高一化学烷烃1

高一化学烷烃试题答案及解析1.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是【答案】B【解析】A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是CHCl2CH2CH2CH3;CH3CCl2CH2CH3;CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3；CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,不符合题意，正确；B.两个Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大C原子上两种不同的位置，符合题意，正确；C转移一种位置的H原子，所以二氯代烃只有一种，错误；D.的二氯代烃的是、、、、、、、、，种类多于三种，错误。

【考点】考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。

2.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。

（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E装置的作用是______________（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol【解析】（1）在A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应制取C12，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）在制取的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸来除去；浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体、通过观察气泡来控制气体的混合比例，在C装置中氯气与甲烷发生取代反应；在装置D中用的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是反应消耗除去未反应的氯气；（3）在装置E中用来吸收产生的HCl,为了防止倒吸现象的发生，安装了一个倒扣的漏斗，因此E的作用是C。

高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。

烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。

烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。

在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。

一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。

烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。

例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。

二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。

1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。

直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。

例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。

2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。

支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。

支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。

例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。

三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。

IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。

以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。

1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。

高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。

2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。

丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。

高一化学有机物烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，其分子由碳和氢原子组成，具有高度的碳氢化合物特征。

本文将介绍高一化学中与烷烃相关的核心知识点。

一、烷烃的定义和分类烷烃是只含有碳氢键的有机化合物，由于碳原子间的融合为sp3杂化，所以烷烃是由碳原子通过sp3杂化形成的碳碳单键连接而成的。

烷烃按照碳原子链的长度可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类。

二、烷烃的命名法为了便于对烷烃进行命名和区分，我们通常使用IUPAC命名法。

根据IUPAC命名法，直链烷烃的命名规则是通过确定碳原子链长度，并加上合适的前缀和后缀来表示取代基的位置和数量。

支链烷烃则需要找到主链和侧链，通过给侧链编号和前缀确定取代基的位置和数量。

三、烷烃的物理性质烷烃在常温下大多是气体或液体，只有碳原子数量较大的烷烃才是固体。

烷烃的密度较小，随着碳原子数量的增加而增加。

烷烃的沸点和熔点随着碳原子链长度的增加而增加。

四、烷烃的化学性质由于烷烃是碳氢化合物，其具有高度的稳定性和饱和性。

烷烃可以参与燃烧反应，产生二氧化碳和水。

然而，由于碳氢键的强度较高，烷烃的化学反应相对较缓慢，需要适当的条件和催化剂。

五、烷烃的应用烷烃广泛应用于生产中，特别是作为燃料和溶剂。

烷烃的低沸点和易挥发性使其成为理想的燃料，例如甲烷在天然气中占据重要地位。

此外，烷烃也用作溶剂，广泛应用于化妆品、涂料、药品等领域。

结语：烷烃是有机化合物中最简单的一类，但其在化学中的应用却十分广泛。

通过学习烷烃的定义和分类、命名法、物理性质、化学性质以及应用，我们可以更好地理解有机化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。

注意：本文中提及的知识点仅为高一化学有机物烷烃的基础内容，仅供参考。

详细的知识点和相关应用需要在课堂上进一步学习和探讨。

高一化学烷烃试题答案及解析1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则混合气体的平均摩尔质量是1.16g/L×22.4L/mol=26,即平均相对分子质量是26，烷烃中相对分子质量小于26的只有甲烷而另一种气体不能确定，所以移动含有甲烷，选项是A。

【考点】考查混合气体中物质成分的确定的知识。

2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。

【考点】考查甲烷分子结构的知识。

3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C【解析】A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是水变成油，错误；D．“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。

高一化学烷烃苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃［教学目标］1. 知识与技能目标（1）掌握烷烃的命名和结构式、结构简式的书写（2）通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性（3）掌握烷基、同系物、同分异构现象，同分异构体的概念，并会书写同分异构体（4）学会气态烷烃燃烧的简单计算2. 过程与方法目标培养学生的探究精神及探究能力;培养学生的空间想象能力3. 情感态度与价值观目标让学生感受学习有机化学的乐趣二. 重点、难点：烷烃的性质、同分异构体的写法、气态烃燃烧的简单计算三. 教学方法：讨论＋探究＋推理［教学过程］一. 烷烃的有关概念1. 烷烃的结构特点和通式C Hn n22（1）烃类化合物中，碳原子之间只以单键（C－C）结合（2）剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。

2. 烷烃的结构式和结构简式二. 烷烃的简单命名（普通命名法）以碳原子数目来命名：n（ C ） < 10：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷n（ C ） > 10：以中文汉字数字表示，如：十一烷，二十烷等CH3－CH2－CH2－CH3丁烷CH3－CH2－CH2－CH2－CH3戊烷CH3（CH2）4CH3己烷CH3（CH2）9CH3十一烷CH3（CH2）18CH3二十烷三. 同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物CH3（CH2）4CH3CH3（CH2）2CH3CH3（CH2）9CH3CH3（CH2）6CH3CH3（CH2）18CH3四. 烃基§烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。

§烷烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫做烷基。

烷基一般用“R－”表示。

五. 同分异构现象与同分异构体§化合物分子式相同而结构不同的现象，叫做同分异构现象。

§具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

高中化学高一烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。

它们是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。

高中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。

一、烷烃的命名法命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。

以碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷烃的类型。

例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。

依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。

后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。

如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。

如果有三个碳原子链，那么为三甲基，以此类推。

例如，异丙烷中，有一个碳链上附着着一个甲基。

二、烷烃的性质烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。

这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。

烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。

烷烃燃烧产生二氧化碳和水。

这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。

当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。

三、烷烃的同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。

烷烃具有同分异构体的特性。

同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。

例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。

丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。

同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有机化学研究的重要内容之一。

四、烷烃在生活中的应用烷烃在生活中有广泛的应用。

最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。

它可以用于家庭供暖和燃烧。

另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。

乙烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。

烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。

此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。

化学高一烷烃知识点总结高一化学烷烃知识点总结烷烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，其分子中只含有碳-碳单键和碳-氢单键。

烷烃可以进一步分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

下面将对高一化学中关于烷烃的知识进行总结。

一、直链烷烃直链烷烃是指分子中的碳原子按照直线排列形成的烷烃，其通式为CnH2n+2。

例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等都属于直链烷烃。

二、支链烷烃支链烷烃是指分子中的碳原子不按照直线排列形成的烷烃，其通式为CnH2n+2。

支链烷烃由直链烷烃经过去氢或加氢反应生成。

支链烷烃分子的碳原子不仅形成直链，还会形成一个或多个支链，支链可以是直链或环状结构。

支链烷烃的命名规则较为复杂，需充分考虑到分子中支链的位置和数量。

三、环烷烃环烷烃是指分子中的碳原子形成一个或多个环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。

例如环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等属于环烷烃。

环烷烃的命名需要考虑环的碳原子数目，碳原子的编号应从具有最多侧链的碳原子开始。

四、烷烃的性质1. 反应性较差：烷烃中的碳碳单键和碳氢单键都是非极性键，由于键能较大，烷烃稳定性较高，反应性较差。

2. 燃烧性：烷烃是一类燃料，在氧气存在下能够发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。

烷烃是化石燃料的主要成分之一。

3. 碳原子数目和性质：烷烃的性质受到碳原子数目的影响。

随着碳原子数目的增加，烷烃的沸点、熔点和密度也会增加。

4. 极性与溶解性：烷烃由于键能较大，是非极性分子，与极性溶剂溶解度较小。

但烷烃可以与非极性溶剂如苯相互溶解。

五、烷烃的用途1. 燃料：烷烃是石油和天然气的主要成分，广泛用作燃料，如汽油、柴油、液化石油气等。

2. 化工原料：烷烃可以作为化工合成的原料，用于生产其他有机化合物，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的制备。

3. 溶剂：烷烃在化学实验室和工业生产中常用作溶剂，可以溶解许多有机物质。

4. 医药和日化产品：烷烃在医药和日化产品中有广泛应用，如肌肤保湿剂、凡士林等。

高中化学必修一烷烃的教案目标：了解烷烃的性质、结构及应用。

一、导入（5分钟）
1. 向学生介绍烷烃的定义和分类。

2. 提出问题：烷烃是什么？有哪些种类？
3. 开启讨论，鼓励学生参与。

二、展示（15分钟）
1. 展示一些常见的烷烃，并讨论它们的特点。

2. 讲解烷烃的结构和键的特点。

3. 提问：烷烃的分子式是什么？分子结构有何特点？
三、实验（20分钟）
1. 展示烷烃的简单合成实验。

2. 让学生自行操作实验，观察反应过程并记录结果。

3. 引导学生分析实验结果，理解烷烃的合成原理。

四、讨论（10分钟）
1. 讨论烷烃在日常生活中的应用。

2. 提出问题：为什么烷烃在能源领域有重要应用？
3. 引导学生思考，并分享自己的看法。

五、总结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调烷烃的结构特点和应用。

2. 鼓励学生对烷烃进行更深入的学习，并提出问题或任务。

3. 反馈学生对本节课的收获和理解。

六、作业
1. 查阅资料，了解更多关于烷烃的知识。

2. 完成相关练习题，巩固本节课的学习内容。