【高考复习】2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版(含答案)

课时4生产生活中的含氮化合物一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案 C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。

答案 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

答案 B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。

下列说法正确的是()A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。

答案 B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。

证对市爱幕阳光实验学校课时标准练14 生产生活中的含氮化合物(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共9小题,每题6分,共54分,每题只有一个选项符合题目要求)1.以下有关环境问题的说法正确的选项是( )A.燃煤时参加适量石灰石,可减少废气中SO2的含量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.CO、NO、NO2是大气污染物,在空气中都能稳存在D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染2.以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是( )A.所有的铵盐与烧碱共热都能生成氨气B.浓硝酸不管与铜反还是与碳反,均表达其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧3.中国传统文化对人类文明奉献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

以下文献对KNO3的表达不合理的是( )选项目的古代文献说明A 使用“……凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测〞——<天工开物>KNO3能自燃B 鉴别区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也〞——<本草经集注>利用焰色反C 提纯“(KNO3)所在山,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成〞——<开宝本草>溶解、蒸发、结晶D 性质“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者〞——<本草纲目>利用KNO3的氧化性4.(2021二十月考)以下各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一没有沉淀生成的是( )X Y ZA NO2SO2BaCl2溶液B NH3O2Al2(SO4)3溶液C NH3CO2CaCl2溶液D CO2SO2CaCl2溶液5.探究氨气及铵盐性质的中,以下根据现象得出的结论不正确的选项是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将湿润的石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由变为蓝色,说明氨水呈碱性C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO26.某种混合气体,可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化,经枯燥后再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,最后通过灼热的铜,经充分反后,气体体积又减小,但还有剩余气体,以下对混合气体成分的判断,正确的选项是( )A.一没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一没有N2,CO和HCl都有C.一有N2,CO和HCl中至少有一种D.一有N2和HCl,肯没有CO7.(2021十校)某学习小组用如图装置制备氮化钙(Ca3N2易与H2O反),以下说法不正确的选项是( )A.翻开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好B.将Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C.U形管中的枯燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸D.反结束后,先熄灭酒精灯,待反管冷却至室温后再关闭活塞K 8.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的,过程如以下图所示。

高中化学学习材料苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1．下列物质不与氨反应的是 ( ) A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl23．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )A. N2B. NH3C. NOD. NO24．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A.很易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水起反应5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.98．下列物质含氮量最高的是 ( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是( )A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH3二、填空题10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。

该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。

11．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。

如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。

课时规范练13 生产、生活中的含氮化合物一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列文献对KNO 3的叙述不合理的是( )3.(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是( ) A.NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NH 3遇到挥发性强酸就能产生白烟 C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存 D.NO 和NH 3均可用排空气法收集4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

下列说法中,不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:N>Cl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是( )8.(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是( )二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。

生产生活中的含氮化合物一．选择题（共20小题）1．大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（）A．④维持大气中氮元素含量稳定B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮2．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现3．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼4．下列说法正确的是（）A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高5．下列有关说法正确的是（）A．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂B．明矾和高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同C．瓷坩埚不能熔融碱类物质，主要是因为陶瓷熔点低D．SO2的氧化性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂纸。

砂轮的磨料7．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO9．对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A．制氨气B．制氮肥C．制硝酸D．做制冷剂10．下列有关物质的用途不正确的是（）A．液氨可做冷库的制冷剂B．食盐可做食品的防腐剂C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂D．二氧化硫可做红酒的漂白剂11．某兴趣小组采用如图实验装置及相应操作制取纯碱。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(B卷)一、选择题1．在1 L 1 mol·L-1的氨水中（）之和为1 molA. 含有1 mol NH 3B. 含NH3和NH+4C. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+之和为1 mol42．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定3．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算4．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸5．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O26．（2003年上海考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HSO3-、C1-B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、ClO-、S2-8．下列离子方程式不正确的是（）A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-9．（2002年上海春季考题）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

苏教版2020届高三化学一轮复习案【生产生活中的含氮化合物】一、氮氧化物的产生及转化1.氮气(1)物理性质颜色气味水溶性密度无色无味难溶于水与空气接近(2)氮气的化学性质氮气很稳定,一般情况下很难与其他物质发生化学反应。

写出有关反应的化学方程式:①3Mg+N 2Mg 3N 2;②N 2+3H22NH 3;③N 2+O 22NO。

2.氮氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,如N 2O、NO、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等,其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

(2)NO 和NO 2的比较NONO 2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O 2反应2NO+O 22NO 2与H 2O 反应3NO 2+H 2O2HNO 3+NO与人体、①与血红蛋白结合使人中毒形成硝酸型酸雨、光化学烟雾环境的关系②转化成NO 2形成硝酸型酸雨、光化学烟雾3.氮的氧化物对环境的污染(1)NO、NO 2的来源:煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(2)氮氧化物的危害①直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。

②大气中的NO 2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,成为硝酸型酸雨。

(3)汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外,还含有CO,未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物(如使用含铅汽油)和颗粒物等。

1.有关氮的氧化物溶于水的计算(1)NO 2和O 2的混合气体溶于水时,其反应式为①4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3,由此反应式可知:222224:3,4:1NO NO(NO ):(O )4:1,O O V V =⎧⎪⎨⎪⎩恰好完全反应当体积比＞，过量，剩余气体为＜过量，剩余气体为(2)NO 和O 2的混合气体溶于水时,其反应是2NO+O 22NO 2,3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO,总反应式为②4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3,由此反应式可知:22224:3,4:1NO NO(NO):(O )4:1,O O V V =⎧⎪⎨⎪⎩恰好完全反应当体积比＞，过量，剩余气体为＜过量，剩余气体为注意:4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5,即①、②两反应式都与N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。

第四单元生产生活中的含氮化合物一、选择题1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()。

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，D项不准确。

答案 D2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是()。

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解解析本题通过氨气作为化工原料制取多种产品的分析，考查含氮化合物的性质和转化关系。

NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热时都易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；根据氮元素化合价分析，氮元素可以发生化合价归中的氧化还原反应，C正确；铵盐(NH＋4)、碳酸盐(CO2－3、HCO－3)均可以水解，但NaCl不能水解，D项错误。

答案 C3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是()。

选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析B项，浓H2SO4可与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项浓氨水滴到NaOH固体上，放出大量的热，使NH3挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。

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课时提升作业(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·杭州模拟)下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )2.30 mL CO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20 mL,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)( ) A.30 mL B.20 mLC.10 mLD.无法计算3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO34.(2013·绍兴模拟)下列关于固氮的说法不正确的是( )A.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B.闪电时,空气中的O2和N2化合成NOC.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物D.工业上用N2和H2合成NH35.下列离子方程式正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-△NH 3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-△NH 3·H2OC.氨水中加盐酸:NH 3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO 2+NH3·H2O====N+HC+H2O6.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定7.(2013·嘉兴模拟)2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。