盐类的水解第一课时教案(有用)

盐类的水解第一课时教案(有用)第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。

能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。

[教学难点] 盐类水解的规律。

[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。

[老师小结] 酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）碱性溶液C（H+）＜C（OH-）[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。

酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性[归纳] 用PH试纸测溶液的PH[演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。

这是为什么？（三）实验探索[学生分组实验]实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。

[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。

）[思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）（五）问题探究（实验结果的理论解释）[问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？[问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[归纳] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+H2O H+ + OH－[问] 四种离子中那些离子之间可以反应? [问] 对水的电离平衡有何影响?结果怎样? 学生：讨论，回答。

盐类的水解[第一课时] 教学目标知识目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

;教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

也是本章的教学重点和难点。

学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。

并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。

是本节教学重点。

之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。

这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。

关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。

结合上一节知识，提出问题。

将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。

教学重点：盐类的水解方程式和产物。

教学难点：盐类的水解规律。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。

实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。

教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。

实验器材：试管，玻璃棒，滴管。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：六、板书设计第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应2、实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使C(H+) ≠C（OH-）3、特点：⑴是中和反应的逆过程，吸热⑵一般情况下，盐类水解程度极其微弱4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性5、水解反应离子方程式的写法：⑴判断弱离子，书写形式：弱离子+H2O≒弱电解质+H+或OH-⑵用可逆符号，不标↑或↓⑶多元弱酸根分步水解，多元弱碱根一步水解附一（表一）：附二（表二）：。

一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。

2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。

3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。

2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。

3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。

4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。

5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。

三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。

2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。

4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。

五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。

2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。

3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。

4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。

5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。

2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。

3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。

4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。

七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。

2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。

盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解知识与技能：1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。

2．常识性介绍盐类水解的利用。

过程与方法：启发式实验引导法。

情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点难点：1．盐类水解的本质。

2.盐类水解的规律。

教学过程：【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。

思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+=C OH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+=C OH-，所以水的电离平衡____发生移动______。

(发生移动，不发生移动下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO- + Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离中和酸 + 碱盐 + 水 + 子可以结合成弱电解质？ H 2O H + + OH - ②其中H +和OH -浓度的大小关系如何？CH 3COOH总的化学方程式___ CH 3COONa+ H 2O ==_ CH 3COOH + NaOH - _____； 总的离子方程式_____ CH 3COO - + H 2O ==_ CH 3COOH + OH - ________________。

小结：①溶液中C H + <C OH - (填>、=、<，下同)，呈__碱__性。

②____ CH 3COOH _，水的电离平衡被破坏，并向__电离____方向移动，因而__促进(了水的电离。

2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。

2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。

3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。

教学重点：1. 盐类的定义和分类。

2. 盐类的水解反应类型和条件。

教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。

2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。

教具准备：教师准备教学课件和实验材料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。

2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。

二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。

2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。

三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。

2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。

b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。

c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。

3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。

四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。

2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。

五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。

2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。

六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。

2. 提示学生注意复习下节课的内容。

《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。

《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。

教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。

其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。

盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。

盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。

总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。

因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。

第三节《盐类的水解》(第1课时)教案林烨娜【三维目标】知识与技能：1．了解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．了解盐类水解的实质并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。

过程与方法：培养的实验技能，培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。

情感态度与价值观：培养科学的学习态度和科学的学习方法。

【学习重点】盐类水解的原理。

【学习难点】利用电离平衡理论来揭示盐类水解的本质。

【教学方法】实验探究法、归纳法【教学过程】[知识介绍]1、常见盐的分类[情景创设]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]1．测试下表所列溶液的酸碱性，并将实验结果填写在下表。

2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐[学生演示实验][提示]用pH试纸测试溶液酸碱性的操作方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，半分钟左右，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。

[讨论结果填入下表]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[思考]：它们的溶液为什么会呈现不同的酸碱性呢？[引导]：溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小咯。

[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析该种溶液中存在哪些电离，溶液中都有哪些离子；（记得水及其电离哦）哪些粒子之间可能发生相互作用，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

a．强酸弱碱盐呈酸性的原因[师生共同分析]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

H 2O OH-+H++NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH 4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH 4++H2O NH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)呈酸性[师生小结]①上述溶液中NH4+与OH-的结合是微弱的，生成的NH3·H2O只是极少量，绝大部分的NH4+ 仍以离子的形式存在。

《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。

1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。

在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。

第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。

人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。

所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。

在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。

同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

◆学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。

(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

◆教学重难点盐类水解的本质及规律。

◆教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。

NaCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。

明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。

【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)>c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)<c(OH-)。

【过渡】为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。

《盐类的水解》第一课时一、教学目标证据推理与模型认知（1）能根据不同盐溶液的酸碱性，认识盐类水解的原理和规律建立盐溶液酸碱性判断的思维模型，并能运用盖模型解释水解的相关问题。

（2）通过离子反应的本质，能够正确书写盐类水解的反应方程式科学探究与创新意识（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）运用化学平衡原理分析水的电离平衡的相关问题科学精神与社会责任（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

二、教学重点、难点1、重点：盐类水解的本质确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用重点突出：通探究问题，学生讨论等手段以及时间的分配上来突出重点2、难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度难点突破：通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分析，讲练结合化解难点三、教学方法科学探究、多媒体辅助教学、讲授法四、教学过程溶液中c(H+) 和c(OH–)相对大小的差异呢？2.（1）在纯水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成的溶液中存在着哪些物质的电离？（2)溶液中 c(H+)和c(OH–)的相对大小？(3)盐溶液中存在哪些离子？(4)离子间能否相互作用生成弱电解质？(5)对水的电离平衡有何影响？(6)用化学用语如何表达？[板书]以NH4Cl溶液为例进行分析强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离：NH4Cl = （）+（）+水部分电离：H2O（）+（）（）大家分小组用同样的思路讨论为什么强酸弱碱盐（例CH3COONa溶液）显酸性？为什么强酸强碱盐（例NaCl溶液）显中性？盐类水解的方程式如何书写呢？[总结] 倾听，笔记，思考学生分小组展开讨论，得出结论。

化学教案盐类的水解化学教案盐类的水解1盐类的水解〔第一课时〕教学目标1．使同学理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培育同学分析问题的力量，使同学会透过现象看本质。

3．培育同学的试验技能，对同学进行科学看法和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析试验预备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法启发式试验引导法教学过程〔〕酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。

〔通过示范说明操作要领，并强调留意事项〕用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性下面我们分别讨论不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。

一、盐类的水解1．强碱弱酸盐的水解〔1〕CH3COONa溶液中存在着几种离子？〔2〕哪些离子可能互相结合，对水的电离平衡有何影响？〔3〕为什么CH3COONa溶液显碱性？结合同学的商量，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH －，建立新平衡时，c〔OH－〕>c〔H+〕，从而使溶液显碱性。

〔1〕CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－〔投影〕〔1〕这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。

教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。

教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。

3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。

通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。

4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。

5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。

7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。

教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。

2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。

3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。

教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。

2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。

3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。

4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。

5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。