化学平衡状态的定义

化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。

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化学平衡状态的特征
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的.，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。

高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。

一、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

化学平衡状态及化学平衡常数(2篇)一、引言化学平衡是化学中的一个重要概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。

在这种状态下，反应的正逆速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

理解化学平衡状态对于掌握化学反应的规律、预测反应结果以及在实际应用中优化反应条件具有重要意义。

二、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。

需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，而不是静态平衡。

虽然宏观上反应物和生成物的浓度不再变化，但微观上正逆反应仍在进行，只是速率相等。

三、化学平衡的特征1. 动态平衡：在化学平衡状态下，正逆反应仍在进行，只是速率相等，导致宏观上浓度不变。

2. 可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。

3. 浓度恒定：在平衡状态下，各反应物和生成物的浓度保持恒定。

4. 温度依赖性：化学平衡状态受温度影响，改变温度会导致平衡位置的移动。

5. 压力和浓度依赖性：对于气体反应，压力的变化会影响平衡状态；对于溶液反应，浓度的变化也会影响平衡。

四、化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以分为以下几个步骤：1. 反应开始：反应物开始反应，生成物浓度逐渐增加。

2. 速率变化：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

3. 达到平衡：当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化。

五、化学平衡的移动化学平衡的移动是指在外界条件改变时，平衡位置发生改变的现象。

影响化学平衡移动的主要因素有：1. 温度变化：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。

2. 压力变化：对于气体反应，增加压力会使平衡向体积减小的方向移动，减小压力会使平衡向体积增大的方向移动。

3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度，会使平衡向减少该物质浓度的方向移动。