必修一物质的量学案

《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。

在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。

二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。

但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。

三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。

2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。

【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。

2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。

必修一物质的量教案模板：高中化学教学设计一、教学目标1.让学生了解物质的量的概念及单位，理解物质的量与微观粒子数的关系。

2.通过实验和实例，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：物质的量的概念及单位，物质的量与微观粒子数的关系。

2.教学难点：物质的量的计算，物质的量浓度概念的理解。

三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中化学中所学的质量、体积等物理量，让学生初步感知物质的量的概念。

（2）通过实例，让学生体会物质的量的应用价值。

2.物质的量的概念及单位（1）讲解物质的量的定义，让学生理解物质的量是表示微观粒子集合的物理量。

（2）介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义及使用方法。

3.物质的量与微观粒子数的关系（1）通过实验，让学生观察不同物质的量的微粒数的变化，引导学生发现物质的量与微观粒子数的关系。

（2）讲解物质的量与微观粒子数的关系公式，让学生掌握计算方法。

4.物质的量的计算（1）通过实例，让学生学会运用物质的量与微观粒子数的关系公式进行计算。

（2）讲解物质的量浓度概念，让学生理解物质的量浓度与物质的量的关系。

5.实践与应用（1）让学生运用所学的物质的量的知识，计算一定物质的量的溶液的浓度。

（2）讨论物质的量在实际生活中的应用，如药品配比、化学反应等。

6.课堂小结（2）布置课后作业，巩固所学知识。

四、教学反思1.本节课通过实例、实验和计算，让学生掌握了物质的量的概念、单位及计算方法，达到了预期的教学目标。

2.在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。

3.课堂气氛活跃，学生积极性高，教学效果良好。

五、教学资源1.教材：高中化学必修一2.实验器材：天平、烧杯、量筒、滴定管等3.辅助材料：PPT、教学视频等六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性等。

高一化学教案：物质的量（优秀4篇）物质的量篇一教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。

单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。

从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书] 2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。

《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。

本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。

详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。

如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。

若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。

那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。

〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。

同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。

【老师讲解】同学们的见解并不统一。

实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。

（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。

高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。

o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。

o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。

2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。

o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。

o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。

3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。

o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。

二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。

-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。

三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。

-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。

-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。

-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。

-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。

四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。

2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。

3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。

七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。

2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。

3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学习目标：知识与技能：认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

教学重点及难点：物质的量及相关概念。

讲解法教学方法：讲解法教学过程：[导入]我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。

那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

物质的量的单位是摩尔，符号为mol.[板书]一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)[资料] 基本物理量及其单位[情景设计]1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

[计算]已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C 中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol －1。

[提问]大米可否见讲微粒？例：全世界每年生产的大米为6.02×1023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联络实际方面具有重要作用。

同时，对于学生理解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的才能。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目的1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。

培育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到生疏。

你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。

物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。

这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。

在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。