生产生活中的含氮化合物❖ 教学目标1．通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响；2．掌握氨及其铵盐的性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；3．掌握硝酸的性质。
❖ 知识梳理知识点一. 氮气和氮氧化物。
1．氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N 2 + O 2 2NON 2 + 3H 2 2NH 3 2． 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气知识点二. 氮肥的生产和使用。
1．氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 32．氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。
知识点三. 硝酸。
放电催化剂 高温高压催化剂高温高压1．硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO总反应式：NH 3 + 2O 2 = HNO 3 + H 2O2．硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。
98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO 3。
