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【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：4-4-2硫酸和硝酸的氧化性

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【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：4-2-2氯气的实验室制法及氯离子的

【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：4-2-2氯气的实验室制法及氯离子的

互动训练1 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与 金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ()
A．①和②处 C．②和③处
B．只有②处 D．②③④处
解析 ①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的 装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时 不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方 程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③ 中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体也不能使 气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系， 未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④ 处错误。
课前自主预习 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．尾气处理 多余的Cl2通常用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
二、氯离子的检验 检验Cl－的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。在用 AgNO3 溶液检验Cl－时，一般先在待测溶液中滴入少量 稀硝酸 使其酸 化，以排除干扰离子。
二、氯离子检验应注意的问题
要排除其他离子的干扰，如CO23－、PO43－，但它们的银盐沉淀 溶于稀硝酸。
一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。因为
加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉淀是不溶
于稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色
解析 A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧 化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱 的观点，D项正确。

高中化学第4章第3节第1课时硫及其氧化物课件必修1高一必修1化学课件

高中化学第4章第3节第1课时硫及其氧化物课件必修1高一必修1化学课件

第五页，共二十一页。
一
二
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(èr yǎng huà liú)(SO2) (1)物理性质:
颜色 状态
无色 气体
(2)化学性质:
气味 刺激性气味
密度 比空气的大
溶解性 易溶于水
SO2
第六页，共二十一页。
一
二
书写 SO2 与 H2O,SO2 与 O2 反应的化学方程式时需要注意什么 问题?
第1课时(kèshí) 硫及其氧化物
第一页，共二十一页。
1.能记住硫在自然界的存在形式(xíngshì)以及硫单质的主要性质和用途。 2.会运用二氧化硫的物理性质、化学性质解答具体问题。 3.会运用三氧化硫的主要性质解答具体问题。 4.能说出可逆反应的特点。
第二页，共二十一页。
一
二
一、硫(S) 1.硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳(dìqiào)的岩层里。 (2)化合态: ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
AБайду номын сангаас
,B
。
(4)③中出现的现象是 ,
发生反应的离子方程式是 。
解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水 用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰(gānrǎo),应在检验CO2前除尽 SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。
(2)化学性质: 在空气中燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2。
第四页，共二十一页。
一
二
已知反应:Fe+S FeS,结合 Fe 与 Cl2 的反应思考 S 和 Cl2 的氧 化性有何差异?

人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物-二氧化硫》课件最新课件

人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物-二氧化硫》课件最新课件
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无 色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
不能使紫酸碱指示剂褪色----选择性
思考：
为什么长时间放置的报纸和草 帽会变黄？
SO2的漂白性
SO2的漂白性
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ...
物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？
物理性质
无色、有刺激性 气味的有毒气体, 密度比空气大,易 液化,易溶于水 (1:40)
二、SO2的性质 [实验4-7]观察现象并得出实验结论
[实验现象和结论] 试管内水位上升 S用Op2H易试溶纸水测定，溶 液呈酸性。
品红试剂褪色 SO2具有漂白性
加热后颜 色恢复 暂时漂白
二、SO2的性质
SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性
第四章 非金属及其化合物
硫和氮的氧化物 二氧化硫
一、硫
物理性质
黄色晶体 俗称硫黄，脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
试管内壁附着硫怎样洗掉？
一.硫
化学性质： 2Na+S==Na2S S+Fe==FeS S+O2==SO2 2Cu + S == Cu2S
S既有氧化性又有还原性！
二、SO2的性质
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
范围 质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色

人教版高一化学必修一第四章第二节硫和硫的化合物PPT课件

人教版高一化学必修一第四章第二节硫和硫的化合物PPT课件

3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
若滴加的是紫色石蕊试液，颜色如何变化？
2. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有 色物质结合成不稳定的无色物质而具 有漂白性---暂时性. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水 二 氧 化 硫 氯水中HClO将有色 SO2溶于水与有色物质 物质氧化成无色物 直接结合生成不稳定 质 的无色物质 氧化还原反应 永久性
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +SO2↑
实验室如何制取SO2？
• 【P90实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有 什么变化？说明了什么？ • ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 • ２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 • -------试纸变红色，溶液呈酸性
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。等体积混合的SO2和Cl2没有漂白 性。
4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4

【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：2-1物质的分类

【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：2-1物质的分类

①布朗运动不是胶粒独有的性质，一些悬浮的颗
粒，如花粉粒子等也存在布朗运动。②布朗运动是胶体能稳定存 在的原因之一。
(3)电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动。 电泳现象表明胶粒带电荷，同一胶体的胶粒带相同的电荷， 彼此相互排斥，不易凝聚，这是胶体能稳定存在的主要原因。 特别提示 ①带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒
【例1】 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)上图所示的物质分类方法名称是____________________。
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适 的物质，分别填在上表中②③⑥后面。 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_________________ _______________________________________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体 的方法是____________________________________，写出相应反 应的化学方程式____________________。
①加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒而 沉淀。 ②加热胶体——加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而沉 淀。 如将Fe(OH)3胶体加热即可使其聚沉。 ③加入与胶粒带相反电荷的胶体——互相中和电性，减少同 种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒而沉淀。 如Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体能发生聚沉。
向阳极移动。②胶粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物带正 电荷，非金属氧化物、金属硫化物带负电荷。常见的Fe(OH)3胶 粒、Al(OH)3胶粒带正电荷，硅酸胶粒和土壤胶粒带负电荷。
(4)胶体的介稳性和胶体的聚沉 介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下 能稳定存在，属于介稳体系。 聚沉：胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒 (悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉。 中和胶体粒子的电性是常用的使胶体聚沉的方法。 使胶体聚沉的常用方法有如下三种：

人教版高中化学必修一课件 第四章 第三节 第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫 (2)(共25张PPT)

人教版高中化学必修一课件 第四章 第三节 第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫 (2)(共25张PPT)
SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？ 否，是发生酸碱中和使酚酞变色。
4-3-1 硫 二氧实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
操作
现象
结论
① 将SO2试管 倒扣水槽中
② 用pH试纸 测SO2溶液
③ 往SO2溶液 中滴加品红
液面上升 几乎充满试管 SO2溶液呈酸性
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。

高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页PPT课件


②SO2 对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成 酸雨(pH 小于 5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
3.三氧化硫 (1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
(4)除了 Na＋、K＋、NH＋ 4 之外，一般金属硫化物都为沉淀， 如 FeS、CuS。
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。 (5)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
应后分子总数为 2NA
(× )
(2)(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，产
生白色沉淀，说明 SO2 有还原性
(√ )
(3)(2017·北京高考)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪
色，说明 SO2 有漂白性
(× )
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 (× )
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子

《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)


【答案】 C
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二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
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一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量

5.1.1硫-高一化学课件(人教版)


Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞） 水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑）
硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成， 但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩 擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上， 要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
3.下列关于硫的说法不正确的是( )
D
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。 温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
A.Au2S C.CuS
B.Ag2S D.FeS
8.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?
提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或 Cu2S。
(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明 氯气的氧化性比硫强？
提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在

【名师一号】2015-2016学年高一(人教版)化学必修1课件：4-1无机非金属材料的主角——硅


5．了解硅及其硅酸盐在生产、信息技术、材料科学等领域的 应用。 6．了解硅酸盐的丰富性和复杂性，掌握硅酸盐组成的表示方 法。
课前自主预习 一、硅元素的存在 1．含量 硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于 氧 2．存在 硅元素在自然界中主要以 氧化物 及 硅酸盐 原因是 硅是一种亲氧元素 。 的形式存在， 。
②改写方法：a.找组成元素 c．原子个数比不变
b．写成氧化物的形式
d．检查有无遗漏。
如：镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为2MgO· SiO2 高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]表示为Al2O3· 2SiO2· 2H2O
特别提示
①系数配置不出现分数，若有分数出现应化为整 1 2 1 K2O· 2 Al2O3· 3SiO2，应写为
答案
D
三
硅酸盐的表示方法
【例3】
绿柱石又称绿宝石，其主要成分为
BenAl2[Si6O18]，则n值为________，用SiO2和金属氧化物的形式 表示为______________________________。
解析 由化合价代数和为0，知BenAl2[Si6O18]可表示为 BenO3· Al2O3· 6SiO2，因为BenO3中Be为＋2价，则n＝3，则其表示 为3BeO· Al2O3· 6SiO2。
高温 O2 ===== SiO2，也可与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si 是一种亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
解析
SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，但它
不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3。
答案
A
互动训练1
下列关于SiO2的叙述中正确的是(
)
①SiO2能与水反应生成硅酸
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(2)与非金属反应 浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是 浓硝酸 和 浓盐酸 的混合物，体积比为
1:3
，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
三、硫酸和硝酸的用途 1． 硫酸和硝酸都是重要的 化工原料 ， 也是化学实验室里必备 的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 2．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种
答案 D
互动训练 1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝 与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
解析 因为①中有剩余的浓硫酸， 所以应把①中的溶液倒入盛 有水的小烧杯中，通过观察溶液颜色确认 CuSO4 的生成。
5．浓 HNO3 与过量 Cu 反应的情况。
可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关 Cu、HNO3 和混合气 体之间的量的关系。 特别提示 硝酸与金属反应时，既表现氧化性又表现酸性。
6．NO3 在离子共存问题判断中的特殊性
－ (1)在中性或碱性溶液中，NO3 无强氧化性。
－
(2)当溶液中有大量 H＋存在时，NO－ 3 就表现出强氧化性。 如在大量 H 、NO3 存在的溶液中，不能大量存在 Fe2 、S2 、
＋ － ＋ － － I－、SO2 3 等强还原性离子。
三、硝酸与金属反应的规律及计算 硝酸与金属反应时，一般生成金属的硝酸盐和 NOx(视 HNO3 浓度不同，得到 NO2、NO 或二者的混合物)。
1．硝酸与铁反应 硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
当 n(Fe):n(HNO3)＝3:8 时，方程式为：
3．金属与 HNO3 反应一般不生成 H2，浓 HNO3 一般被还原为 NO2，稀 HNO3 一般被还原为 NO，极稀 HNO3 可被还原成 NH3， 生成 NH4NO3。
特别提示
①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4． 在利用 HNO3 的酸性时， 要注意考虑它的强氧化性。 如 FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是 3FeO ＋ 10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3 ＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成 Fe(NO3)2。
解析 参加反应的硝酸由两部分组成， 一是被还原为氮氧化物 的硝酸， 为 0.05 mol； 二是作酸， 生成 Cu(NO3)2 的硝酸， 为 0.08 mol。
答案
D
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第 2 课时
硫酸和硝酸的氧化性
课前新知初探
课堂深化探究
课内针对性训练
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目 标 导 学 1.理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同，掌握浓硫酸的特性。 2． 会用化合价变化来分析硫及其化合物变化关系， 了解硫酸、 硝酸在化工生产中的重要作用。 3．掌握硝酸的性质，理解浓硝酸和稀硝酸的氧化性与浓度的 关系。
课前自主预习 一、硫酸 1．稀硫酸的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作
干燥剂
。
(2)脱水性：浓硫酸按 水的组成比 夺取某些有机物中的氢、氧元素形成Fra bibliotek水分子。
(3)强氧化性 ①冷的浓硫酸使 铁、铝 钝化； ②与铜反应的方程式 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③与碳反应的方程式 △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
；
。
二、硝酸 1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般 不产生
氢气 。
2．强氧化性 (1)与金属的反应 浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
课堂深化探究
解疑释难 重点突破
一、浓硫酸的特性 1．吸水性 浓 H2SO4 中硫酸分子跟水分子强烈结合(现成的水分子)， 生成 一系列的硫酸水合物 H2SO4· nH2O(n：1～4)，这些水合物很稳定， 所以 H2SO4 结合水稀释后放出大量热。在化学实验中常用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥某些气体。如：H2、CO、SO2、HCl、Cl2 等。 浓 H2SO4 是常用的干燥剂。
挥发性 酸，做干燥剂等。
思考与探究 浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓 H2SO4 的性质分析哪些气体 可以用浓硫酸干燥？ 提示 由于浓硫酸具有酸性和强氧化性， 因此碱性气体及还原 性气体一般不能使用浓 H2SO4 干燥。如 NH3 以及 H2S、HI、HBr 等，但具有还原性的 H2、CO、SO2 等可以使用浓 H2SO4 来干燥。
2．硝酸与铜反应 特别注意浓 HNO3 与 Cu(过量)的反应，其还原产物应是 NO2 和 NO 的混合气体。 此类问题的常用解题方法有： (1)原子守恒 n(总的硝酸)＝n(和金属离子结合的 NO－ 3 )＋n(还原产物中氮元 素)＋n(剩余硝酸)
(2)电子守恒 金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物 (氮的氧 化物)时所得到电子的物质的量。 (3)利用离子方程式计算 硝酸和硫酸的混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算。因为 生成的硝酸盐中的 NO3 与硫酸电离出的 H 仍能继续与金属反应：
(3)浓 H2SO4 可氧化除 Pt、Au 以外的金属，在这类反应中， 浓 H2SO4 表现强氧化性和酸性。如：
(4)与非金属反应：非金属通常被氧化成最高价的氧化物(或对 应酸)在该类反应中浓 H2SO4 只表现氧化性。
(5)跟其他还原性物质反应 浓 H2SO4 具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原 性气体，不能选用浓 H2SO4，也不能选用浓硫酸作干燥剂。 H2S＋H2SO4(浓)===S＋SO2＋2H2O 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2＋2H2O 2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O
答案 D
二
硝酸的强氧化性及有关计算
【例 2】 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，
共收集到气体 22.4 mL(标准状况)，反应消耗的 HNO3 的物质的量 可能是( ) B．1.6×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
A．1.0×10－3 mol C．2.2×10－3 mol
(6)钝化：常温下，浓硫酸可将 Fe、Al 氧化并在其表面形成致 密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟 H2SO4 起反应，这 种 现 象叫 金属 的钝 化， 利 用该 性质 可用 铁或 铝 的容 器贮 存浓 H2SO4。
特别提示
加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应：
△ 2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 若铁过量，过量的铁会和 Fe2(SO4)3、稀 H2SO4 继续反应。
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 当 n(Fe)n(HNO3)＝14 时，方程式为： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 nFe 3 当 < < 时，产物为 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物。 4 nHNO3 8
C． 把足量铜粉投入到含 H2SO42 mol 的浓硫酸中， 得到 22.4 L 气体(标准状况) D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的 强氧化性使其钝化
解析
A 项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸
性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如 NH3)；B 项 金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸显酸性和 强氧化性，而与 S、C 等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故 只显强氧化性；C 项 Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低， 当稀到一定程度变为稀硫酸时，反应自动停止，故产生的 SO2 不 足 22.4 L。
答案
C
互动训练 2 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应， 随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时， 共收集到气体 1.12 L(标准状况)，则反应中消耗 HNO3 的物质的量 为( ) A．0.05 mol C．1.05 mol B．1 mol D．0.13 mol
解析
n(HNO3)＝n(作酸用 HNO3)＋n(作氧化剂用 HNO3)
＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO) ＝2n(Cu)＋n(气体) 38.4×10 3g 22.4×10 3 L ＝2× － ＋ － 64 g· mol 1 22.4 L· mol 1
－ －
＝2.2×10－3 mol
2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O。
－ ＋
典例剖析
一 浓硫酸的强氧化性
【例 1】 下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体， 但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 △ B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式： S ＋ 2H2SO4( 浓 )===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了 酸性
二、硝酸的强氧化性 硝酸具有强氧化性是由于 HNO3 中的＋5 价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被 还原。
1．浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 2．与非金属单质 C、S、P 等在加热条件下反应，非金属元素 生成酸性氧化物。 如浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： △ C＋4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。硝酸与非金属 反应只表现氧化性。