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第2讲 钠、镁及其化合物1.下列物质能在自然环境中稳定存在的是( )A.氯化钠B.氢氧化钠C.金属镁D.过氧化钠【解析】 氢氧化钠、过氧化钠在空气中都能与2CO 反应,金属镁能与空气中的2O 反应,不能稳定存在。
【答案】 A2.(2012江西师大附中高三一模,2)跟Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 六种物质都能发生反应的是…( )A.2H OB.2COC.2()Ca OHD.24H SO【解析】 Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 分别为金属单质、氧化物、碱、盐,它们都可与硫酸反应,生成硫酸盐等。
【答案】 D3.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。
下列各组中排列正确的是( )A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②④③①⑤D.③④②①⑤【解析】 海水中含的2MgCl 是Mg 的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:(1)将贝壳制成石灰乳。
(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物。
(4)将产物熔融后电解。
【答案】 C 4.(2012安徽省城名校高三一模,16)取一定量的NaOH 溶液通入2CO 后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 1mol L -⋅的盐酸,标准状况下产生2CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是( )A.原溶液中NaOH 的物质的量为0.75 molB.通入2CO 后所得的溶液溶质成分为NaOH 和23Na COC.通入2CO 后所得的溶液中含有2.3510mol -⨯ 3NaHCOD.纵坐标中a 的数值为224【解析】 由Na +守恒可知,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.007 5 mol 。
由图像可知,加入盐酸至25 mL,无气体生成;又加入盐酸50 mL,不断生成气体,加入盐酸为25 mL 时,溶液中含有3NaHCO 而没有23Na CO ,则n 2()CO =n(HCl)=0.1 13(7525)10mol L --⋅⨯-⨯ L=0.005 mol,所以a=112,进而说明通入2CO 后所得的溶质为23Na CO 和3NaHCO 的混合物,且23Na CO 消耗盐酸50 mL,3NaHCO 消耗盐酸 25 mL,由此得出通入2CO 后所得的溶液中含有 2.3510mol -⨯ 3NaHCO 。
专题检测评估(一(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。
为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N A 表示。
下列说法或表示中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.230210⨯C.6.230210⨯ 1mol -叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为1mol -,其数值约为6.230210⨯。
【答案】 D2.2Na O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤ 【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。
【答案】 A3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( ) A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液D.干冰和冰水【解析】 选项A 中氯水是2Cl 溶于2H O 形成的混合物;选项B 中酒精溶液属于混合物;C 中,硫酸亚铁溶液为混合物。
【答案】 D4.(2012江西师大高三一模,1)下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; ②化合物:2CaCl 、烧碱、聚苯乙烯、HD; ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;④同系物:22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ; ⑤同素异形体:60C 、70C 、金刚石、石墨。
南宁二中2013届化学第三轮综合训练一6．下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3+3H2↑9．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1110．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S＋（激发态）TiO2/S＋TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
第3讲 溶液的配制及误差分析1.设NA 表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 1mol L -⋅ 2BaCl 溶液的说法中不正确的是( )A.2 L 溶液中2Ba +和Cl -的总数为0.8N AB.500 mL 溶液中Cl -的浓度为0.4 1mol L -⋅C.500 mL 溶液中2Ba +的浓度为0.2 1mol L -⋅D.500 mL 溶液中Cl -的总数为0.2N A【答案】 A2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作。
容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。
D 项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。
【答案】 A3.有24K SO 和243()Fe SO 的混合溶液,含3Fe +的物质的量浓度为0.1 1mol L -⋅,而24SO -的物质的量浓度为0.3 1mol L -⋅,则混合液中K +的物质的量浓度为( )A.0.15 1mol L -⋅B.0.3 1mol L -⋅C.0.45 1mol L -⋅D.0.6 1mol L -⋅【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
假设溶液体积为1 L,则有0.1 mol ⨯3+n ()10K +⨯=.3 2mol ⨯,解得n ()K +=0.3 mol,所以c ()0K +=.3 1mol L -⋅。
【答案】 B4.实验室里需要480 mL 0.1 1mol L -⋅的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是… ( )A.称取7.68 g 硫酸铜,加入500 mL 水B.称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C.称取8.0 g 硫酸铜,加入500 mL 水D.称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液【解析】 实验室里没有480 mL 的容量瓶,只能使用500 mL 的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.50L ⨯.1 1160mol L -⋅⨯ 18g mol -⋅= g,需要称取胆矾的质量为0.5 L ⨯0.1 1mol L -⋅×250 112g mol -⋅=.5g,结合选项可知,只有D 项符合题意。
专题升级训练1 化学常用计量 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )。
A．35Cl原子中质子数为18 B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g35Cl2气体的体积为1.12 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 2．下列说法不正确的是( )。
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的硫酸和醋酸，电离出的氢离子数之比为2∶1 D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)约为5 mol·L－1 3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )。
①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA ③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ④24 g镁的原子中最外层电子数为NA ⑤6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA ⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤⑥ B．②③④⑤C．②④⑥⑦ D．①②③④ 4．(2012杭州一检，12)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ． 5．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是( )。
高三化学复习素质提升测试：选修6 物质的检测（有详解）1．下列实验可实现鉴别目的是（）A．用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4＋D 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+3．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（）A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（）A．分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色6．为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
专题升级训练十三 实验设计与探究实验(时间：45分钟 满分：100分)1．(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________________， 试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是_______________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入________产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中加入________(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是________。
2．(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是__________________，反应的离子方程式是____________________________。
(2)向100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为____________。
2013届高三化学模拟训练题（5）7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于．．．安全的是 A ．在食品盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C ．在食品加工中使用规定限量的食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、CO 32—、Br —B ．H +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—C ．K +、NH 4+、CO 32—、OH —、D ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 10．下列有关化学反应过程的叙述中，错误．．的是 A ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶C ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体11．同主族常见的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO 4＜HYO 4＜HZO 4，下列判断不正确．．．的是 A ．单质氧化性 Y ＞Z B ．离子半径 X －＞Y －C ．气态氢化物稳定性：HX<HZD ．Y 单质可以在海水中提取12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )22．关于下列图示装置的描述中，正确的是水XNH 3电源电流方向a b cdef① ② ③ ④ A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极 B ．装置②可用于实验室蒸馏石油a b c A Al AlCl 3 Al (OH)3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D S SO 3 H 2SO 4C ．装置③中的X 为CCl 4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收23．对于0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液，正确的是A ．略升高温度，溶液的pH 值增大B ．2c (Na ＋)=c (CO 32―)+ c (HCO 3―)+ c (H 2CO 3)C ．c (Na ＋)+c (H ＋)=2 c (CO 32―)+ 2c (HCO 3―)+ c (OH ―)D ．加入少量NaOH 固体，c(CO 32―)与c(Na ＋)均增大30．（15分）由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
2012届高三阶段检测化学试题一．单选题7．下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A ．漂白粉的成分是次氯酸钙 B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 处理NO 2和HCl 废气D ．342)(1SO A 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 8．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓=+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化 学方程式为O H HCl ClO O HC 2222415++↑=，ClO 2是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是 A. HClO 2是有机酸 B ．上述反应中，ClO 2是还原产物C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 10．下列离子组一定能大量共存的是A ．含大量OH -的溶液中：+---K F Cl CO 、、、23 B ．甲基橙呈黄色的溶液中；+---Na NO Cl I 、、、3 C ．石蕊呈蓝色的溶液中： ---+332HCO NO AlO Na 、、、 D ．含大量Al 3+的溶液中： --++ClO NO Na K 、、、3 11．下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH —=CaCO 3↓CO 32—+2H 2O B ．向溴水中通入SO 2:Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42—+2Br—C ．向氨水中通过量SO 2：2NH 3+H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32—+H 2OD ． 向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 12．离子-X O M 72与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：O H S M H S O 23272732143M +↓+=++++-，则-X O M 72中M 的化合价为 ( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。
专题检测评估(六)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述不正确的是( ）A. 铁表面镀锌,铁作阳极B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:2224O H O e -++===4OH -D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:22Cl e ---===2Cl ↑【解析】 选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。
选项B,Zn 的活泼性比Fe 强,Zn 失去电子而保护了船体。
选项C,钢铁吸氧腐蚀时2O ,在正极获得电子。
选项D Cl -,的失电子能力大于OH -,电解饱和食盐水时Cl -,在阳极失去电子变为2Cl 。
【答案】 A2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中…( )①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①②D.①④【解析】 较活泼的铝合金为负极(②对),Pt-Fe 合金网为正极,海水是电解质溶液(③对),负极上发生氧化反应( ④错 )。
【答案】 A3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）A. 已知()()H a q O H a q +-+===2()H O l ∆H= -57.3 1kJ mol -⋅，则24H SO 和2()Ba OH 反应的反应热∆H 2=⨯ (-57.3) 1kJ mol -⋅B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是132()()CH OH g O g +===2()CO g + 22()H g ∆H= -192.9 1kJ mol -⋅,则3CH OH 的标准燃烧热为 -192.9 1kJ mol -⋅C.2()H g 的标准燃烧热是-285.8 kJ mol ⋅ 1-,则22()H O g ===222()()H g O g + ∆H=+571.6 kJ mol ⋅1- D.葡萄糖的标准燃烧热是-2801kJ mol -⋅,则 161262()3()C H O s O g +===223()3()CO g H O l + ∆H= -1 400 1kJ mol -⋅ 【解析】 本题考查热化学方程式的有关知识,关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。
24H SO 和2()Ba OH 反应时还生成4BaSO 沉淀,故反应热还包括4BaSO 沉淀的生成热,故A 错;标准燃烧热是101 kPa 下1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,甲醇的标准燃烧热是101 kPa 下1 mol 3()CH OH l 完全燃烧生成液态水和二氧化碳的反应热,B 错;由2()H g 的标准燃烧热知22()H O l ===222()()H g O g + ∆H=+571.6 1kJ mol -⋅,故C 错;葡萄糖的标准燃烧热是-2 800 1kJ mol -⋅，故 1612622()3()C H O s O g +=== 23()CO g 23()H O l + ∆H= -1 400 1kJ mol -⋅，D 正确。
【答案】 D4.由日本某公司研制的一辆完全依靠5号干电池为动力的车,创下了平均时速105.95千米的纪录,成为当时世界上最快的干电池车。
已知干电池的原型就是原电池,下列有关原电池的说法正确的是( ）A.原电池的构成中必须有两种不同的金属B.原电池的负极发生反应,逐渐溶解,而正极上有物质生成C.原电池的正极是反应的还原剂,溶液中的离子在此被还原D.原电池是将化学能转化为电能的装置【解析】 原电池的电极可以都是金属,也可以是一种金属、一种能导电的非金属;氢氧燃料电池中,电极本身不参加反应,而是氢气和氧气分别在电极上发生反应;原电池的负极发生的是氧化反应,反应物是还原剂。
【答案】 D5.(2011海南化学改编,11)某反应的∆H=+100 1kJ mol -⋅,下列有关该反应的叙述正确的是( ）A.正反应活化能小于100 1kJ mol -⋅B.逆反应活化能一定小于100 1kJ mol -⋅C.逆反应活化能不小于100 1kJ mol -⋅D.正反应活化能比逆反应活化能大100 1kJ mol -⋅【解析】 在可逆反应中活化能有正反应活化能和逆反应活化能两种,题中焓为正值,焓变与活化能的关系如图。
【答案】 D6.(2012江苏南通高三三模,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ）A. 铁电极上的电极反应式为2Fe e --===2Fe +B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】 铁与电源的负极相连,应为电解池的阴极,电极材料不参加电极反应。
【答案】 A7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( ）A. 该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:61262624C H O H O e -+-===26CO ↑24H ++C.放电过程中H +,从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下2CO 气体224. L 【解析】 微生物中的蛋白质在高温条件下会变性,失去活性,A 不正确。
通入燃料6126C H O 的极为负极,负极反应为:61262624C H O H O e -+-===26CO ↑24(H ++能放出2CO 应该是酸性,所以右边写H +。
不能在左边加OH -、右边写2)H O B ,项正确。
正极反应为:26O + 24H ++ 24e -===212H O ,从两极反应可知:负极生成H +,正极消耗H +,即通过质子交换膜从负极到正极传导H +,选项C 不正确。
从总反应612626C H O O +===2266CO H O +可知,每消耗 1mol氧气,理论上能生成标准状况下2CO 气体22.4 L,D 项错。
【答案】 B8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,该燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,电解质可以是质子交换膜(可传导氢离子),也可以是固体氧化物(可传导氧离子),甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应,从而将化学能直接转化为电能。
下列叙述中错误的是…( )A. 电池放电时,甲醇在负极发生氧化反应B.以固体氧化物为电解质的电池放电时,氧离子由负极移向正极C.以质子交换膜为电解质的电池放电时,正极的反应为:244O H e +-++===22H OD.电池的总反应是:3223CH OH O +===2224CO H O +【解析】 以固体氧化物为电解质的电池放电时,负极反应为:232612CH OH O e --+-===22CO ↑24H O +,正极反应为:24O e -+===22O -,可以看出正极产生的2O -移向负极,在负极参加反应,B 选项错误。
【答案】 B9.(2012江苏苏锡常镇四市联考高三一模,12)如下图所示,其中甲池的总反应式为:32234CH OH O KOH ++===23226K CO H O +下列说法正确的是( ）A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池通入3CH OH 的电极上的电极反应为3262CH OH e H O --+===238CO H -++C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量2()Cu OH 固体,能使4CuSO 溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下2)O ,此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体【解析】 甲池为燃料电池,将化学能转化为电能;乙、丙都为电解池,将电能转化为化学能,A 不正确。
甲池中的电解质为KOH,所以电极反应式中不能出现H B +,错。
电解过量4CuSO 溶液时,阳极获得2O ,阴极获得Cu,所以往电解后的溶液中加入CuO 才能使电解质溶液恢复到原浓度,C 错。
丙池中产生的固体为2()Mg OH ,利用得失电子守恒进行计算, m 〔2()Mg OH 〕 028********L L mol ..⋅⨯=⨯ 1g mol -⋅= 1.45 g ,D 正确。
【答案】 D10.(2012江苏海门高三一模,9)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l + ∆H=-57.3 1kJ mol -⋅,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量B.已知222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.6 kJ ⋅ 1mol -,则氢气的标准燃烧热为-241.8 1kJ mol -⋅C.已知22()2()C s O g +===22()CO g ∆H=a 1kJ mol -⋅、22()()C s O g +===2CO(g) ∆H=b 1kJ mol -⋅,则a>bD.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ∆H<0,则白磷比红磷稳定【解析】 醋酸为弱电解质,电离时吸热,A 正确;2H O 为气体,不是2H 完全燃烧后的稳定状态,∆H=-241.8 1kJ mol -⋅不是2H 的标准燃烧热,B 不正确;C 中,|a|>|b|,但a<b,C 不正确;D 中,反应放热,所以产物更稳定,不正确 。
【答案】 A二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)11.(2011新课标全国理综,11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:2323Fe Ni O H O ++===22()2()Fe OH Ni OH +下列有关该电池的说法不正确的是( ）A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O 、负极为FeB.电池放电时,负极反应为22Fe OH e --+-===2()Fe OHC.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为22()22Ni OH OH e --+-===2323Ni O H O +【解析】 由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子23Ni O ,作氧化剂得到电子,因此选项A 、B 均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,电池放电时负极反应为:22Fe OH e --+-===2()Fe OH ,所以电池充电过程时阴极反应为2()2Fe OH e -+===2Fe OH -+,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 会升高,C 不正确;同理分析选项D 正确。
