高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题(附答案)

高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。

下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。

2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。

1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。

答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O2 2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。

答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。

B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。

C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。

D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。

答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。

高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。

2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。

硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。

SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。

3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。

5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。

高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。

通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。

下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。

下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

2.2.1 氯及其化合物1．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。

氯气本身没有漂白性。

2．在空气中能稳定存在的物质是( )A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠溶液D．食盐水【答案】D【解析】能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。

石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。

3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的稳定性应该与次氯酸钠近似。

5．下列有关氯水的叙述，正确的是( )A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强【答案】BD【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，产生的气体主要成分为O2，C项错；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D项正确。

高一化学二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象 结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.AB.BC.CD.D2.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应3.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色2SO 有酸性,没有漂白性4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的是( )A. B.C. D.6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水7.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1mol SO 3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色8.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色二、填空题11.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

高中化学：氯气的性质练习(含答案)题型一、氯气与单质的反应1．Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色①黄绿色 ②密度比空气大②密度比空气大 ③有毒③有毒 ④易液化④易液化⑤能溶于水⑤能溶于水A ．①②．①②B ．②③．②③C ．①②③．①②③D ．③④⑤．③④⑤2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰发出黄色火焰D ．氯气与铁反应生成FeCl 23．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰．苍白色火焰B ．瓶口有白雾．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸．爆炸题型二、氯气与水的反应1．下列关于氯水的叙述正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A ．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl 2B ．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含OH －C ．将KHCO 3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O 2题型三、氯气与碱的反应1．下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液．次氯酸钙溶液．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水．氯化钙溶液．氯水 D．氯化钙溶液2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2题型四、实验探究氯水的性质[典例] 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确©的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO1．关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同2．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO同步练习1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法中正确的是( ) A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味就可以嗅到氯气的气味B ．氯气的密度比空气小．氯气的密度比空气小C ．氯气有漂白性．氯气有漂白性D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥．①②④⑥B ．①②⑤⑥．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥．①②④⑤⑥4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 25．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹它曾在战争中被用于制造毒气弹6．常用Cl 2给自来水消毒。

气体（二氧化硫、氯气）考核题答案姓名：得分:一、判断题（判断为正确的划J,判断为不正确的划X,每题5分，共20分）1、在二氧化硫的测定中加入氨磺酸钠溶液的目的是消除氮氧化物的干扰。

（√）2、废气中含氯化氢时，用碘量法测定氯气不受干扰。

（√）3、甲基橙分光法测定氯气显色完成后溶液颜色稳定，常温下可保存15天。

（√）4、甲基橙分光法测定氯气时，若存在游离溟会产生负干扰。

（×）二、填空题（每题4分，共80分）1、甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法测定二氧化硫的原理是：二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入盘氧化虬使加成化合物分解，释放出的二氧化硫叮副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物,用分光光度计在波长577nm处测量吸光度。

2、二氧化硫采气时，10ml多孔玻板吸收管，用于短时间采样；50ml多孔玻板吸收管，用于24h 连续采样。

3、测定二氧化硫时，每批样品至少测定莅个现场空白。

即将装有吸收液的采样管带到采样现场，除了不采气之外,其他环境条件与样品相同。

4、如果二氧化硫样品溶液的吸光度超过标准曲线的上限，可用试剂空白液稀释,在数分钟内再测定吸光度，但稀释倍数不要大于K_。

5、测定二氧化硫时，六价格能使紫红色络合物褪色，产生负干扰，故应避免川硫酸-铭酸洗液洗涤玻璃器皿。

若已用硫酸-帑酸洗液洗涤过,则需用盐酸溶液（1+D浸洗,再用水充分洗涤。

6、碘量法测定氯气的原理是：氯气被氢氧化钠溶液吸收,生成次氯酸钠，用盐酸酸化，释放出游离氯。

游离氯再氧化碘化物生成巫，用硫代硫酸钠标准溶液滴定,计算出氯的量。

7、甲基橙分光法测定氯气的原理是：含澳化钾、甲基橙的酸性溶液和氯气反应，氯气将溟离子氧化成澳，区能在酸性溶液中将甲基橙的H色减退，用分光光度法测定其退色的程度来确定氯气的含量。

2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。

A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()。

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。

高中化学必修一硫、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”2.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ） ①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C u A. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥3.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4.已知2--2S +Cl =2Cl +S ,下列说法正确的是( ) A.2Cl 是氧化剂 B.氧化性:2S >ClC.还原性:2--S <ClD.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应5.下列各组物质反应时,硫表现还原性的是( ) A.硫与氧气B.硫与氢气C.硫与钠D.硫与铜6.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A.明矾易溶于水,可用作净水剂 B.HClO 显酸性,可用于杀菌消毒C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A.用SO 2漂白木耳制成银耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)D.用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 8.有关2SO 的性质,下列说法不正确的是( )A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH 溶液反应C.能与2H O 反应生成24H SOD.—定条件下能与2O 反应生成3SO9.下列说法中,正确的是( )A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,在氧气中燃烧生成三氧化硫B.在自然界里,硫的化合物常存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.二氧化硫具有还原性,可用于漂白纸被和草帽辫D.燃烧时,加入适量石灰石,可减少废气二氧化硫的量 10.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D11.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过3NaHCO 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水 12.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 13.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 14.如图所示的实验中,通入足量的SO 2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色 15.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀 16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A.SO 2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 B.Cl 2、SO 2分别通入品红溶液中，品红均褪色 C.食盐水和氯水中滴加AgNO 3溶液均产生沉淀 D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO 3均产生气泡 17.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．2SO 能使溴水和品红溶液褪色C ．2SO 和4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D ．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质18.某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是( )A.a 棉球褪色,验证SO 2具有氧化性B.b 棉球褪色,验证SO 2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气19.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）A．NH3B．HCl C．SO2D．CO2二、实验题20.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。

高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。

通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。

下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。

下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

基础课时固基练(19) 二氧化硫的性质和应用1．下列说法中正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫B[硫是一种淡黄色或黄色的固体，难溶于水，故A错误；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；硫在空气中和在氧气中燃烧都只能生成二氧化硫，燃烧产物与氧气的用量多少无关，故D 错误。

]2．如图是收集气体的装置，由a端进气，能收集的气体是()A．CH4B．H2C．CO D．SO2D[CH4、H2密度小于空气的密度，若用该装置收集，应由b端进气，A、B项不符合题意；CO的相对分子质量为28，其密度与空气接近，不能使用排空气法收集，C项不符合题意；SO2的相对分子质量为64，其密度大于空气的密度，若用该装置收集，由a端进气，D项符合题意。

]3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C[A、B、D项都是通过发生化学反应使有色物质褪色；而C项是通过活性炭的吸附作用使有色物质颜色褪去，为物理变化。

]4．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性B[硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。

]5．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C[SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)1.正确选项为D，氯气是无色无味的气体。

2.正确选项为B，因为氯水中含有次氯酸。

3.正确选项为C，溴为深红色液体，氟和碘为淡黄色固体。

4.正确选项为C，漂白粉中既有次氯酸根离子，也有氯离子。

5.正确选项为C，氢气在氯气中燃烧会产生白雾，是因为生成了氯化氢气体。

6.正确选项为D，HCl已经是化合物，不能再由单质直接化合生成。

7.正确选项为B，会先变红后变白。

8.正确选项为C，氯气具有漂白性。

9.不正确的是B，浓硫酸应该保存在带塞的玻璃瓶中，而不是带磨口玻璃塞。

10.正确选项为B，光照氯水会有气体逸出，该气体是Cl2.11.正确的组装顺序是B，即先将氯气通入水中，再收集气体。

12.正确选项为A，碳酸钙溶于稀盐酸会产生CO2气体。

钠投入水中会产生Na+和OH-离子，不涉及CO2的生成。

1.将化学方程式中的上下标、符号等错误修改为正确的格式。

O + NaOH → Na+ + OH- + H2OAl2(SO4)3 + 4NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO2.删除明显有问题的段落。

无明显有问题的段落。

3.对每段话进行小幅度的改写。

1.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。

2.无明显有问题的段落。

3.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。

1.NH3被氧化生成NO，体积为0.75L。

改写：在标准状况下，NH3被氧化生成的NO体积为0.75L。

2.制取Cl2并探究化学性质的装置图如下：1.化学方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + C l2.2.为了得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂是干燥的CaCl2，其作用是吸收气体中的水分。

C中应盛放的试剂是浓NaOH溶液，其作用是吸收气体中的HCl。

3.若E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝紫色。