高中化学生产生活中的含氮化合物硝酸的性质教案

高一化学教案硝酸一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。

（2）理解浓硝酸和稀硝酸的氧化性差异。

（3）能够书写硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。

（2）通过对硝酸性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硝酸在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注生活的意识。

（2）通过对硝酸危害的认识，培养学生的环保意识和安全意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）硝酸的强氧化性。

（2）硝酸与金属、非金属反应的化学方程式。

2、教学难点（1）硝酸的氧化性与浓度的关系。

（2）硝酸与金属反应的产物判断。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课展示一瓶浓硝酸同学们，这是一瓶浓硝酸，大家观察一下它的颜色、状态。

今天我们就来一起学习硝酸的性质。

（二）硝酸的物理性质展示浓硝酸、稀硝酸样品请同学们观察这两种浓度的硝酸，总结出硝酸的物理性质。

硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。

（三）硝酸的化学性质1、酸性硝酸在水溶液中能够电离出氢离子，具有酸性。

例如，硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋H₂O2、不稳定性浓硝酸受热或见光容易分解，生成二氧化氮、氧气和水。

化学方程式为：4HNO₃＝△＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O所以，浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。

3、强氧化性（1）与金属反应①除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。

②浓硝酸与铜反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

③稀硝酸与铜反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在试管口变为红棕色。

7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.了解硝酸对人类发展的贡献。

二、教学重点及难点重点 硝酸的物理性质和化学性质；难点 硝酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。

【展示】当天新闻报道的文章。

【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。

【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。

【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。

同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。

根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。

【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。

【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。

教学设计——硝酸的性质【设计理念】1.化学是一门自然科学，化学与人类的生产生活息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2.本节课理论性较强，学生理解起来有一定的难度，如果采用你讲我听的模式，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

因此我的设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【学习目标】（一）知识与技能目标1、学生通过观察硝酸自主学习硝酸的物理性质。

2、学生通过观看视频自主学习硝酸的不稳定性。

3、学生通过动手进行稀硝酸与FeSO4 溶液的实验、观察浓、稀硝酸与铜反应的演示实验、观看浓硝酸与碳反应的实验视频，掌握硝酸的强氧化性。

（二）过程与方法目标1、学生通过观察课堂自己动手实验和观察演示实验和实验视频中的实验现象，培养学生动手、动脑和运用知识的能力，锻炼分析、总结硝酸性质的能力。

2、学生初步体会硝酸的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）情感态度与价值观目标1、学生预习课本时，了解合成氨发展、硝酸制备的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，体会化学与技术的关系。

2、学生通过课本初步了解酸雨，光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

3、学生在学习、研究、解决硝酸的性质等问题的过程中，体验化学学习的乐趣，提高学习物质性质的能力。

【教学重点】硝酸的强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性的分析及浓、稀硝酸氧化性的强弱比较【教学模式和教学方法】实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结【教学过程】。

第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。

2．了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。

3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；②2NO＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

硝酸的性质和制备1.物理性质 硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。

2．化学性质(1)强氧化性 ①常温下使铁、铝钝化。

②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。

3．用途 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。

4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。

2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。

2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。

-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。

Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。

2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。

3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。

Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。

-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。

Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。

-进行相关习题训练，巩固所学知识。

结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。

教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。

2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的观察和实验操作能力。

教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。

详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。

Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。

硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。

本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。

二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。

三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。

2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。

3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。

4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。

5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。

6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。

六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。

在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。

重难点：硝酸的特性——不稳定性和氧化性。

考点一：硝酸的性质1. 物理性质硝酸是一种无色、易挥发、刺激性气味的液体，能跟水以任意比例互溶，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而显黄色。

2. 化学性质（1）酸的通性：电离方程式：HNO3===H＋＋NO－3。

（2）不稳定性：见光或受热分解：4HNO3光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

思考：1. 实验室中应如何保存浓硝酸？答案：因HNO3见光或受热易分解，所以应盛放在棕色细口瓶中并置于冷暗处，不能用橡皮塞。

2. 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些？答案：浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。

（3）强氧化性：浓、稀硝酸均有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。

①常温下使铁、铝钝化。

①与金属反应（除Pt、Au以外）：不活泼金属与浓硝酸反应，反应不需加热，还原产物一般是NO2，若是稀硝酸，反应可以不加热，还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。

在反应中，硝酸既体现酸性，又体现强氧化性。

A. Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

现象：铜片溶解，常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。

B. Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。

思考：关于浓HNO3与Cu的反应，当Cu的量不足或过量时，产物是否相同？答案：（1）若浓硝酸过量，则是铜和浓硝酸的反应。

（2）若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu 、HNO 3和混合气体之间的量的关系。

①与非金属反应：只与浓HNO 3反应，非金属一般氧化成最高价氧化物，如果最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第三课时硝酸的性质一、教学目标1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（2）认识硝酸的化学性质—不稳定性和强氧化性（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2.过程与方法通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。

并学会用智慧分析问题，初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。

3.情感态度与价值观在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。

二、教学重点与难点重点：硝酸的强氧化性、不稳定性以及氧化还原方程的配平。

难点：硝酸的强化性以及硝酸生产工艺化学原理三、教学方法“引导—探究”的教学模式，通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。

四、教学用具黑板，粉笔，多媒体，相应的实验仪器及药品：浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、注射器、镊子、试管、滴管、橡皮塞。

五、教学过程识来识别黄金的真假？知识，NO炭与浓硫酸在加热拓展延伸：六、板书设计： 1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.化学性质 （1）强酸性（2）不稳定性 4HNO 3 === O 2↑ +2H 2O +4NO 2↑(3) 强氧化性Cu+4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O 3C u +8H N O 3(稀)==3C u (N O 3)2+2N O ↑ +4H 2O同时巩固了硝或光照 △C+4HNO3(浓) ==CO2↑+ 4NO2↑+2 H2O3.硝酸的应用4.硝酸的工业制法。