化学平衡状态

备课组高三化学主备人倩倩审核人杜红星K仅是的函数，与反响物或生成物的浓度无关。

4．意义5.注意化学平衡常数是指某一具体反响方程式的平衡常数。

(1)正、逆反响的平衡常数互为倒数。

(2)假设方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。

(3)反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1〞而不代入公式。

[考点分析]考点一化学平衡状态的判断1.能证明反响：H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕已经到达平衡状态的是〔〕①c〔H2〕：c〔I2〕：c〔HI〕=1：1：2②单位时间生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反响速率2v〔H2〕=2v〔I2〕=v〔HI〕④温度和体积一定时，容器压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度一样C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变考点二化学平衡相关计算3.反响A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进展，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。

答复以下问题：〔1〕上述反响的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。

〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假设温度T2时，5min后反响到达平衡，A的转化率为70%，那么：①平衡时体系总的物质的量为。

②反响的平衡常数K= 。

③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)= 。

4.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度〔mol·L－1〕0.1 0.2 0平衡浓度〔mol·L－1〕0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是〔〕A．反响到达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反响的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小【典型例题】1.一定条件下存在反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。

化学平衡状态一 可逆反应：对绝大多数反应来说，同一条件下既能发生正反应，又能发生逆反应，这类反应属于可逆反应。

有以下两组反应：(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。

(2)NH 3＋HCl===NH 4Cl ；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。

这两组反应互为逆反应吗？为什么？二 化学平衡状态1.化学平衡状态的建立 对一个可逆反应而言，若开始只有反应物，没有生成物，则v (正)最大，v (逆)为零；随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v (正)减小，v (逆)增大，最终正逆反应速率相等，化学反应进行到最大程度，即达到化学平衡状态，此时，正逆反应都没有停止，当外界条件不变时，反应物和生成物的浓度不再变化(如图所示)。

2．化学平衡状态的概念 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。

3．化学平衡状态的特征 逆：研究对象必须是可逆反应； 动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行； 等：即v 正＝v 逆； 定：反应混合物中，各组分的百分含量不再发生变化； 变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。

三 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？直接判断：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。

间接判断：百分含量、物质的量、压强、平均分子量、密度、颜色不随时间改变。

四 达标训练1.在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2和Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。

当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．Y 2为0.2 mol·L －1 C ．X 2为0.2 mol·L －1 D ．Z 为0.4 mol·L －1 2.下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑互为可逆反应2．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO 2＋O 22SO 3一定达到平衡状态的是( )①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO 3的浓度不再改变A ．①②B ．②③C ．只有③D ．只有①3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡状态化学平衡状态是指在闭合系统中，各种化学反应达到动态平衡时所处的状态。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度、物质的分子数以及相对于反应速率都保持不变。

本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及对平衡状态的影响因素。

一、化学平衡的概念在一个封闭的化学反应系统中，当正反应与逆反应同时进行，并且它们的速率相等时，就达到了化学平衡。

此时，反应物转化为生成物，生成物又反应生成反应物的速率相互平衡，物质的浓度和分子数不再发生明显的变化。

化学平衡状态可以通过化学方程式来表示。

例如，对于一般的反应物A与生成物B的化学反应，可以表示为：A ⇌ B其中，↔代表正反应与逆反应同时发生。

在达到化学平衡状态时，反应物A与生成物B的浓度不再发生变化。

二、平衡常数在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度之比是一个恒定值，称为平衡常数(Kc)。

平衡常数与反应物浓度的关系可以由化学方程式及反应速率决定。

考虑一般反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = （[C]^c × [D]^d） / （[A]^a × [B]^b）其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。

平衡常数的值与温度有关，不同的反应具有不同的平衡常数。

平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。

三、影响化学平衡状态的因素1. 温度：温度是影响化学平衡状态的重要因素。

根据Le Chatelier原理，提高温度会使反应向右偏移，即正反应速率增加，逆反应速率减小。

降低温度则会使反应向左偏移。

2. 压力（对于气体反应）：在气体反应中，增加压力会使反应向右偏移，减小压力则会使反应向左偏移。

这是因为增加压力会导致体积减小，使得浓度增大，而减小压力则会使反应体系体积增大，浓度减小。

3. 浓度：增加反应物浓度会使反应向右偏移，而增加生成物浓度会使反应向左偏移。

第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。

(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。

(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)二次电池的充、放电为可逆反应。

( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。

( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。

( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

( )(5)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。

( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。

( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；能表明(乙)达到化学平衡状态的是。

一、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

化学平衡状态的判断方法化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。

在化学反应中，有时会出现多种可能的平衡状态，因此判断化学平衡状态的方法非常重要。

下面将介绍几种常见的判断化学平衡状态的方法。

1.化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是判断化学反应平衡状态的一个重要指标。

计算方法为：将反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，Kc=[生成物]^m/[反应物]^n。

如果Kc大于1，则反应偏向生成物一侧；若Kc小于1，则反应偏向反应物一侧；若Kc=1，则反应处于平衡状态。

2.反应物和生成物的浓度变化通过测量反应物和生成物浓度的变化，可以了解反应进程是否达到平衡。

如果反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，即达到动态平衡，则反应处于平衡状态。

3.颜色变化化学反应中，有些反应物或生成物具有明显的颜色，可以通过观察颜色的变化来判断是否达到平衡。

如果反应物和生成物颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。

4.反应物和生成物的物理状态变化化学反应中，反应物和生成物的物理状态（如固体、液体、气体等）可能会发生变化。

通过观察反应物和生成物的物理状态变化，判断反应是否达到平衡状态。

当反应物和生成物的物理状态不再发生明显变化，即达到平衡状态。

5.酸碱指示剂酸碱指示剂常用于判断酸碱中和反应是否达到平衡。

通过加入适量的酸碱指示剂后，根据颜色的变化可以判断反应是否达到平衡状态。

当酸碱指示剂颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。

6.反应速率变化化学反应中，反应速率常常与反应物和生成物浓度之间存在关系。

通过观察反应速率的变化，可以判断反应是否达到平衡状态。

当反应速率不再发生明显变化，即达到平衡状态。

7.热效应变化化学反应中，有些反应是放热反应，有些是吸热反应。

通过观察反应过程中的热效应变化，可以判断反应是否达到平衡状态。

当反应过程中的热效应不再发生明显变化，即达到平衡状态。

总结起来，判断化学平衡状态的方法包括化学平衡常数、反应物和生成物浓度变化、颜色变化、物理状态变化、酸碱指示剂、反应速率变化和热效应变化等。

化学平衡状态化学平衡状态是指在反应物和生成物之间达到一定的平衡比例时所处的状态。

在化学反应中，反应物会转化为生成物，产生正向反应；同时，生成物也会转化回反应物，产生逆向反应。

当正向反应和逆向反应达到一个动态平衡时，系统处于化学平衡状态。

化学平衡状态的特点1. 没有净反应，正反应和逆反应达到相同的速率。

在达到化学平衡后，正反应和逆反应不会停止，而是以相同的速率进行，使得反应物和生成物浓度保持不变。

2. 可逆反应，在存在化学平衡的条件下，正向反应和逆向反应均可发生。

正向反应和逆向反应相互依赖，互相制约，使得系统可以在化学平衡状态下相对稳定地存在。

3. 定态浓度，化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。

虽然正反应和逆反应不断进行，但是它们达到的浓度比例在化学平衡状态下保持不变。

4. 温度和压力的影响，化学平衡状态与温度和压力有关。

改变温度或压力可以影响到平衡浓度和平衡常数，进而改变平衡状态。

平衡常数与化学平衡状态平衡常数是描述反应物和生成物在化学平衡状态下浓度比例的一个数值。

对于一个可逆反应，其平衡常数Kc定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。

平衡常数可以用来描述反应的倾向性和平衡位置。

对于一般的可逆反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b在平衡常数表达式中，方括号表示物质的浓度，上标表示化学式中的系数。

根据平衡常数的数值大小，可以判断反应是向正向反应还是逆向反应偏移的：1. Kc > 1，正向反应占优势，生成物浓度高于反应物浓度。

2. Kc = 1，正向反应和逆向反应占优势，反应物和生成物浓度相等。

3. Kc < 1，逆向反应占优势，反应物浓度高于生成物浓度。

改变平衡状态的方法化学平衡状态可以通过改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等因素来调节和改变。

以下是常见的改变平衡状态的方法：1. 通过改变浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度，可以改变平衡浓度比例，进而改变平衡状态。

化学反应达到平衡状态的特征
化学反应达到平衡状态时，会表现出以下特征：
1. 正反应速率和逆反应速率相等：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，意味着反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

2. 各物质浓度保持不变：当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，它们之间的比例也保持不变。

3. 平衡常数不变：平衡常数是一个数值，它表示反应在平衡状态下各物质浓度之间的关系。

当反应达到平衡时，平衡常数保持不变。

4. 反应物和生成物的分压或浓度比例不变：在平衡状态下，反应物和生成物的分压或浓度比例保持不变。

这意味着反应物和生成物之间的化学平衡已经建立。

5. 颜色、温度、压力等物理性质保持不变：在平衡状态下，化学反应体系的颜色、温度、压力等物理性质也保持不变。

这些特征表明，化学反应在平衡状态下已经达到了一种动态平衡，即正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，各种物理性质也保持稳定。

这种平衡状态是化学反应的一种重要特征，对于研究化学反应的性质和机理具有重要意义。

判断化学平衡状态的方法化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到动态平衡的状态。

判断化学平衡状态的方法可以从多个角度进行分析和观察。

本文将介绍几种常用的方法。

一、观察颜色变化化学反应中的物质往往具有不同的颜色，当反应物与生成物的颜色不同且反应达到平衡时，可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡的状态。

例如，当铁离子与硫化氢反应生成黑色的硫化铁时，当反应达到平衡时，溶液呈现稳定的黑色。

二、观察气体的产生与消耗在反应过程中，如果有气体的产生与消耗，可以通过观察气泡的产生情况来判断反应是否达到平衡。

当气泡的产生与消耗达到平衡时，反应即为平衡状态。

例如，碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳气体，当反应达到平衡时，气泡的产生与消耗会保持稳定。

三、观察物质的态变在反应过程中，物质的态（如固体、液体、气体）可能发生变化。

观察物质的态变可以判断反应是否达到平衡。

当反应物与生成物的态变不再发生改变时，反应即为平衡状态。

例如，碘与铁反应生成黑色的铁碘化物，在反应达到平衡时，溶液中的颜色不再发生改变。

四、观察反应速率的变化在反应过程中，反应速率会随着时间的推移而变化。

当反应速率达到一个稳定的数值时，可以认为反应达到平衡状态。

通常可以通过测定反应物浓度的变化来判断反应速率的变化。

当反应物浓度的变化趋势趋近于零时，可以认为反应达到平衡。

五、利用化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数。

根据化学平衡常数的大小，可以判断反应物和生成物的浓度比例，从而判断化学平衡状态。

当平衡常数的值趋近于1时，反应物和生成物的浓度接近相等，反应接近平衡状态；当平衡常数的值大于1时，生成物浓度较高，反应向生成物的方向偏移；当平衡常数的值小于1时，反应物浓度较高，反应向反应物的方向偏移。

判断化学平衡状态可以通过观察颜色变化、气体的产生与消耗、物质的态变、反应速率的变化以及利用化学平衡常数等方法进行。

不同的方法可以相互配合，从不同的角度来判断化学平衡的状态。

化学平衡状态的基本特征化学平衡状态是指在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或物质的状态保持不变的状态。

化学平衡状态具有以下几个基本特征。

1.正向和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。

这意味着在化学反应进行到平衡时，反应物和生成物的浓度将不再发生明显变化，它们之间的转化速率保持不变。

2.摩尔比例固定：在化学平衡状态下，反应物与生成物之间存在一定的摩尔比例关系。

这是由平衡常数决定的，平衡常数表达了反应物和生成物之间的比例关系，该比例关系在化学平衡状态下将始终保持不变。

3.反应物和生成物浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度将保持不变。

尽管反应物和生成物仍然相互转化，但是它们之间的浓度不会发生明显变化。

4.势能最小化：在化学平衡状态下，反应系统的总势能将保持最小值。

化学反应会一直进行，直到反应系统达到最低能量状态。

在平衡状态下，反应已经找到了最小势能点，不再发生明显的能量变化。

5.平衡的动力学特征：化学平衡状态是一种动态的平衡状态，它并非指反应已经停止进行，而是指正反两个方向的反应速率相等。

在平衡状态下，虽然正反两个反应同时进行，但是反应物与生成物的浓度保持不变。

6.形成稳定：化学平衡状态是一种稳定的状态，意味着在给定的温度和压力条件下，反应物和生成物将保持不变。

只有当改变反应条件时（如温度、压力和浓度），才会发生移动平衡的情况，使反应重新达到平衡状态。

化学平衡状态的基本特征与平衡恒定原理和位反应速率理论密切相关。

平衡恒定原理描述了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，位反应速率理论解释了正向和反向反应速率相等的原因。

总之，化学平衡状态具有正向和反向反应速率相等、摩尔比例固定、反应物和生成物浓度不变、势能最小化、平衡的动力学特征和形成稳定等基本特征。

这些特征是理解化学平衡状态的重要基础，对于研究和应用化学反应具有重要意义。

化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。

二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。

2、，平衡不移动。

3、，平衡向逆反应方向移动。

三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。

等：。

动：动态平衡。

定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。

变：条件改变，平衡发生移动。

同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。

四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。

对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。

2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。

对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。

如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。

（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。

②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。

［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。