化学必修一《物质的量》计算

高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。

2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。

3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。

1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。

N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。

二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。

2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。

标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。

4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。

②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。

③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。

3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。

1. 有关物质的量（ mol ）的计算公式1）物质的量（ mol ）2）物质的量（ mol ）3）气体物质的量（ mol ）4）溶质的物质的量（ mol ）＝物质的量浓度（ mol/L ）×溶液体积（ 有关溶液的计算公式1）基本公式①溶液密度（ g/mL ）③物质的量浓度（ mol/L ）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度L ） ②溶质的质量分数3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（ 1）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量 n （混）：2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（ 0℃， ）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称 作相对密度）：4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量 成正比。

②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量 成正比。

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法， 也同样适用。

物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。

2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。

二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。

如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。

2．溶液稀释的计算。

实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。

在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。

一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。

2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。

此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。

从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。

通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。

也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。

另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。

質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。

物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。

它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。

化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。

在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。

本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。

物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。

而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。

根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。

质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。

摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。

例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。

根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。

例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。

根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。

这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。

在上述的公式中，注意单位的转化。

如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。

总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。

在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）关于物质的量计算——公式关班级：姓名：一、以物质的量为中心的计算1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。

公式一：公式二：-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。

2、Al2(SO4)3溶液中，SO24公式一：关系式为：3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。

公式一：公式二：4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式二：6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。

公式一：公式二：7、计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。

公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。

公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算（作业）三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。

解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。

高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。

例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。

2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。

2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量计算是化学中的重要内容之一，通过对物质的量计算可以确定化学反应中物质的比例关系、确定反应产物的量以及计算反应的理论产率等。

本文将结合一些具体的例子来详细介绍物质的量计算的相关内容。

一、摩尔与物质的量在化学中，我们通常用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

所谓摩尔，指的是物质中含有的元素或化合物的粒子数，每一摩尔的粒子数都是恒定不变的，约为6.02×10²³个，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。

例如，对于氧气（O₂）这个分子而言，它由两个氧原子组成。

因此，一摩尔的氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子。

同样地，对于水（H₂O）这个分子而言，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此，一摩尔的水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子和1×6.02×10²³个氧原子。

二、物质的量的计算方法（一）已知摩尔数计算质量当已知物质的摩尔数时，可以根据化学式和元素的相对原子质量计算出物质的质量。

计算公式如下：质量(m)=摩尔数(n)×相对原子质量(M)例如，已知有0.5摩尔的氧气分子，求其质量。

氧气的化学式为O₂，相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：质量(m) = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g（二）已知质量计算摩尔数当已知物质的质量时，可以根据质量与相对原子质量的比例计算出摩尔数。

计算公式如下：摩尔数(n)=质量(m)/相对原子质量(M)例如，已知氧气分子的质量为8g，求其摩尔数。

氧气的相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：摩尔数(n) = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol（三）已知摩尔数计算粒子数当已知物质的摩尔数时，可以根据物质的摩尔与粒子数的关系计算出粒子数。