盐类的水解第二课时

AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3
Na2CO3
7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用; 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32- ＋H2O HCO3- + OHHCO3-＋H2O H2CO3 + OH铵 态 氮 肥 —— 铵 盐 , 水 解 呈 酸 性 NH4+＋H2O NH3· 2O+ H+ H 混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平 衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3· 2O,进一 H 步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。 b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰 (有效成分K2CO3)水解呈碱性。 8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大
六.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解:
[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别 为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( ） A.a=b=cB B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: [练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、 NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是„„„„„„( C ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

二、盐类水解反应的利用
2.判断盐溶液的酸碱性
（1）NaHCO3
（2）KCl
碱性
中性 酸性 碱性 碱性
（3）Cu(NO3)2
（4）KClO
（5）NaF
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物
是Fe2O3。为什么？ FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3+3HCl
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3
3H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
科学探究
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。
条件 升温 通HCl 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 颜色加深 颜色变浅
越热越水解
加水
加Fe粉
加NaHCO3
越稀越水解
颜色变浅
颜色变浅
“ = ”并且要标“↑”和“↓”；写出水解反应的离子方程式。
1、Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 2、K2CO3溶液与NH4Cl溶液
温故知新
1.什么是盐类的水解？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱 碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质 分子的反应就叫做盐类的水解。

[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱， 再灼烧得到氧化物；
迁移应用2、3
向右
向右 向右
增大
增大 增大
减小
增大 减小
增大
增大 减小
加NaOH固体 通HCl气体
向右 向左
减小 增大
增大 减小
增大 减小
二、盐类水解的影响因素——外因
4、与水解有关的其他物质 互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象并解释原 因，写出有关反应的离子方程式。
③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液的pH相 同，则三者浓度大小关系为_____________ ② >① >③ 。
3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。 Fe2O3 FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑ 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
升温
通HCl 加 H2O 加FeCl3 加NaHCO3
【小结】
《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件 ——结果 ——内因 外因
【练习】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，可在 NH4Cl溶液中加入（ B ）
①适量的HCl ②适量的NaCl
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度：
【活动与探究Ⅱ】 Ⅰ.向0.1mol/L CH3COONa溶液中滴加2—3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 升温促进水解

H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)

7、双水解：（彻底双水解）
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
对水的电离 平衡的影响
溶液的酸 碱性 酸性 碱性
NH4Cl
CH3COONa
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子 无
促进 促进
NaCl
否
无影响
中性
无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。
6、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少， 通常不用“ ↓”、“ ↑”符号，生成物 （如 H2CO3 、 NH3·H2O 等）也不写分解产 物；
8、酸式盐溶液酸碱性的判断
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性， ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、 Na2HPO4、NaHCO3等：（水解大于电离） ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4
、NaHSO3、NaHC2O4等。（电离大于水解）
(3) 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性（谁强显谁性） ①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度： HF>NH3· H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： CH3COOH=NH3· H2O,其水溶液显中性。如： CH3COONH4溶液 ③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度： HCN<NH3· H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液
盐类的水解
第二课时
一、盐类的水解:
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 2、实质：

规律
无弱不水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性。 谁强显谁性。
1、盐类水解程度的大小是否一样， 、盐类水解程度的大小是否一样， 水解程度 是否一样 若不一样，主要受什么因素的影响呢？ 若不一样，主要受什么因素的影响呢？ 因素的影响呢 2、化学源于生产、生活，化学必将 、化学源于生产、生活， 服务于生产、生活 那么， 服务于生产、生活… 那么，如何利用 为生产、 盐类的水解为生产 生活服务呢？ 盐类的水解为生产、生活服务呢？
Al3++3H2O
胶体） Al（OH）3 (胶体）+3H+ （ ） 胶体
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮 胶体表面积大，吸附能力强， 杂质生成沉淀而起到净水作用。（铁盐净水原理一样） 。（铁盐净水原理一样 杂质生成沉淀而起到净水作用。（铁盐净水原理一样）
科 学 探 究 泡 沫 灭 火 器 原 理
(第二课时 第二课时)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
公安县车胤中学 谭作军
三、影响盐类水解的因素
1、内因：盐的本性 (越弱越水解) 、内因： 越弱越水解) 越弱越水解 酸越难电离 酸根离子结合H+ H 的能力就越强 溶液碱性越强 其酸性越弱 水解后OH-浓度越大
盐类水解在工业生产中的应用( 盐类水解在工业生产中的应用(四)
----制备无机化合物 ----制备无机化合物 【原理探究】将FeCl3溶液加热蒸干最后得到的 原理探究】
固体，为什么？ 固体物质不是FeCl3固体，为什么？那么得到什么 固体物质不是 固体？写出相关的化学方程式。 固体？写出相关的化学方程式。
所对应的酸

原因是：等物质旳量旳Al2(SO4)3产生旳 CO2少且生成CO2旳速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
问题8：为何把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
7、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净 水旳原理。
(3)质子守恒（水旳电离守恒）
c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+)
问题9：写出NH4Cl、Na2CO3溶液 中三个守恒关系。
11、溶液粒子浓度大小比较
(1) 同一溶液中不同粒子浓度旳比较
CH3COONa溶液 c(Na+)> c(CH3COO)> c(OH) > c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH) Na2CO3溶液
盐类旳水解
(第二课时)
复习
盐类旳水解 旳概念
• 在溶液中盐电离出来旳离子 跟 水 所 电 离 出 来 旳 H+ 或 OH结合生成弱电解质旳反应,叫 做盐类旳水解。
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O 化学方程式：NH4Cl + H2O
弱碱阳离子水解： 溶液显酸性
酸性
M++H2O
MOH+H+

颜色变深 颜色变浅 颜色变深 颜色变浅
颜色变浅 升 红褐色沉淀
无色气体
2.盐类水解常数(Kh) (1)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,因水解过程是吸 热过程,故它随温度的升高而增大。
(2)水解常数与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为 Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。
Kh=Kw /Ka
越 弱 越 水 解！
C(NH4+) = C(Cl－) ＞ C(H+) = C(OH－) 混合为碱性： ∵ C(OH－)＞C(H+) ∴ C(NH4+)＞C(Cl－)
C(NH4+) ＞ C(Cl－) ＞ C(OH－) ＞ C(H+) 混合为酸性： ∵ C(H+)＞C(OH－) ∴ C(Cl－)＞C(NH4+)
C(Cl－) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH－)
C(CH3COO－) ＞ C(CH3COOH)
物：2C(Na +) = C(CH3COO－) + C(CH3COOH)
小试牛刀 1.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的
是( B)
A.c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) B.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
3.（不定选）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶 液中c(CN-) <c(Na+)，则下列关系中，正确的

Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐
酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试 剂瓶，贴上标签即可。
6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
问：制备 Al2S3 时，能否用 Na2S溶液与 AlCl3 溶液制取？
答： Al3+ 与 S2- 发生双水解，生成 H2S 气体 与 Al(OH)3沉淀。只能由干法直接反应制取。 3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ 2Al+3S=Al2S3
科学探究： 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的 条件，了解影响盐类水解程度的因素。 探究过程：
①从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？ 水解生成产物是什么？写出其水解反应的化 学方程式。 ②应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响 FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，写 出实验探究步骤。
CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为 mo/L）,则下列判断正确的是（ B ）
4、加入酸、碱、其它盐等电解质： 水解显酸性的盐溶液中加入碱肯定促进盐 的水解，水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸， 肯定能抑制盐的水解。 同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会促 进盐的水解，水解显碱性的盐溶液中加入较强的 Байду номын сангаас，会抑制盐的水解。 当在盐溶液中加入另一种盐时，对水解是 否有影响，要具体情况具体分析。

(3)、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解
加深
Al(OH)3 + 3 H+ －热-
4
3+ + 3H O +在不 Fe Fe(OH) + 3H 思考： 2 3 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
条件
升温 通HCl 加H2 O 加Fe粉
加NaHCO3
移动方向 H+数目
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
练一练：
盐类水解过程中正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D. 没有发生中和反应
练一练：
下列离子既能电离又能水解，且能与强 酸或强碱反应的是 A．CH3COOB. HSO4C. H2PO4D. AlO3NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序 正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
颜色变深 颜色变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
正反应
增加 增加 增加 减少 减少
降 降 升 升 升
增大 减小 增大 减小 增大
逆反应 正反应
逆反应 正反应
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4