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盐类的水解(优质课).ppt

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第三节盐类的水解PPT23张

第三节盐类的水解PPT23张

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

盐类的水解ppt课件

盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质

《盐类的水解》优秀ppt人教

《盐类的水解》优秀ppt人教

4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。

鲁科版《盐类的水解》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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讨论2.
CH3COONa溶液显碱性旳原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在旳离子可能 发生什么相互作用？
CH3COONa H2O
Na+ + OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
所以造成溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O 化学方程式：
2.外在原因影响：
1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可 ______水解，（越热越水解）
2、浓度：增大盐旳浓度，水解平衡____移动； 加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）
3、外加其他物质：
盐类水解后，溶液会呈不同旳酸、碱性，
故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐旳水解。
1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”
二、盐类水解平衡影响原因
1、内因：盐本身旳性质。 （1）盐旳离子相应旳酸或碱越弱，则 水解程度越大.（越弱越水解）
① 不同弱酸相应旳盐
相应旳酸 HClO < > 水解程度 CNHaC3ClOOOH CH3COONa
② 不同弱碱相应旳盐
相应旳碱 水解程度
> Mg(OH)2 Al(OH)3 < MgCl2 AlCl3
[活动与探究]从FeCl3旳构成份析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液旳酸碱性怎样？请写出 FeCl3水解旳化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+

3盐类的水解ppt课件


A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)


1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性

盐类的水解(共62张ppt)

[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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【活动与探究】
Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性
CH3COONa
>7
碱性
NH4Cl
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
［讨论］
（1）盐溶液有的显酸性，有的显碱性的原因？
（2）盐的水解的条件？ （3）盐的水解的实质？ （4）盐的水解的规律？
什么样盐水解？什么样盐不水解？ 盐中的哪些离子水解？ 最终显什么性？
找规律:
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐
实例
能否 引起水 水解 解的离
被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶 液.
【追问】：
①.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减 轻疼痛呢？
②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰 后带来的痛楚说明了什么？
③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂 酸钠属于哪类物质？
为什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸钠溶液不显 示为中性？
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
【类比 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ பைடு நூலகம் Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
实质：水的电离平衡向正方向移动
书写水解方程式的注意事项： 1、盐类水解是可逆的，一般程度较小，水 解产物也很少，通常用“ ”表示，生成 物不标“↑” “↓” 。 2、多元弱酸的水解，要分步写。 3、多元弱碱的水解，要一步到位。 4、遵循质量守恒,电荷守恒。
本节课小结：
盐 定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的
类
H+(或 OH-)结合 生成弱电解质的反应 实质:破坏水的电离平衡，促进水的电离
<7
酸性
NaCl
＝7
中性
溶液 PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
＝7
中性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
H CO3- + OHH2 CO3 + OH-
探索演练
2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式
注意：多元弱碱水解也是分步进行的，但其 水解反应的化学方程式和离子方程式的书写 要一步到位
AlCl3 +3H2O Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3 + 3H+
归纳总结
【新闻链接】：
被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到 附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时 她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼 吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经 医生对症处理，李老太已脱离危险.
请问这次险情是什么原因造成的呢？
C.溶液的PH发生了较大改变
D.Kw将变小
巩固练习
2.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4 (NH4)2SO4（酸性） NaNO3 (CH3COO)2Ca (碱性) AgNO3 AlCl3 （酸性） Fe(NO3)2 哪种离子水解?
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
巩固练习
【文献查阅】：
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处 理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的 是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜 蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁 酸).
【思考】： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质
加以处理？
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
能力提高：
若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？
醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5) 相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的 水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
强碱 强酸盐
NaCl
不能 无
对水电离 溶液的 平衡的影 酸碱性 响
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 双弱由K定
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
探索演练
1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程 式注意：多元弱酸水解分步进行，其水解的化
学方程式和离子方程式也要分步书写
第一步：是主要的 Na2CO3+H2O CNOa3H2-C+O3H+2NOaOH
第二步： NaHCO3+H2O HH2CCOO33-++NaHO2OH
的
水 规律:有弱才水解, 无弱不水解,谁弱谁水解 谁强
显谁性,
解
同强显中性（双弱由K定）
书写注意事项：
1、用“ ”，不标“”和“”，也不分解
2、多元弱酸水解——要分步书写
多元弱碱水解——要一步到位
巩固练习
1.在盐类发生水解的过程中，
正确的说法是 （
B）
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度逐渐增大
3.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．Na2CO3：CO32-+2H2O
H2O+CO2↑+2OH-
B．NH4Cl：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D．NaF：F-+H2O
HF+OH-
巩固练习
4.盐类水解的过程中正确的说法是（B ）
【理论分析】
CH3COONa溶液显碱性的原因? 【思 考】
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中的四种离子哪些可以相互反应？ （3）溶液中的氢离子浓度如何变化？水的电离 平衡受何影响？氢氧根离子的浓度如何变化？ （4）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关
系如何？ C(H+)<C(OH-)
结论：醋酸钠溶液显碱性