会考复习二氧化硫及氯气.实验题doc

2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。

下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。

只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

二氧化硫及氯气【学习目标】1、使学生了解硫的性质。

硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一．硫1.硫的颜色状态。

硫与金属铁的反应化学方程式:硫与非金属氧气的反应化学方程式:2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质（１）SO2的物理性质颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水（２）SO2的化学性质○1酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式：○2氧化性SO2与H2S反应化学方程式：现象;○3还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色SO2与溴水反应化学方程式：○4漂白性：使溶液褪色（用来检验SO2）4.浓硫酸：具有性浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化二．氯气1.氯气的物理性质：颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水2.氯气与金属、非金属单质的反应：氯气与铁反应的化学方程式及现象：氯气与铜反应的化学方程式及现象：氯气与氢气反应的化学方程式及现象：3.氯气与水的反应化学方程式：4.氯水的成分是：各成分具有哪些性质：记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性5.氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：三、实验操作过程例：氯气的实验室制法1.反应原理化学方程式:2.试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸3.装置:固体+液体气体4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。

高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。

化学实验综合1．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。

【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

【讨论】(1)SO2Cl2中硫元素的化合价是______________。

(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。

用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________________。

在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。

【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。

2．用如图Z14­1所示装置收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。

图Z14­ 1Ⅰ.探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。

经检验：该无色溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，则证明无色液体为SO2Cl2。

(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅱ.探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。

阐述证明SO2与Cl2的反应是可逆反应的理由：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

【质疑】有同学提出：选修4教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾，SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。

福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编1.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。

为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol。

【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。

反应的化学方程式是______。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。

由此得出的结论是：______。

（6）写出C中反应的化学方程式：。

【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）。

A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位答案：（1）SiO2（或石英）（2）b （3）0.5 （3）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（5）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。

（6）Cl 2+ H2O HCl+ HClO （7）AC2. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体______（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是______L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol—1）。

(4)实验室收集氨气的方法是______(5)C、D装置中颜色会发生变化的是______（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是______(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）。

化学会考专题实验题1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

3．（4 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

实验方法：A ．加入足量铁粉，过滤B ．加热C ．加入硝酸银溶液D ．滴入酚酞试液7.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

8.910、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。

（A 中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl （浓） ====MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ）【实验探究】（1）装置A 中，仪器a 的名称是 。

（2）装置B 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是。

（3）装置C 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D 中应盛放 溶液（填“NaOH ”或“H 2SO 4”） （5）用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl （浓） ==== 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ），该反应的氧化剂是 （填“KMnO 4”或“HCl ”） 【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。

请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： 。

11．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2）。

为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

《硫、硫化氢、二氧化硫》复习与典型题例一、硫1、硫与金属反应：考点：硫与金属反应，产物中硫显-2价，金属显低价态（汞除外）氯气与金属反应，产物中氯显-1价，金属显高价态多价金属：铁（+2，+3）；铜（+1，+2）；汞（+1，+2）例1：下列物质不能由单质直接化合得到的是（）-----------规律A、HgS B FeCl3 C Cu2S D SO3例2：两种金属组成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金属可能是（）--------中间值A、铜和钾B、钙和铝C、锌和铁D、镁和钠例3：25gFe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（）A、8 gB、10 gC、11 gD、14 g -------过量计算（双选）例4、ag铁粉和b克硫粉混合，隔绝空气加热至充分反应，冷却，在残渣中加入稀盐酸，产生气体的量是（） --------（过量计算，两种气体）A、a/56 molB、b/32 molC、(a+b)/88 molD、(a-b)/34 mol2、与硫有关的氧化还原反应考点：歧化反应，中间价的性质例1、氧化还原反应3S+6KOH✂K2SO3+2K2S+3H2O,被氧化与被还原的硫原子数比为（） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 -------氧化还原基本判断变式1：单质硫与氢氧化钾溶液共热有如下反应：3S+6KOH✂K2SO3+2K2S+3H2O 在此反应中，氧化剂是________，还原剂是____________。

氧化剂与还原剂的质量比是：____________。

变式2：把硫和强碱溶液加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-离子，根据电子得失情况判断反应的化学方程式中S、S2-、SO32-三种微粒的系数比是（）------电子守恒A、2:1:1B、3:2:1C、3:1:2D、4:1:33、化合物中硫的百分数的计算考点：化合物中元素物质的量的关系例1：已知Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量百分比为a%，其中铁元素的质量百分含量为变式1：已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( )A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%二、硫化氢1、硫化氢与氧气反应考点：产物讨论，往往涉及过量计算规律：先得SO2，然后过量的H2S与SO2反应得到S。

氯气、氨气、二氧化硫的实验是制备及应用1．(2020·山东高密月考)用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。

下列说法正确的是()A．装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B．装置乙具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且上层呈紫红色D．该实验能证明溴、碘的非金属性强弱2．(2020·浙江省富阳中学月考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()4．(2020·全国高三单元测试)下列反应中能产生二氧化硫的是()A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应5．(2019·江苏省苏州中学质检)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．(2021·济南市莱芜第一中学月考)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是____________________________。

(2)装置Ⅱ的作用是____________________________。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________。

二氧化硫选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意)1．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭⑤SO2A. ②③④⑤B. ①②③C. ①④⑤D. 全都可以2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有( )A. 酸性、无漂白性B. 漂白性、强氧化性C. 中性、漂白性D. 酸性、漂白性3．能证明SO2有漂白性的是( )A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失4．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是( )A. 都能证明B. 都不能证明C. ③④⑤能证明D. 只有⑤能证明5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A. BaSO4B. FeSC. BaSO3D. S6．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是( )A. 32gB. 16mgC. 32mgD. 无法确定7．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为( )A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价8．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是( )①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A. ①②B. ②③④C. ②④D. ②9．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。

探究实验拓展实验：探究SO2和Cl2的漂白原理【原理】SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同，Cl2的漂白原理是Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色，而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

【准备】干燥的SO2 、干燥的Cl2 、品红试纸、品红溶液、O3、H2O2、Cl2 、试管、酒精灯【操作】 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。

①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物________和________。

②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应；HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。

【操作】乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质__________相等。

④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_______________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_________________。