《生产生活中的含氮化合物》单元练习

专题四第二单元《生产生活中的含氮化合物》A 组 基础过关1．将制取NH 3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是( ) A ．浓硝酸 B ．浓硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硫酸【解析】 浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐。

【答案】 A2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( ) A ．只有NO 2 B ．只有NO C ．NO 2和NO D ．NO 2和H 2【解析】 随着反应的进行，HNO 3的浓度降低可能生成NO 。

【答案】 C3．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】 由于浓硝酸的氧化性强，故其反应速率快，A 不正确。

由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，Cu ＋83HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋23NO ↑＋43H 2O ，可以看出相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B 正确。

铜与浓硝酸反应生成的NO 2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO 是无色气体，故C 不正确。

由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D 不正确。

答案应为B 。

【答案】 B4．(2020·溧阳高一检测)各取0.1 mol Cu 分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )A ．②>④>①>③B ．②>①>④>③C ．①>②>④>③D ．③>④>①>②【解析】 由于Cu 的物质的量一定，则与足量的不同酸反应时失电子总量相等，此为解答本题的关键。

产生1 mol 气体得电子数：浓硫酸→SO 2，2 mol 电子；浓硝酸→NO 2，1 mol 电子；Cu 与稀硫酸不反应；稀硝酸→NO，3 mol 电子，则产生气体体积由大到小的顺序为②>①>④>③。

黑龙江鹤岗市2024-2025学年三上数学第五单元《倍的认识》人教版基础掌握试卷学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：45分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、认真审题，填一填。

（除标注外，每空1分）1.按要求画图。

(1)画，第二行的个数是第一行的2倍。

第一行第二行( )。

(2)画，第一行是第二行的3倍。

第一行第二行( )。

2.56是( )的8倍，9的7倍是( )。

3.画○，使○的个数是☆的3倍。

☆☆☆☆_________________________4.8的3倍是( )，72是8的( )倍。

5.☆的个数是△的( )倍；□的个数是☆的2倍，□有( )个。

6.3的7倍是( )；54是9的( )倍；427比( )多203。

7.的只数是的( )倍。

8.一个笔盒售价8元，一个书包的价钱是笔盒的9倍，一个书包________元。

9.72是8的( )倍，730比( )多170。

评卷人得分二、仔细推敲，选一选。

（将正确答案的序号填入括号内）（每小题2分，10分）1.草莓有9个，苹果有4个，要想使草莓的个数是苹果的3倍，应该（）。

A．只有去掉一个苹果B．只有增加3个草莓C．前两种方法均可2.18÷3表示18里面有几个3，还表示（）。

A．18是3的几倍B．3个18相加是多少C．3除以183.爸爸今年36岁，我今年9岁，爸爸今年的年龄是我的（）倍。

A．5B．4C．34.亮亮今年9岁，妈妈年龄比他的3倍大，比他的4倍小，妈妈今年有可能是（）岁。

A．26B．34C．405.学校体育器材室有42个，7个，下面说法正确的是（）。

A ．的个数是的6倍B．的个数是的7倍C．的个数是的6倍评卷人得分三、判一判。

（对的打“✓”，错的打“X”）（共10分）1.8是4的32倍。

_____2.563-198=563-200+2=365． ( )3.甲数是乙数的6倍，则它们的差是乙数的5倍。

专题四第二单元生产生活中的含氮化合物课时训练第一课时氮氧化物的产生及转化一、选择题1．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．实验室收集NO、NO2两种气体( )A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法3．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A.14B.34C.18D.384．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物说法不．正确的是( )A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系5．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是( )A．h2＞h3＞h1＞h4 B．h3＞h2＞h1＞h4C．h1＝h2＝h3＝h4 D．h1＞h2＞h3＞h4二、非选择题6．有A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。

B无色且难溶于水，它也能与O2反应生成C。

C易溶于水并与水反应生成B，反应后所得溶液呈酸性，则：(1)三种气体的化学式为A__________，B__________，C________。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。

3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。

1-4-2生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物A．①正确B．只有①③正确C．只有③正确D．①②③④均不正确[解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分，常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。

[答案]D2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气[解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。

[答案]D3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，并打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹[解析]氢气难溶于NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。

[答案]B4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④[解析]氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。

《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题目要求） １．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④【答案】C 【解析】“绿色化学”的思想是尽量使用无毒，无害的愿料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为l00％，无污染，对环境友好，①的做法可防止氨气对空气的污染 ②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染 ④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氧气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

２．如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是 （ ）选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1Cl 3溶液 D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱【答案】A【解析】因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液，NH3本身不能电离出OH-，因此NH3不是碱，NH3·H2O 才是碱。

３．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（）A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】D【解析】由3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，只有D能提供H+。

第二单元生产生活中的含氮化合物1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确｡答案:D2.有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟解析:NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质､非电解质都指化合物,故C不正确｡浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,D正确｡答案:C3.无色的混合气体甲可能含NO､CO2､NO2､NH3､N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3､NO2､N2B.NH3､NO､CO2C.NH3､NO2､CO2D.NO､CO2､N2解析:因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A､C错误;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3､NO､CO2气体｡答案:B4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO､CO2,二者物质的量之比为1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2｡答案:C5.(2020·湖南九校联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2｡气体体积均在同温同压下测定,且b>a,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )A.(b-a)/3 mLB.(a-b)/3 mLC.(4b-1)/13 mLD.3/(b-a) mL解析:由反应4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3,4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3;由这两个反应可得NO+NO 2+O 2+H 2O==2HNO 3,b>a,则同温同压下反应中NO 2过量(b-a) mL,而过量的NO 2与水反应生成(b-a)/3 mL NO ｡答案:A6.有9.7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应,还原产物只有NO 气体,其体积在标准状况下为2.24 L ｡将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO -3的浓度为( )A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.5 mol/LD.0.6 mol/L解析:n(NO)=0.1 mol,由得失电子守恒得0.13()0.15,2mol n Zn Cu mol ⨯+==反应后溶液中的溶质为Zn(NO 3)2､Cu(NO 3)2､HNO 3,n(H +)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,硝酸盐中n(NO -3)为0.3 mol ｡故130.30.1()0.4.1mol molc NO mol L L--+==g答案:B7.某物质化学式为NH 5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体｡在NH 5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH 5的描述中不正确的是( )A.NH 5属于离子晶体B.NH 5属于分子晶体C.NH5与水的反应是氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性解析:由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构,根据价键理论,构成NH5的微粒为NH+4和H-,所以NH5属于离子晶体,A项正确,B项错误;由题意NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑,反应放热,NH3逸出,该反应为氧化还原反应,C项正确;NH5和NH3溶于水均得到NH3·H2O,溶液呈碱性,D项正确｡答案:B8.某研究性学习小组采用合理的实验方案,验证Cu､Fe､Al合金和适量浓硝酸(含溶质a mol)的反应情况(已知:①还原产物只有NO和NO2;②气体液化温度:NO2为21 ℃､NO为152 ℃)｡下列说法正确的是( )A.合金与浓硝酸反应生成的气体可用冰水分离B.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/4 molC.浓硝酸完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量为a/2 molD.Fe､Al在浓硝酸中钝化而无法使合金完全溶解解析:根据NO2､NO的液化温度,将混合气体通过冰水装置进行降温,NO2变为液态,NO仍为气态,NO2与NO即可分离｡根据反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Al+6HNO3(浓)∆Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe+6HNO3(浓)∆Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O｡假设还原产物只有NO时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/4,假设还原产物只有NO2时,被还原的HNO3为参加反应的HNO3的1/2,故被还原硝酸的物质的量介于a/4 mol和a/2 mol之间｡虽然Fe､Al常温时在浓硝酸中钝化,但加热时它们仍会溶解在浓硝酸中｡答案:A9.将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( )A.Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4解析:“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀硫酸溶液中已含有H+,当加入Fe3+,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体,只有加入C选项的KNO3,提供了NO-3,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体｡答案:C10.(2020·南京模拟)某实验过程如下图所示:则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO ｡答案:D11.下列叙述正确的是( )A.检验某稀溶液中是否含有NO-3,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润淀粉KI试纸C.向H3PO4溶液中加入AgNO3溶液,观察有黄色沉淀生成,证明有PO3-4存在D.检验溶液中是否含NH+4,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝解析:A利用浓HNO3与Cu反应产生NO2现象检验NO-3离子的存在,是正确的｡B错,因为NO2､溴蒸气都具有强氧化性,与湿润淀粉KI试纸作用时都可变蓝｡C错,因为H3PO4中加AgNO3无明显现象｡D错,因为试纸不能伸入试管内｡答案:A12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为( )A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol解析:设消耗x mol HNO3,则参与氧化还原反应的硝酸有(x-2) mol,其中有1/4转化为二氧化氮,有3/4转化为一氧化氮｡根据氧化还原反应过程中得失电子数相等列出等式:1×2=(5-4)(x-2)/4+(5-2)(x-2)×3/4,解得x=2.8｡答案:A13.(2020·湖北八校)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理｡如何检查该装置气密性_________________________________｡(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度｡(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:_____________________________;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50 mL)｡(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1､K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_____________________________｡(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体｡Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2时,则广口瓶①的气体体积为________________;Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2时,则通入氧气的体积可能为________｡答案:关闭K1､K2,打开K3,从滴定管上口加水,没过广口瓶①中长导管口,继续加水,使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱差,停止加水,静置一段时间后,若这段液柱差不变,说明装置气密性好,反之,说明装置气密性不好(一)(2)关闭K2,打开K1､K3,通入一定量的NO后,调整滴定管液面与①中液面相平,再次读取滴定管的刻度｡(二)(1)2NO+O2==2NO2;3NO2+H2O==2HNO3+NO(2)Ⅰ.V/3 Ⅱ.5V/4、3V/814.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去｡常温下,G 为固体单质,B､I为液体,其余都为气体｡A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F､B 和C｡H可用作工业上冶炼金属的还原剂｡请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A________;B________;C________｡(2)写出F+B―→I的化学方程式_____________________________｡(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________________________｡解析:液体B能被电解说明B是H2O,则E是H2或O2,又根据气体A与E反应条件是催化剂､加热,反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2,A是NH3,从而确定D是NO,F是NO2,F 与B反应生成的I是HNO3｡固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)､B(H2O)和C,C是一种气体,猜测G是C(碳),C是CO2;CO2与C在高温下反应生成H(CO),G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO),而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属,可以确定G是C(碳)｡答案:(1)NH3 H2O CO2(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O15.在100 mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应｡(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度｡(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少?解析:(1)稀硝酸与稀硫酸的混合酸中硝酸能与铜反应,稀硫酸与铜是不反应的,根据n(HNO3)=0.05 mol,n(Cu)=0.09 mol,估算发现铜有剩余｡但是,NO-3在硫酸构造的酸性环境中有氧化性,还能继续与铜反应,直到Cu､H+､NO-3中的一种全部消耗完｡比较初始量n(Cu)=0.09 mol,混合酸中n(NO-3)=0.05 mol,n(H+)=0.08 mol,显然H+不足,只能依n(H+)=0.08 mol计算｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O3 8n(Cu2+) 0.08 mol可求得生成n(Cu2+)=0.03 mol,故c(Cu2+)=0.3 mol/L｡(2)要使5.76 g铜完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则盐只能是CuSO4｡因为硫酸根离子不参加反应,故HNO3完全反应｡3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O0.09 mol可求得3320.09()()0.06,3moln HNO n NO mol -⨯===故得c(HNO 3)=0.6mol/L,240.240.06()0.9/.20.1mol molc H SO mol L L-==⨯答案:(1)0.3 mol/L (2)c(HNO 3)=0.6 mol/L c(H 2SO 4)=0.9 mol/L。

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.(2001.上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2．将物质的量相等的两种气体，在常温下混合在一定容积的密闭容器中，充分反应后，其压强最大的一组是( )A.NH3和HClB.SO2和O2C.NO和O2D.Cl2和CH4(光照)3.在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为4.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A.1体积NOB.1体积NO2和0.5体积O2C.0.25体积O2D.1/3体积的NO5.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。

现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b6.将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。

则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶47.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）两个烧瓶中溶液的关系是( )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂9.为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法合适的是（）A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

高一化学必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物（一）一、选择题1.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。

这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。

下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体5.鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水6.起固氮作用的化学反应的是（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7.在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂8.我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2二、填空题9.电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：10.NO分子因污染空气而臭名昭著。

生产生活中的含氮化合物(测试内容：第二单元生产生活中的含氮化合物)一、选择题1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应答案：C解析：A项，Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B项，3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C 项，CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。

由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。

D项，成本太高。

故C项为最好的方法。

2．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。

则石灰水的变化最可能为( ) A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②不变浑浊答案：B解析：C与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。

3．铜与1 mol·L－1的硝酸反应，若c(NO－3)下降0.2 mol·L－1，则c(H＋)下降( ) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1答案：D解析：铜与1 mol·L－1的硝酸反应的离子方程式为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则H＋和NO－3的浓度变化量之比是4：1。

4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b答案：D解析：在含有NO－3的溶液中加入盐酸，相当于有HNO3存在，HNO3能够继续氧化金属，所以金属质量减少。

同步练习45 单元复习一、单项选择题1．在NO2与水的反应中，NO2的作用A．是还原剂B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/b B．a/2b C．a/a＋2b D．a/2（a＋b）3．下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）A．④③②①B．④①②③ C．③①④② D．③②①④4．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气 D．都是离子化合物能形成离子晶体5．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子6．下列物质含氮量最高的是（）A．硫铵B．碳铵 C．硝铵 D．尿素二、不定项选择题7．质量分数为35％的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（）A．17.5％B．大于17.5％C．小于17.5％D．无法确定8．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是A．浓硫酸B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸9．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色10．“NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小 B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物 D．NH4H的水溶液呈酸性11．已知镁和硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO三、填充题12．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是____________，B是____________，C是____________（写化学式）。

基础课时4生产生活中的含氮化合物一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。

答案 D2．下列叙述不正确的是()A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。

答案 D3．关于如图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。

答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。

《生产生活中的含氮化合物》检测试题一、选择题1. 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A. 氯水B. 钠C. 浓硝酸D. 浓盐酸2. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A. 浓HNO3B. NaCl溶液C. 新制氯水D. AgNO3溶液3. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水4. 在1 L 1 mol·L－1的氨水中（）A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH+4之和为1 molC. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+4之和为1 mol5. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 浓硫酸6. 在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则（）A. a可能等于bB. a一定等于bC. a可能小于bD. a一定大于b7. 某强酸性溶液中可能存在NO3－，Cl－，I－，Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A. 不含NO3－也不含Fe3+B. 含有NO3－，I－，Cl－C. 含I－但不能确定是否含Cl－D. 含有Fe3+8. Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A. a/22.4 molB. a/11.2 molC. 3a/22.4 molD. 3a/11.2 mol9. 铜跟1mol/L的硝酸反应，若NO3－的浓度下降0.2mol/L，则H+的浓度下降为（）A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L10. 将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（）A. 1.12LB. 0.56LC. 0.448LD. 0.224L11. 单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质被氧化后的化合价可能是（）A. +1B. +2C. +3D. +412. 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是（）A. 504mLB. 168mLC. 336mLD. 224mL13. 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A. +2aB. +aC. +a/2D. +a/414. 在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入 1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（）A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45二、填空题15. 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同.（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②；③；④；⑤；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）（2）推入氧气或空气的目的是；（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。

《生产生活中的含氮化合物》一、选择题1. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。

一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D2. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。

如可用于制HNO3.肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

下列各组物质中，不能生成NO 的是A. Cu + HNO3(稀)B. N2 + O2C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O3. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 14. 下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵5. 相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：46. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO27. 已知25%的氨水的密度为0.91g•cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g•cm-3。

若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A.等于15 %B. 大于15%C. 小于15%D. 无法估算8. 任何铵盐都具有的性质是A都易溶于水 B. 加热都放出氨气C只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应9. 当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是A.NH4NO3B.H2OC.N2D.NO210.下列叙述中，正确的是．A．氨气不易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化11.任何铵盐都具有的性质是①都溶于水②都是晶体③都有氨的刺激性气味④加热后都放出氨气⑤与强碱混合加热都有氨气放出⑥加热后都会分解A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥12.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。

生产生活中的含氮化合物 同步练习11．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO 与O 2反应生成NO 2B.NH 3经催化氧化生成NOC.由NH 3制碳铵和硫铵D.N 2与H 2在一定条件下合成氨2．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（ ）A.金属焊接时的保护气B.用于合成氨气C.工业上以N 2为原料之一制HNO 3D.保护粮食和水果3．NO 在人体内具有多方面的独特功能。

1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO 、并在医学领域取得重大进展的科学家。

以下关于NO 的叙述中不正确的是（ ）A ．NO 既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物B ．NO 具有氧化性C ．通常状况下，NO 是无色气体D ．NO 是亚硝酸（HNO 2）的酸酐4．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中5．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuO NH ++∆+7．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A ．浓盐酸B ．硝酸C ．王水D ．稀硫酸9．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol10．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl 4。

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学生产生活中的含氮化合物练习题课时 1一、选择题〔每题有一至两个正确答案〕1.以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道的是：A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的以下各组气体混合，完全反后容器中压强没有发生变化的是( )A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反温度有关。

以下各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化复原反的是〔〕A、①③B、③④C、①②D、①③④5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对水化物，那么a 不可能是 ( )①F2②N2③C ④SA．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，那么试管体积V为A．49mL B．28 mLC．30mL D．2mL7．在相同条件下，分别将以下气体体积混合于四支大小相同的试管中：①NO 和NO2；②NO和O2；③NO2和O2；④SO2和NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度为〔〕A、①>②>③>④B、②>③>④>①C、①=②=③=④D、③>②>①>④8、以下除去杂质的操作方法正确的选项是〔〕A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再枯燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中参加少量水，使NO2与水反生成硝酸。

高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物试题2019.091,怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2（5）FeCl3溶液中混有FeCl2（６）除去SO2气体中混有的HCl_______________________________________________（７）除去SiO2固体中混有的Al2O3___________________________________________________________________2,下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为金属单质。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是________，H是_________。

（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______________________。

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式__________________。

3,下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸4,下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl 2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe 3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑5,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6,在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 7,下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中8,以下转化不能通过一步反应实现的是（）A． Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→SiF4 C．Fe→FeCl2 D．Na →NaOH9,下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间10,下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.S2-11,自来水常用氯气进行消毒。

高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物专项测试同步训练2020.031,用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大2,下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液3,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)在该反应中，氧化剂是，还原剂是。

4,氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。

试完成下列各题：（l）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________（2）写出氯酸分解方程式________________________________________该反应的还原产物是________________ (写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：________________________ ______________，5,自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3D．AlCl36,溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验7,下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.S2-8,传统的饮水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对引用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

促敦市安顿阳光实验学校第二单元生产生活中的含氮化合物基础训练1．下列叙述中，正确的是A ．氨气不易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化2．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝时，在导出的产物中，不可能出现的物质是A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO23．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是a(干燥气体) b（液体）A NO2水B CO2 4 mol•L-1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol•L-1盐酸4．任何铵盐都具有的性质是A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反5．在1 L 1 mol•L-1的氨水中A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 mol C．含NH3•H2O 1molD．含NH3、HN3•H2O、NH4+之和为 1 mol6．已知25%的氨水的密度为0.91g•cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g•cm-3。

若将上述两溶液体积混合，所得氨水的质量分数是A．于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算7．氢阴离子（H-）能和NH3反：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反事实可以得出的正确结论是A．NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂C．该反的还原产物是H2 D. 该反属于置换反8．下列各组气体中，在通常条件下能稳共存的是A．NH3、O2、HCl B. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO29．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液10.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为aYXA．1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：411．下面是室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是12．把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是_____mL，NO2是_____mL。