高一化学必修一物质的量

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。

m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。

如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。

高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。

3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。

N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。

二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。

标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。

4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。

③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。

3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示含有一定数目粒子的集合体。

②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。

假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。

③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。

例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。

但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。

④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

不能当做衡量物质数量或质量的物理量。

2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称“摩”，符号为“mol”。

3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。

为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。

这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。

4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。

②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。

最后，希望精品小编整理的人教版高一化学必修一第一章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

苏教版高一化学丰富多彩的化学物质知识点（上册）苏教版高一化学人类对原子结构的认识知识点（上册）。

物质的量高中化学必修一1. 物质的量是什么？说到物质的量，大家可能会觉得这名字听起来有点高大上，但其实它跟我们的日常生活是紧密相连的。

你知道吗？物质的量就像是一个大大的“数量词”，用来描述我们在化学反应中各种物质的“量”。

想象一下，咱们在厨房里做菜，盐、糖、油的量要把握得恰到好处，不然做出来的菜可就要大打折扣。

这就和化学反应中的物质的量一样，得精确才能让反应顺利进行。

1.1 物质的量的单位在化学世界里，物质的量的单位是摩尔（mol），听起来是不是有点拗口？别担心，这个词一旦学会，就像喝水一样简单。

一个摩尔的物质，简单来说，就是包含了阿伏伽德罗常数（大约 (6.02 times 10^{23)）个微小粒子，哇，真是个庞大的数字啊！想象一下，如果我们有一摩尔的巧克力豆，那简直可以开一个巧克力豆派对，让所有的小伙伴都来共享美味，哈哈！1.2 物质的量与质量的关系接下来，让我们聊聊物质的量和质量的关系。

大家肯定听过“量”和“重”这两个词，没错，物质的量可以通过质量来计算！我们常用的公式是：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）。

这就像是你买东西时要看价格，知道一公斤苹果多少钱，才能算出你能买多少个。

其实，化学也是一种购物，买的是各种各样的分子和原子，得算清楚才能不会“超支”哦！2. 为什么物质的量这么重要？物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。

想象一下，如果你在做化学实验，量错了材料，搞不好就会发生“爆炸”哦，不是真的爆炸，但反应不会如你所愿。

就像是你做蛋糕的时候，面粉少了，蛋糕肯定发不起来，结果只能做成“平底锅蛋糕”，真是哭笑不得。

2.1 化学反应中的“定量”在化学反应中，我们讲究的是“定量”，也就是说，要精确到位，才能实现“物尽其用”。

如果一个反应需要2摩尔的A和3摩尔的B，但你只放了1摩尔的A，那这个反应就可能不完全，剩下的B就像被放在角落里的“孤独者”，干等着没用。

所以说，学会如何计算物质的量，真的是化学学习的“敲门砖”。

高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。

- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。

- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。

- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。

- 多元化合物：由两种以上的元素组成。

- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。

- 分子化合物：由非金属元素组成。

2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。

- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。

- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。

三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。

- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。

- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。

2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。

- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。

- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。

四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。

- 电负性：元素吸引电子的能力。

- 离子键：电子转移形成的化学键。

- 共价键：电子共享形成的化学键。

2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。

- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。

从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。

通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。

也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。

另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。

質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。

物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。

它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。

化学高一年级必修一知识点1.化学高一年级必修一知识点篇一物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）2.化学高一年级必修一知识点篇二物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

3.化学高一年级必修一知识点篇三氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为___。

2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子相同，约为__________。

(2)符号：_____。

(3)计量对象：_____、_____、______、原子团、电子、质子、中子等所有________。

3．阿伏加德罗常数把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为____。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n ＝____二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：__。

单位：g/mol 或_______。

2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n ＝____课堂互动讲练要点一 物质的量及其单位一、物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？二、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。

2H 2＋O 2=====点燃2H 2O质量之比 4 g 32 g 36 g计量数之比 2 1 2扩大N A 倍 2N A N A 2N A物质的量之比 2 1 2结论：化学方程式中化学计量数之比等于_____________________也等于微__________。

问题1 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。

必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。

比如“1 mol氢”的说法是错误的。

问题2 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？例1 下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。

以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。

希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。

物质的量讲义（四）四、物质的量浓度1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

单位“摩/升”。

物质的量浓度C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量例：把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？如果配制成2L 溶液，其物质的量浓度又是多少？（1mol/L、0。

25mol/L）2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)(2)称量：称取已研细的NaCl 14.6g(3)溶解：在烧杯中进行(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：附：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②②试剂、砝码的左右位置颠倒③③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端④④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①直接称量热的物质②砝码残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。

现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL解题中，不少学生认为是 B 选项。

高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。

② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

第三节物质的量课时一物质的量的单位——摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023mol。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子（N）之间存在下述关系：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，符号为M，单位为克每摩尔，符号为（或）。

摩尔质量数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

物质的量、质量与摩尔质量之间的关系：以物质的量作为桥梁联系宏观物质质量与微观微粒数之间的关系：课时二气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：微粒的数目、大小和微粒之间的距离。

决定气体体积大小的主要因素：微粒的数目和微粒之间的距离（受温度压强影响）。

阿伏伽德罗定律是指在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

在相同的温度和压强之下，粒子数相同的任何气体都有相同的体积，也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

气体摩尔体积是指单位物质的量所占的体积，符号是。

单位为升每摩尔，符号为或。

数学表达式为影响气体摩尔体积的因素是温度和压强。

在0℃、101Pa时（标况下），1mol任何气体的体积都约为22.4L。

同温同压下，相同数目的任何气体的体积相同。

适用于气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

若不是气体或非标准状况下均不能用22.4进行计算。

高一化学必修一学问点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把肯定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．留意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专出名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 AN Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在运用时必需标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示m M n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol其次章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。

物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。

因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。

2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。

3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。