九年级化学《金属和金属材料》金属资源的保护和利用_知识点整理

九年级金属资源保护知识点金属资源是人类社会发展的重要基础，而保护金属资源则是我们每个人应该承担的责任。

了解金属资源保护的知识点，可以帮助我们更好地理解资源的可持续利用与环境保护的重要性。

本文将介绍九年级学生应该了解的金属资源保护知识点。

1. 什么是金属资源金属资源是指地壳中存在的可供人类利用的金属元素和金属矿石。

金属资源包括有色金属资源和黑色金属资源两大类。

有色金属资源包括铜、铝、镍等金属元素，黑色金属资源主要是指铁矿石。

这些金属资源广泛应用于工业、建筑和交通等领域。

2. 金属资源的重要性金属资源在人类社会中发挥着重要的作用。

它们被用于制造各种产品，如汽车、电子设备和建筑材料等。

金属资源的可持续利用对于促进经济发展和社会进步至关重要。

3. 金属资源的稀缺性与储量限制尽管金属资源在地壳中存在，但其储量是有限的。

随着人口的增加和经济的发展，金属资源的需求呈现增长趋势，资源的稀缺性日益凸显。

因此，保护金属资源并实现可持续利用变得尤为重要。

4. 金属资源的保护措施为了保护金属资源，我们需要采取一系列措施：（1）循环利用：通过回收再利用废旧金属，减少对原始金属资源的需求，降低资源的浪费。

（2）提高利用率：优化生产工艺和技术，提高金属资源的利用效率，减少浪费。

（3）替代技术：研发使用替代金属材料的技术，减少对特定金属资源的过度依赖。

（4）节约用量：推广节约型生活方式，减少金属资源的使用量，延长资源的利用寿命。

5. 金属资源保护的重要意义金属资源保护不仅关乎人类经济社会的可持续发展，还与环境保护紧密相关。

如果不合理使用和保护金属资源，将导致自然环境破坏、生态平衡失调和资源枯竭。

因此，金属资源保护对于实现可持续发展和建设美丽中国具有重要意义。

6. 个人对金属资源保护的贡献作为九年级的学生，我们也可以为金属资源保护贡献自己的力量。

首先，我们可以从日常生活中的点滴做起，如减少废旧金属的浪费，分类回收，购买环保产品等。

中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。

其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。

2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。

3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。

2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。

3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。

2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

金属资源的保护和利用一、本节学习指导本节学习铁的冶炼和金属的保护，铁工业冶炼的原理（化学方程式）要清楚，并且要会计算含杂质的的化学反应。

本节有配套学习视频。

二、知识要点1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO ＋ Fe2O高温2Fe ＋ 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。

铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用5、含杂质化学反应的计算化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应，其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。

但是在实际生活中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量。

（1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝%100 混合物的总质量该物质的质量＝ 1-杂质的质量分数（2）该物质的质量 ＝ 不纯物质的总质量 × 该物质的质量分数（纯度）三、经验之谈：本节中的重点是铁的冶炼原理，和最后一个例题类型的计算，要多做类似练习。

3CO。

金属资源的利用和保护
1、金属在自然界中的存在形式：除金银在自然界中是以游离态的形式存在的，其他大多数金属都是以化合态的形式存在的。

2、铁的冶炼。

（1）原理：利用CO 还原32O Fe 的反应。

（2）设备：高炉。

（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的主要作用是将矿石中的2SiO 转变成炉渣。

（4）高炉中发生的化学反应：22C O CO +=== 22C CO CO +=== 232323CO Fe O Fe CO +===+
3、实验室用CO 还原32O Fe 。

现象：玻璃管中的红色物质逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。

实验注意事项：（1）实验前，先通入一阵CO ,待玻璃管中空气排尽后再点燃酒精灯（防止CO 不纯，引起玻璃管爆炸）（2）实验结束后，要先熄灭酒精灯，待温度冷却后，再停止通CO (防止生成的铜单质在高温下再次被氧化。

（3）尾气处理：在C 处要系一气球，或将排出的气体点燃，防止污染空气。

（4）玻璃管中发生的方程式：232323CO Fe O Fe CO +===+
试管中发生的方程式：2232()Ca OH CO CaCO H O +==? 酒精灯处方程式：2222CO O CO +===
4、金属资源的保护
（1）防止金属生锈：破坏金属生锈的条件。

例如：在金属上面涂一层保护膜（油漆、镀一
层金属等），
（2）金属资源的保护：（一）防止金属生锈。

（二）旧金属回收利用。

（三）有计划、合理开采金属，严禁乱采矿（四)寻找金属替代品。

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属资源的利用和保护（基础）【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。

2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。

要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

化学金属资源的保护和利用知识点化学金属资源的保护和利用知识点化学金属是指人类通过化学反应制造或提取出来的元素。

铝、锌、镁、铁等都是常见的化学金属。

这些化学金属在建设、生产和制造等各个领域中都得到了广泛的应用。

尤其是随着人类工业的发展，对于这些化学金属的需求也越来越大。

因此，保护和利用化学金属资源已成为当今社会所面临的重要问题。

本文将从几个方面具体探讨化学金属资源的保护和利用知识点。

一、加强科学管理保护和利用化学金属资源，必须要严格控制资源的开采和使用。

因此，国家必须加强对化学金属资源的科学管理。

这包括制定相关的法律规定、开展调查和研究以及建立相应的监测机制等方面。

同时，各地政府也要积极推进地方化学金属资源的保护和利用工作，对于非法开采和滥用的化学金属资源要依法打击，并对存在滥用化学金属资源的企业和个人进行惩罚。

二、大力开展科学研究化学金属资源的保护和利用，需要依靠科研工作者的创新和探索。

因此，各个科研机构和高校应当积极开展化学金属资源的研发工作。

这包括：优化化学金属的生产制造工艺，提高金属资源的回收利用率以及开展相关技术研究等。

同时，各个企业也应当加强研发力度，探索新的生产工艺和新的化学金属制品，降低化学金属资源开采和利用的成本。

三、推广绿色制造绿色制造是指通过降低废水排放、减少能源消耗和减少废弃物排放等手段，实现环境友好型生产制造。

因此，在化学金属资源的生产和制造过程中，也应当积极推广绿色制造。

这包括：减少排放污染物，建立环保型生产线，降低废弃物对环境的影响等方面。

同时，各个企业也应当开展可持续性发展的工作，推进生产工艺的绿色化和节能减排工作。

四、加强资源回收利用化学金属资源是有限的，其开采和使用也存在一定的限制。

因此，我们应当加强化学金属资源的回收利用，从而延长其使用寿命。

这包括：建立回收体系，开展废旧金属的回收利用和环保型的资源再利用等方面。

同时，也要加强废弃物的管理和处理工作，整合回收系统，提升废弃物造纸度。

第三讲 金属资源的利用和保护知识能力解读知能解读：（一）金属在自然界中的存在在已经发现的100多种元素中，有80多种是金属元素，由于金属原子最外层电子数较少，容易失去电子成为阳离子，所以金属大多数都以化合物的形式存在于自然界中，只有极少数不活泼金属（如银、金等）有单质形式存在。

元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%铝 7.73 镁2.00 铁 4.75 锌0.008 钙 3.45 铜0.007 钠 2.74 银0.00001 钾 2.47 金0.0000005 金属矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 磁铁矿主要成分 23Fe O 2FeS 3FeCO 23Al O 2CuFeS 2Cu S 34Fe O1.炼铁实验（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温（2）实验室模拟炼铁实验装置：如图所示。

（3）步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁放入玻璃管中央，固定装置；③先点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入CO 气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通CO 气体；⑧熄灭右端酒精灯。

速学巧记：一氧化碳还原氧化铁实验步骤可简化为:一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。

（4）现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

注意：①实验开始时要先通入一氧化碳，再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。

②实验结束时，应先停止加热，继续通CO 至冷却到室温，防止生成的高温的铁再次被氧化。

③由于CO 有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，因此装置中右端的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体。

2.工业炼铁的原料和设备（1）原料：铁矿石→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO 作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。

（2）炼铁的高炉内发生的化学反应：由下至上依次为22C O CO +点燃、2CO C 2CO +高温、2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温。