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![无机框图题解法[下学期]](https://img.taocdn.com/s1/m/4302b422b207e87101f69e3143323968011cf4db.png)
“无机框图题”专题复习一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
煌敦市安放阳光实验学校期末复习（5）——无机框图题专项训练1．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反均为黄色。
填写下列空白：(1)写出化学式：A ，B 。
(2)写出反⑤的离子方程式：。
(3)写出反⑥的化学反方程式：。
2．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（反物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：(1)甲的化学式是，C的化学式为；(2)写出A溶液和丁反生成D的离子方程式：；(3)写出A和E反的化学方程式：。
3．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。
(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH－→B，A+H＋→C，写出：①B→C的离子方程式，②由C制备A的离子方程式。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。
则A的化学式是，B的俗名是。
写出C在溶液中转化为B的化学方程式。
4．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间相互转化关系如下(反条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示C物质在宇宙飞船上的一个重要用。
(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能为，试写出C与水反的化学方程式。
5．已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。
(1)写出C和D的化学式、。
(2)写出A和B反的化学方程式：。
甲A 丙乙丁BCEDA加热高温、高压点燃(3)F与O2反生成D的现象是。
(4)写出B与Cu反生成D的离子方程式。
6．下图所涉及的物质均为中学化的常见物质，其中C 为O2、D为C12、E为Fe 单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反中生成的水及次要产物均已略去。
无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
(1)写出化学式：A——，B——。
(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。
(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。
3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。
常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。
(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。
(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。
4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
图17(1)化学式：B为，F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。
高三化学无机框图题总复习练习1、（14分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体。
这些单质和化合物之间存在如下关系：（1）写出下列物质的分子式：A ，B ，C ，甲，丙。
（2）写出下列物质的电子式：A 、B 、C 。
（3）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式：。
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为；反应达平稳后，若增大体系的压强，该平稳（填向左移动、向右移动、不移动）；其理由是。
2、（14分）A、B、C、D为常见的单质，E、F、G为熟悉的化合物。
A、B为气体，C、D 为固体，E为黑色固体，D、F均为淡黄色粉末，G为暗红色粉末。
有关物质间转化关系如（1）写出下列物质的化学式：F 、G 、K 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①A+B→H ；②C+D→E 。
（3）写出下列反应的离子方程式：①I+B→J ；②H+C→A 。
3、（8分）下列关系中，A为正盐，C的相对分子质量比D的相对分子质量小16.E是一种酸，且E可用于配制王水。
A、B、C、D、E中均含同一种元素。
在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色，向该溶液中加入一定量的X后，加热溶液又变成红色，常温时，0.1mol/L的X溶液的pH=13。
依照上述材料，回答下列问题：（1）A是，Y是。
（2）X可能是。
（3）写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：。
4、（11分）常温下，A是只含X、Y两种元素的气体，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙是乙元素的单质。
甲、乙、丙的B、C、D差不多上常见的物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：（1）若A 中X 与Y 两种元素的质量比为1：3，则A 的化学式为 ，它的分子构型为 ；（2）若A 中X 与Y 两种元素的质量比大于1：3，则A 是 ；（3）X 与乙两种元素能够形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 ；（4）5、（12分）有A 、B 、C 三种短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X 、Y 、Z ；X 、Y 、Z 之间也能相互发生反应。
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考察，它融元素化合物、根本理论、计算于一体。
侧重考察学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口〔题眼〕，从自己的记忆中搜寻出典型的反响，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考察了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题〞题眼归纳 〔一〕特征反响 1．与碱反响产生气体〔1〕⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质〔2〕铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反响产生气体〔1〕⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 〔2〕()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反响产生气体〔1〕单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na〔2〕化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反响，又能与碱反响〔1〕单质：Al 〔2〕化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高中学业水平测试化学考点复习: 无机框图题1．以下物质A～F是我们熟悉的单质或化合物, 其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液。
在适当的条件下, 它们能够按下面框图进行反应。
试回答以下咨询题:(1)B的分子式是__________；C的分子式是__________；E的电子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_____________________________。
(3)反应②的离子方程式是_____________________________。
2. A.B.C.D.E为中学化学常见物质, 其中A.C为金属单质, E为非金属单质, 以下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:(1)反应①的差不多反应类型是；(2)C的化学式为；(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式；(4)将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是〔用离子方程式表示〕。
3. 有以下物质相互转化。
试回答:〔1〕写出B的化学式, D的化学式。
〔2〕写出由D转变成H的化学方程式。
〔3〕写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
4.A.B.C是中学化学常见的三种物质, 它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)假设A是一种黄色单质固体, 那么B→C的化学方程式为。
(2)假设A是一种爽朗金属, C是淡黄色固体, 那么C的名称为, 试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
(3)假设C是红棕色气体, 那么A的化学式可能为, 试写出C与水反应的化学方程式。
5. 现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H, 它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请依照以上信息回答以下咨询题:(1)写出以下物质的化学式: C ；丙。
(2)写出以下反应化学方程式:反应①。
反应⑤。
反应⑥。
6. 以下中学化学中常见物质的转化关系图中, 反应条件及部分反应物和产物未全部注明, A.D为金属单质, 其他为化合物。
专题复习无机框图题的解题思路和技巧结合实验现象的推断无机推断题 结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。
无机框图题的主要特点1. 低起点，高落点。
即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。
3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。
“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
4.“拆桥法”命题。
即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。
三、无机框图题题眼归纳 特征现象 1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色[Fe(OH)3]黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2、C 粉 黄色：AgI 、AgBr 、Ag 3PO 4 、Na 2O 2 、S 、FeS 2、Au 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu(OH)2CO 3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 紫色：KMnO 4、I 2 （紫黑）白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、BaSO 3、Ba 3(PO4)2、AgCl 等3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2、Br 2蒸气（红棕色）4．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）、MnO 42－（绿色） 5．显色反应：①Fe 3+与苯酚 显紫色 ，②Fe 3+与SCN － 显血红色 ， ③I 2与淀粉 显蓝色 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 . 6．焰色反应 Na +（黄色）、K +（紫色） 7．特征反应现象：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三、无机框图题题眼归纳 （二）特征反应 1.与碱反应产生气体 A ＋OH －→气体 （1）单质：Si 及Al 、Be 、Zn 等金属单质＋OH －→H 2↑ （2）化合物：铵盐：NH 4＋＋OH －→NH 3↑ 2.与非氧化性酸反应产生气体 A ＋H ＋→气体 1）单质：氢前金属 ＋H ＋→H 2↑ （2）化合物：①碳酸盐：含CO 32－（HCO 3－） ＋H ＋→CO 2↑②亚硫酸盐：SO 32－（HSO 3－） ＋H ＋→SO 2↑③ 氢硫酸盐：S 2－（HS － ）＋H ＋→H 2S ↑注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32－+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O 3.与水反应产生气体 A ＋H 2O →气体 （1）单质：①活泼金属＋H 2O →H 2↑ ②F 2＋H 2O →O 2③C ＋H 2O →CO ＋H 2 2）化合物：①NaH+H 2O →H 2↑ ②Na 2O 2+H 2O →O 2↑ ③CaC 2＋H 2O →C 2H 2↑ （3）强烈双水解：①Al 2S 3+6H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 4.与Na 2O 2的反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 最高价氧化物与Na 2O 2反应产生O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3＝2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2+CO ＝Na 2CO 3 低价氧化物与Na 2O 2反应不产生O 2 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 Na 2O 2+H 2＝2NaOH通式为(CO)m(H 2)n 的物质燃烧产物通过足量Na 2O 2固体，固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H 2)n 的质量 5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al 、Zn 、Be 等 （2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。
无机框图题专题复习班级______________________姓名_______________________ 【复习目标】：1、通过对钠、铝、铁、铜及其化合物性质的实验探究和转化关系的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法。
2、通过对氯、硫、氮、硅等非金属及其化合物有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。
3、增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
• 重点：熟练掌握物质的特有颜色、特殊现象、特征转化• 难点：熟练应用元素化合物知识的特征和转化关系进行无机推断 【预习指导】：1、 认真阅读理解《冲A 行动》P39-41页内容，充分做好知识准备。
2、 体会解无机推断题的方法。
【相关知识】：写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式： 一、钠及其化合物①________________________________ ②_________________________③________________________________ ④_________________________⑤________________________________ ⑦_________________________二、铝及其化合物①________________________________ ②_________________________④________________________________ ⑤_________________________⑥________________________________ ⑦_________________________⑥ ③ ④NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 ⑤⑦ ⑥ ④ ③ ② ① ⑤NaAlO 2 Al Al 2O 3 A l (O H )3 AlCl 3三、铁及其化合物①________________________________ ②_________________________④________________________________ ⑤_________________________⑦________________________________ ⑧_________________________四、氯及其化合物①________________________③_________________________④_________________________⑤_________________________⑥________________________⑦____________________________ ; ⑧__________________________⑨_____________________________; ⑩__________________________五、硫及其化合物①_________________________; ③________________________________④_____________________________; ⑤____________________________⑥___________________________________.CuCl 2HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ② S 4 ①② Fe 3O 4 Fe 3 Fe(OH)六、氮及其化合物①____________________________; ②__________________________③____________________________; ④_____________________________⑤__________________________; ⑥______________________________⑦___________________________; ⑧______________________________ 【预习自测】： 1.（10年江苏卷25题）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
专题一 无机框图题专题复习一、高考展望：无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二题眼归类：（一）、特征反应： 1．与碱反应产生气体：Al 、Si H 2⑴单质： 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑ Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑ ⑵铵盐：NH 4＋NH 3↑ 2．与酸反应产生气体：H 2H 2SO 4HNO 3⑴单质 2↑、CO 2↑NO 2↑、CO 2↑ 2↑2↑、NO 2↑CO 32－(HCO 3－) CO 2↑⑵化合物： S 2－(HS －) H 2S ↑ SO 32－(HSO 3－SO 2↑3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32－+2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体：2Na ＋2H 2O == 2NaOH ＋H 2↑ ⑴单质：2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O == 4NaOH ＋O 2↑OH - OH －、△ 金属HClSO 2↑NO 2↑、NO ↑非金属 CS浓HNO 3H +H + H +Mg 3N 2＋3H 2O == 3M g (O H )2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O == 2A l (O H )3↓＋3H 2S ↑CaC 2＋2H 2O == C a (O H )2＋C 2H 2↑ 5．既能酸反应，又能与碱反应：—1—⑴单质：Al 、Zn 、Be 。
⑵化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 32－(HCO 3－) CO 2↑＋Al(OH)3↓6．强烈双水解：Al 3+与 S 2－(HS －) H 2S ↑＋Al(OH)3↓AlO 2－A l (O H )3↓7．与Na 2O 2 O 2＋NaOH8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HClH 2O H 2↑＋O 2↑9．电解： Al 2O 3 Al ＋O 2↑NaCl 溶液 NaOH+Cl 2↑＋H 2↑CuSO 4溶液 Cu ＋O 2↑＋H 2SO 410．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3＋Al(OH)3 AlO 2－12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 4NH 3+6NO 催化剂4N 2+6H 2O 6HCl ＋KClO 3== 3Cl 2↑＋H 2O ＋KCl 13．置换反应： ⑴金属→金属：⑵金属→非金属： 2Mg ＋CO 2 2MgO ＋ C2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2C ＋SiO 2Si ＋2CO C ＋H 2O H 2＋COCl 2(Br 2、I 2)＋H 2S == S ↓＋2HCl(HBr 、HI) H 2＋金属氧化物 金属＋H 2O ⑶非金属→金属C ＋金属氧化物 金属＋CO 214．三角转化：高温高温高温高温⑵化合物：H 2O H 2O H 2OO 2↑＋Na 2CO 3电解电解电解电解OH － H ＋ 3OH －3H＋金属＋盐－→金属＋盐 铝热反应活泼金属(Na 、Mg 、Fe)H ＋或H 2O △H 2↑点燃⑶非金属→非金属：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：—2—NH4HCO3[(NH4)2CO3]△NH3↑+CO2↑+H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3] △NH3↑+SO2↑+H2ONH4HS[(NH4)2S]△NH3↑+H2S↑2Cu(NO3)2△2↑+O2↑2AgNO3△2Ag+4NO2↑+O2↑16．特征网络：⑴A B C D(碱或酸)①NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)②H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S)③C(固) CO CO2H2CO3 (或CH4)④Na(固) Na2O Na2O2NaOH⑵A—【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
⑶无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2H2O2催化剂2H2O+O2N2+3H2催化剂高温高压2NH32SO2+O2催化剂加热2SO3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：⑴、物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）⑵硝酸盐⑴铵盐：O2O2H2OO2O2H2OO2O2O2O2O2O2H2OH2OH2O气体B气体C③无色气体单质：N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：F e(O H)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色：[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI【强调】全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；—3—被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；三硝基甲苯、F2(、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。
【强调】：①重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO→；Fe3+→Fe2+；2漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；②重要的化工反应：①硅酸盐工业；②石油化工(裂化、裂解)、③硫酸工业；④合成氨；⑤硝酸工业；⑥皂化反应。
⑵、物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg。
②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。
③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。
④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。
⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
⑶、物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；⑷、物质的毒性：①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；⑸、物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：⑴、不含金属元素的离子化合物：铵盐。
⑵、含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
⑶、AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、—4—CaO2、BaO2等。
⑷、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑸、A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑹、AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；⑺、能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：⑴、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。
⑵、属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。
⑶、属于平面分子的有：C2H4、苯等。
4、分子的极性：⑴常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等⑵常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等(三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：⑴、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；⑵、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；⑶、Na燃烧时火焰呈黄色。
⑷、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。
