质，让学生了解不同晶体结构对金属性质的影响。

第三章：金属的塑性变形与再结晶教学目标：1. 了解金属的塑性变形和再结晶过程。

2. 掌握金属的塑性变形方式和再结晶的条件。

教学内容：1. 金属的塑性变形：金属在外力作用下发生形状改变而不断裂的过程。

2. 金属的塑性变形方式：主要包括拉伸、压缩、弯曲和扭转等。

3. 再结晶：金属在加热和冷却过程中，晶体结构发生改变的现象。

4. 再结晶的条件：再结晶发生的温度、应变量和时间等因素。