氯气的性质练习

高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。

下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。

2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。

氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。

如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。

A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。

第二节氯及其化合物考点一、氯气的性质1.氯元素的原子结构及存在2.氯气的物理性质颜色气味状态密度水溶性特性气体比空气的密度在25℃时,1体积水可溶解约2体积氯气易液化3.氯气与金属单质和非金属单质的反应(1)与金属单质的反应(2)与非金属单质(如H 2)的反应实验操作实验现象实验结论纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧,发出色火焰,集气瓶口有产生H 2与Cl 2反应的化学方程式:;生成的HCl 溶于水得到盐酸4.与水的反应Cl 2的水溶液称为,Cl 2与水反应的化学方程式为。

化学方程式反应现象与钠反应产生大量白烟与铁反应产生大量棕褐色烟与铜反应产生大量棕黄色烟①氯水成分验证：②漂白原理的探究实验序号ⅠⅡ结论实验操作实验现象有色布条不褪色有色布条褪色③液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O 分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装,置于阴凉处,一般现配现用置于普通试剂瓶,玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)考点二、氯气与碱的反应1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液制取反应的化学方程式:_______________________________________。

2.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式:_______________________________________。

(2)漂白粉的主要成分是_____________________,有效成分是_________________,漂粉精的主要成分是_________________。

(3)漂白粉的漂白原理:(4)失效原因:________________________________、___________________________________。

1.氯气可用于歼灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤答案：B2.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在斗争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确。

氯气和液氧是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。

氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用在斗争中，所以D选项正确。

答案：B3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列试验现象和结论一样且正确的是（）A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液肯定不含OH－C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出，该气体肯定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条渐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.H2OD.饱和氯化钠溶液答案：A5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA.①②④B.①②③⑤C.①④⑤D.全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。

①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与HCO－3反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。

答案：B6.在新制氯水参与的反应中，有如下几种状况：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式为________________________。

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质（分层练习）1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。

2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色①密度比空气大①有毒①易液化①溶于水A．①①B．①①C．①①①D．①①①【答案】B【解析】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用①、①，故选答案B。

3．铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是A．瓶内有大量白烟生成B．Fe被还原C．瓶内液体变为浅绿色D．产物为FeCl3【答案】D【解析】A项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，错误；B项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，Fe元素化合价升高，被氧化，错误；C项，FeCl3溶液水，溶液呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄色，错误；D 项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，正确。

4．下列有关氯气的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌【解析】A．Cl2具有很强的氧化性，Cl2在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如Cl2与H2O的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂，A项错误；B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，C项错误；D．Cl2是一种有毒气体，Cl2能与H2O反应生成具有强氧化性的HClO，HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自来水的消毒、杀菌，D项正确。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列事实对应的解释或方法属于氯气的物理性质的是()①有时自来水中会闻到刺激性气味：氯气有刺激性气味②实验室收集氯气：向上排空气法③氯水呈浅黄绿色：氯气能溶于水④用钢瓶贮存液氯：氯气易液化⑤氯气泄漏紧急处理，用浸有NaHCO3溶液的湿手帕捂鼻：氯气能溶于水A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤解析：自来水往往用氯气消毒，①正确；氯气的密度比空气的大，②正确；溶于水的氯气没有完全与水反应而使溶液呈黄绿色，③正确；④正确；氯气能溶于水，生成HCl和HClO，而NaHCO3能中和HCl和HClO，故应用浸有NaHCO3溶液的手帕捂鼻，这属于化学性质，⑤错误。

答案：B2．下列说法不．正确的是()A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

答案：B3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。

答案：D4．如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛装的溶液是()A．浓硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水解析：关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。

答案：C5．[双选题]以下有关漂白粉的说法正确的是()A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用解析：漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故A错；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，故B错；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，故D 正确。

课后分层练3.1.2氯气及氯的化合物（氯气的性质及应用）1．下列关于Cl 2的说法，正确的是( )A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在少量Cl 2中燃烧，产物为FeCl 2和FeCl 3D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2[答案] B[解析] Cl 2具有刺激性气味，颜色为黄绿色A 项错误；Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，C 项错误；KClO 3分解生成KCl 和O 2，D 项错误。

2．下列说法不正确的是( )A ．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸[答案] B[解析] 液氯是液态的Cl 2，不能使干燥的有色布条褪色，B 项错误。

3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A ．装置A 的作用是除去氯气中的水蒸气B ．该实验必须在通风橱中进行C ．装置C 中发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．装置B 中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色[答案] D[解析] 用浓硫酸除去Cl 2中的水蒸气，A 项正确；Cl 2有毒，该实验必须在通风橱中进行，B 项正确；多余的Cl 2可以用NaOH 溶液吸收，发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，C 项正确；干燥有色布条遇到干燥的Cl 2不褪色，湿润有色布条遇到Cl 2褪色，D 项错误。

4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后，酸性减弱[答案] B[解析] 新制氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 等分子，H ＋、Cl －、ClO －等离子，A 项错误；新制氯水中含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO 氧化而褪色，B 项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是O 2，而不是Cl 2，C 项错误；HClO 分解后变成HCl ，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。

一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。

全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。

实验室中应怎样闻气体：。

2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。

⑵氯气的化学性质：①与金属单质的反应与钠反应方程式现象是与铁反应方程式现象是与铜反应方程式现象是②与氢气的反应：化学方程式：反应现象：③与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。

（常用于除去多余氯气）离子方程式：漂白液主要成分是漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。

漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

三、氯离子的检验1．下列说法没有科学性错误的是( )A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D．氯元素有毒，禁入口中解析：选C2．(2009年湖北八校检测)类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。

以下类推的结论正确的是( )A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色解析：选B3．KCl溶液中混有K2S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，选用如下操作：①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是( )A．①②③④⑤B．②④①③⑤C．⑤②①④③ D．④⑤③②①解析：选B4．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－解析：选B5．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。

第二节氯及其化合物(配套练习)第1课时氯气的性质专项练习：1．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．FeCl3【答案】：C【解析】：A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。

2．2004 年4 月16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；①将人群转移到地势较高的地方；①用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；①被转移人群可戴上用NaOH 处理过的口罩(湿润)；①将人群转移到地势较低的地方；①及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①【答案】B【解析】①氯气有毒，及时转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，①合理；①氯气的密度比空气的大，地势较高的地方氯气含量小，中毒的可能性小，将人群转移到地势较高的地方是正确的，①合理；①因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，①合理；①氢氧化钠具有强腐蚀性，被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，①不合理；①根据①的分析，①不合理；①及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，①合理；综上所述，①①①①合理，故选B。

3．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【答案】：D【解析】：自来水用氯气消毒时发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。

课前预习记录：月日星期第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质【基础知识】1.氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以态存在，除了以等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的中。

氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造等。

2．氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有个电子，在化学反应中很容易电子以达到稳定结构。

因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的。

（结构决定性质）3.氯气的物理性质氯气是色有气味的体，密度比空气，毒，易，溶于水。

4.氯气的化学性质（1）与金属单质的反应①与钠的反应：化学方程式现象是②与铁的反应：化学方程式现象是③与铜的反应：化学方程式现象是（2）与非金属单质的反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式：反应现象：氢气在氯气中（3）与水的反应①与水反应的化学方程式：与水反应的离子方程式：（4）与碱的反应①（常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：漂白液主要成分是，有效成分是。

（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：5.氯水的成分？6.次氯酸的性质：a．一元弱酸（比弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）化学方程式：【预习演练】1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2．（2020·安徽省舒城中学高一月考）下列说法正确的是()A．向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡，是因为氯水中的HClO分解所致B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－3．（2020·开鲁县第一中学高一期末）地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。