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2021届高考化学二轮复习专题9电解质溶液课件新人教版.pptx

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高考化学 二轮复习 专题九 电解质溶液 新人教版

高考化学 二轮复习 专题九 电解质溶液 新人教版

图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三 理解换算关系，突破pH的计算 4.(2015·海 南 ， 11) 下 列 曲 线 中 ， 可 以 描 述 乙 酸 ( 甲 ， Ka ＝ 1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度 与浓度关系的是( )
体系
平衡移
导电
变化 动方向
n(H＋) c(H＋) 能力
Ka
条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入HCl(g)
向右 向右 向左
增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大 于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等， 正确； D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M＋)不
变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH R＋＋
OH－向右进行，c(R＋)增大，所以ccMR＋＋减小，错误。 答案 D
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为 7，溶液呈中性，则 强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

《电解质溶液》PPT课件_OK

《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。

高考化学二轮复习 129电解质溶液课件

高考化学二轮复习 129电解质溶液课件

2．多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，溶液中离 子浓度的重要规律：
(1)水解和电离程度都比较小，电离产生的酸根离子浓度比 酸式酸根离子浓度小；
(2)一般情况下，弱酸的酸式酸根离子水解程度大于电离程 度，c(OH－)>c(H＋)，其盐溶液显碱性；但 HSO－3 和 H2PO－4 的电 离程度大于水解程度，c(OH－)<c(H＋)，其盐溶液显酸性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，A 项错误；加水稀释虽
然能促进氨水的电离，但
c(NH
＋
4
)
和
c(OH － ) 都 减 小 ， 即
c(NH＋4 )·c(OH－)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水
三、溶液中离子浓度大小比较的方法和规律 1．不同溶液中离子水解和电离过程
(1)单一溶液酸盐或溶碱液溶——液考—虑—水考解虑电离
不反应——同时考虑电离和水解 (2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
A．水的电离程度始终增大 B.cNcHN3H·H＋42O先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
解析：若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液 呈酸性，测定溶液的pH即可证明，A正确。NaHSO3与Ba(OH)2 溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对 强弱无关，B错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复 分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度

高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液71页PPT

高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液71页PPT

谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，

人教版高考化学复习课件-电解质溶液

人教版高考化学复习课件-电解质溶液

高考專化題学总九复习│（第要2轮點）人熱教點版课探件 究
鹽酸滴出瓶外
3
滴定
振盪時瓶內溶液濺出
4
讀數
前仰後平 前平後仰 前仰後俯
滴定終點時滴定管
尖嘴懸一滴溶液
5
其他
指示劑變色即停止滴定
偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高
偏低
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
主幹知識整合 一、弱電解質的電離平衡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
二、鹽類的水解
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(4)等體積的強酸(pH1)和強鹼(pH2)混合時溶液的酸 鹼性
若二者的pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7; 若二者的pH之和大於14,則溶液呈鹼性; 若二者的pH之和小於14,則溶液呈酸性｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.溶液pH的計算
(1)酸性溶液
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(3)質子守恆 電解質溶液中,由於電離､水解等過程的發生,往往存在質子
(H+)的轉移,但轉移過程中質子數量保持不變,稱為質子守 恆｡如在NaHS溶液中,存在NaHS的電離和水解,H2O的電離, 其質子轉移情況可作如下分析:
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
根據質子守恆有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即 c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
5.操作 準備:查漏､洗滌､潤洗､注液､趕氣泡､調液面､讀數; 滴定:移取待測液,加指示劑2~3滴,滴定､判斷終點,讀數; 計算:取兩次或多次消耗標準液體積的平均值依方程式求待測

【高考】化学二轮复习电解质溶液ppt课件

【高考】化学二轮复习电解质溶液ppt课件

开
关
中性溶
c(H＋)＝
c(H＋)＝
液
c(OH－)
1×10－7 mol·L－1 ＝7
碱性溶 液
c(H＋)< c(OH－)
c(H＋)< 1×10－7 mol·L－1 >7
考点串讲
专题九
4. pH的使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的
溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×
开
关
盐酸的 pH＝8.0
D．将 pH＝2 的某酸溶液和 pH＝12 的 KOH 溶液等体积
混合，所得溶液的 pH≤7
考点串讲
专题九
解析 若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，
b>a，故A错误；
酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在红色
本 专
褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶
本 专
液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
题 栏
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与
目 开
弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使
关
电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质
离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡的应用等。
考点串讲
专题九
考点一 溶液的酸碱性及pH计算
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常
本 专
数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液
题 栏

高考化学二轮复习电解质溶液课件(64张)(全国通用)

⑤恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐 类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，也 可能是碱性。
33
4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
19
④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
12
重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。

高考化学二轮复习精品 专题9 电解质溶液

高考化学总复习（第2轮）人教版课件
专题九 电解质溶液
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
热点题型突破
考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一, 题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡ (2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡ (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡ (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬
浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类的
水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的
相对大小 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡ (2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此｡ (3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7｡
a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强 酸pH变化的程度大)｡
Hale Waihona Puke 高考化学总复习（第2轮）人教版课件

2021届【高考化学】高三化学二轮复习课件专题9电解质溶液-考点2(31张)优质课件PPT


[题组训练]
题组一 盐类水解及其应用 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正 确的是( ) A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于 水的净化 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28， 是因为溶液中的 SO23－水解
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用 的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH
－
解析：选 B。雨水中 pH 变小的原因是：2H2SO3＋O2===2H2SO4，
与 SO23－水解无关。
2 ． 在 氯 化 铁 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： FeCl3 ＋
3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ΔH>0
(1)将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液 (2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸 (4)Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3．(2016·高考全国甲卷节选)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管 中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为_____________________________________________；
(2)酸式盐溶液 对于电离为主的，如 NaHSO3，遵循 c(自身)>c(电离产物)>c(水 解产物)，即 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)>c(H2SO3)； 对于水解为主的，如 NaHCO3，遵循 c(自身)>c(水解产物)>c(电离 产物)，即 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO23－)。 规律：常见的酸式盐，只有 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液是以电 离为主显酸性的。

二轮化学人教版课件：专题9 电解质溶液


专题九 电解质溶液
高考二轮总复习 • 化学
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(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的 原因是___C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__2_H__＋_═_═__═_C_l_2_↑__＋__H_2_O_____(用离子方程式表示)。 工 业 上 是 将 氯 气 通 入 到 30% 的 NaOH 溶 液 中 来 制 备 NaClO 溶 液 ， 若 NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗 氯气的质量为__2_0_3___kg(保留整数)。
的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐
渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；
专题九 电解质溶液
高考二轮总复习 • 化学
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当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，且曲线②代表的粒
子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步 完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代表 δ(A2－)，
根 据 反 应 2NaOH ＋ H2A═══Na2A ＋ 2H2O ， c(H2A) ＝
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L。根据分析，曲线①代表
δ(HA－)，
曲线②代表 δ(A2－)，A 错误；当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH
发 生 突 变 ， 说 明 恰 好 完 全 反 应 ， 结 合 分 析 ， 根 据 反 应 2NaOH ＋
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═══2Na2O ＋O2↑
D ． 向 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl3 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3═══ 2Fe(OH)3＋3MgCl2
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b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸 H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶 液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；b点邻苯二甲酸氢 钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾 和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化 钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体 积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)>c(OH－)， 溶液中三者大小顺序为c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正确。
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
【解析】 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向 邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液 呈碱性。根据图示可知，混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种 类和浓度不同，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正 确；根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加 入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多， 故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；
渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；
Hale Waihona Puke 当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 发生突变，且曲线②代表的粒
子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步 完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代表 δ(A2－)，
根 据 反 应 2NaOH ＋ H2A═══Na2A ＋ 2H2O ， c(H2A) ＝
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
( C)
【解析】 根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH
的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐
专题九 电解质溶液
1 体系构建 · 串真知
2 真题回放 · 悟高考
1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算
4．了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类 水解的应用。
4．(2019·全国卷Ⅱ·12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代
3．(2019·全国卷Ⅱ·11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜
色变化的是
(C)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4 ═══Cu＋ZnSO4
B ． 澄 清 的 石 灰 水 久 置 后 出 现 白 色 固 体 Ca(OH)2 ＋ CO2═══ CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═══2Na2O ＋O2↑
5．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义， 能进行相关的计算。
6．以上各部分知识的综合运用。
1．(2020·全国卷Ⅰ·13)以酚酞 为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓 度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶 液体积 VNaOH 的变化关系如图所 示。[比如 A2－的分布系数：δ(A2－) ＝cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]
H2A═══Na2A＋2H2O，
c(H2A)＝0.10020×m20o.l0/L0×m4L0 mL＝0.100 0 mol/L，B 错误；根据曲线当 δ(HA － ) ＝ δ(A2 － ) 时 溶 液 的 pH ＝ 2 ， 则 HA － 的 电 离 平 衡 常 数 Ka ＝ cAc2－HA·c－H ＋＝c(H＋)＝1×10－2，C 正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的电荷 守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－) ＋c(HA－)，D 错误。
0.100 0 mol/L×40 2×20.00 mL
mL＝0.100
0
mol/L。根据分析，曲线①代表
δ(HA－)，
曲线②代表 δ(A2－)，A 错误；当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH
发 生 突 变 ， 说 明 恰 好 完 全 反 应 ， 结 合 分 析 ， 根 据 反 应 2NaOH ＋
D ． 向 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl3 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3═══ 2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】 金属活泼性Zn>Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置 换出铜单质，溶液蓝色消失，A正确；久置的澄清的石灰水会与空气 中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3，B正确；Na2O2在空气中放 置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3 红褐色沉淀，D正确。
2 ． (2019·全 国 卷 Ⅰ·11)NaOH 溶 液 滴 定 邻
苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10 －3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导 电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终
点。下列叙述错误的是
( C)
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的