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浙江省金丽衢十二校2021届高三第二次联考化学试题7．以下说法不正确的选项是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法都可辨别二者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反映C.利用含有氯化钠的融雪剂会加速桥梁的侵蚀D.道尔顿第一次提出原子学说、汤姆生发觉电子、卢瑟福确信原子核的存在，都为原子结构理论的进展作出了庞大奉献8.以下说法正确的选项是A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反映后的最高温度作为末温度B.查验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行查验C.为了加速过滤速度和取得较干燥的硅酸白色胶状沉淀能够采纳抽滤的方式D.用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分派的更多9. X,Y,Z,W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。

以下说法正确的选项是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.寄存W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C: Z的氧化物通常形成份子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来l0．以下说法正确的选项是A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷－B.用Na2 C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯别离充分燃烧，所耗氧气的量依次增加．D.以下物质的沸点按由低到高顺序为：11.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反映原理为：后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反映原理为：3 Fe＋4Na0H =Fe3 04＋。

以下有关说法不正确的选项是A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反映为：B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反映的进行C.假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反映中转移的电子总数比为1，1D.目前工业上经常使用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12.以下说法正确的选项是A.常温下，某溶液中由水电离出的。

保密★考试结束前金丽衢十二校2020┄2021学年高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确．．．的是 A ．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B ．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D ．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵8．下列说法正确的是A ．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B ．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C ．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度9．右表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期元素，其中Z 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A ．简单离子半径大小关系为：W>R> Z > YB ．X 有多种同素异形体，而Z 不存在同素异形体C ．R 2W 3可用RCl 3溶液与Na 2W 溶液混合制取D ．T 的单质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应10．下列说法正确的是A ．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 B ．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 X Y Z R W TC ．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D ．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解11．一种酸性“二甲醚（CH 3OCH 3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是( ) A.3PClB.22H OC.3BFD.2H2．下列化学用语表示正确的是( )A.4NH I 的电子式：[H N H ]H H ::+-B.船式612C H ：C.光导纤维主要成份的分子式：2SiOD.的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C.高温分解只产生23Fe O 和3SOD.可用[]36K Fe(CN)溶液检验其是否变质4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。

后者常采用3NH 作还原剂，其反应之一为：32228NH 6NO 7N 12H O ++，下列说法不正确的是( )（A N 为阿伏伽德罗常数）A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B.生成1mol 水转移电子的数目为2A NC.可使用23Na CO 溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液中：3234Fe SO Al Cl +-+-、、、B.与铝粉反应放出2H ：234NO K Na SO -++-、、、 C.使甲基橙呈红色的溶液：2423NH S O Na Cl+-+-、、、12110-=⨯的溶液中：22234S SO SO K ---+、、、6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。

为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( )A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B.试剂①可用NaOH 溶液或23Na CO 溶液 C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D.试剂②若为少量2CO ，则反应为7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )A.甲图可用于测定223Na S O 与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图是转移操作D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 9．下列说法正确的是( )A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂 10．下列化学反应与方程式相符的是( ) A.工业制粗硅：22SiO CSi CO ++高温B.铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO 2e Pb SO ---+ C.氯水中加入小苏打提高漂白性：2232Cl H O HCO Cl HClO CO --++++↑D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2HClCuCl H O ++11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。

浙江省金、丽、衢十二校2023届高三下学期联考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是A ．2K OB ．2SiOC ．23Al OD ．MgO 2．Na 2SiO 3应用广泛，下列说法不正确的是A ．Si 元素位于周期表p 区B ．Na 2SiO 3属于强电解质C ．Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃D ．存放Na 2SiO 3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞3．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：10OB ．基态钠离子的电子排布式：22611s 2s 2p 3s C ．2SO 的VSEPR 模型为平面三角形D ．NaCl 的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．22Na O 和2CO 反应产生氧气，可用作供氧剂B ．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂C ．2ClO 有强氧化性，可用作自来水消毒剂D ．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A ．Li 与O 2反应产生黄色火焰，生成Li 2O 2B ．施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用C ．SO 2具有还原性，可作为食品中的抗氧化剂D ．工业上可用FeCl 3溶液腐蚀覆铜板上的铜6．关于反应524222Fe(CO)7N O 2FeO 14NO 10CO +=++，下列说法正确的是A ．24N O 发生氧化反应B ．生成21molCO ，转移2mol 电子C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:7D ．2FeO 可以和Fe 反应生成23Fe O 7．下列反应的离子方程式正确的是A ．22Na O 加入到足量的2H O 中：2222Na O H O 2Na 2OH O ++=++↑B ．少量澄清石灰水与足量()32Ca HCO ：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++=↓+C ．过量铁粉加入稀硝酸：332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+D ．水中通入氯气：22H O Cl 2H Cl ClO+--+++ 8．下列说法不正确的是A ．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等B ．经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性C ．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解D ．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强9．4-羟基双氯酚酸具有抗炎镇痛的功效，其结构如图。

2021年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷副标题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列氧化物中既含离子键又含共价键的是()A. MgOB. SO2C. Na2O2D. SiO22.配制一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是()A. B. C. D.3.下列物质属于非电解质的是()A. 盐酸B. 蔗糖C. NaOHD. CH3COONa4.下列物质对应的俗名不正确的是()A. FeSO4⋅7H2O：皓矾B. Ca(OH)2：消石灰C. (NH4)2SO4：肥田粉D. 邻羟基苯甲酸：水杨酸5.下列说法正确的是()A. 14C与 14N互为同位素B. 二甲醚与甲醇互为同分异构体C. 1，3−丁二烯与乙烯互为同系物D. 氧气与臭氧互为同素异形体6.下列表示正确的是()A. 氢氧根的电子式：B. 水分子的球棍模型：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 乙酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH37.下列说法不正确的是()A. 石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径B. 用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂D. 煤的液化指的是将煤转化为液态的过程8.下列说法不正确的是()A. 次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂B. 碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂C. 冰晶石(Na3AlF6)能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺D. 硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞9.下列说法不正确的是()A. 工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D. NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾10.关于反应4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是()A. HNO3中的氮元素被氧化B. HNO3既是氧化剂又是还原剂C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：411.下列说法不正确的是()A. 溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体B. 亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在C. 镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全D. 实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口12.下列类比合理的是()A. Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，则Na2O2与SO2反应生成亚硫酸钠B. N2含有三键，化学性质稳定，则HC≡CH的化学性质也很稳定C. Mg3N2与H2O反应生成Mg(OH)2和NH3，则Al4C3与H2O反应生成Al(OH)3和CH4D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO313.下列反应的离子方程式正确的是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4I−+O2+2H2O=2I2+4OH−B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4−+4Cl−+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32−+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH−D. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+14.下列说法不正确的是()A. 对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应，可得到合成纤维PETB. 甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C. 氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D. 蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现紫玫瑰色固体15.苯巴比妥()是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是()A. 分子中最多有10个碳原子共平面B. 该化合物在酸性条件下充分水解后，产物含有大量NH3、CO2等小分子C. 该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有两种钠盐D. 该化合物可发生取代、加成、消去等有机反应16.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示。

浙江省金、丽、衢十二校2014届高三二模化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B．乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D．道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献考点：有机物的鉴别；化学史；酯的性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同，以此可选择鉴别方法；B．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解；C．使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀；D．根据原子结构的发展史进行判断．解答：解：A．乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故A正确；B．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解，故B错误；C．使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀，故C正确；D.1897年英国科学家汤姆生（1856～1940）在实验中发现了电子，揭示了原子内部的秘密，使人们逐渐认识到原子是具有复杂结构的微粒．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1909年，英国科学家卢瑟福和其合作者盖革与马斯顿所进行的α粒子散射实验，最终提出了原子的核式模型，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别、油脂的性质、金属的电化学腐蚀以及化学史等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多考点：中和热的测定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．在中和热测定的实验中，酸和碱混合反应后的最高温度为末温度；B．硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，影响检验结果；C．颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；D．滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多；解答：解：A．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验原理是解题的关键，难度不大．3．X，Y，Z，W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2．下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体，则Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，则Z为Si；Y、Z、W同周期，处于第三周期，W的常见化合价为+2，则W为Mg，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X 原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体，则Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，则Z为Si；Y、Z、W同周期，处于第三周期，W的常见化合价为+2，则W为Mg，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg ＞Si＞Cl＞O，故A错误；B．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，故镁失火不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，故C错误；D．氯气的氧化性比溴强，氯气能把溴从溴化物中置换出来，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意B选项中镁与二氧化碳的反应，在无机推断中经常考查．4．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷﹣B．用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）2CHCH2CH2考点：有机化合物命名；有机物的鉴别；烷烃及其命名．.专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．该有机物命名中选取的主链不是最长的碳链；B．碳酸钠与醋酸产生气泡，乙醇溶于碳酸钠溶液，苯和硝基苯不溶于碳酸钠溶液，可以根据密度鉴别；C．烃的含氢量越高，等质量的烃燃烧时消耗的氧气的量越大；D．烷烃的碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低．解答：解：A．，该命名中选取的主链不是最长碳链，该有机物中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从右边开始，在2、，5号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物的正确命名为：2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基，故A错误；B．Na2C03溶液能与醋酸反应产生气泡；与CH3CH2OH混合后不反应，但混合液不分层；碳酸钠与苯、硝基苯混合后会分层，有机层在上层的为苯，在下层的为硝基苯，所以能够用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质，故B 正确；C．烃中含氢量越大，质量不变时消耗的氧气的量越大；甲烷、乙烯、1，3一丁二烯中含氢量大小关系为：甲烷＞乙烯＞1，3﹣丁二烯，所以耗氧量依次减小，故C错误；D．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为：CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）2CHCH2CH2＜CH3（CH2）3CH3，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的命名判断、有机物结构与性质、物质的鉴别方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，熟悉常见的有机物结构与性质，明确烷烃沸点高低与碳原子数、支链多少的关系．5．（3分）（2014•丽水二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e﹣═NaB．盖•吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极考点：金属冶炼的一般原理；电解原理．.专题：金属概论与碱元素．分析：A、电解池中，阴极上发生得电子的还原反应；B、在高温时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；C．戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；D．电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气．解答：解：A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极上是钠离子发生得电子的还原反应，即阴极发生电极反应为：Na++e﹣═Na，故A正确；B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气，是熵增加的反应，有利于反应正向移动，故B正确；C、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，两反应中转移的电子总数比为1：2，故C错误；D、电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，该极上产生氯气，铁为阴极，该极上析出金属钠，故D正确．故选C．点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度中等．6．（3分）（2014•丽水二模）下列说法正确的是（）A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）C．p H相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生考点：p H的简单计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：基本概念与基本理论．分析：A．若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1，水的电离程度增大，而硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离；B．硫酸、盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，弱电解质在溶液中只能部分电离出氢离子，所以中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积最大，盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠溶液体积相等；C．醋酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，其对应的酸的酸性越强，水解程度越小，相同浓度的三种溶液，苯酚钠溶液pH最大，醋酸钠溶液的pH最小，据此进行判断；D．根据Ag2CrO4的溶度积与混合液中银离子、铬酸根离子浓度乘积大小进行比较，根据计算结果判断是否有Ag2CrO4沉淀产生．解答：解：A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO4溶液，故A错误；B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V（醋酸）＞V（硫酸）=V（盐酸），故B错误；C．pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（Na+）大小关系为：②＜③＜①，故C正确；D．已知Ag2CrO4的ksp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合后，银离子浓度为5×10﹣5mol•L﹣1 ，铬酸根离子浓度为：5×10﹣5mol•L﹣1 ，则c（Ag+）2•c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol•L﹣1 ×（5×10﹣5mol•L﹣1 ）2=1.25×10﹣13mol＜ksp=1.12×10﹣12，所以没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、盐的水解原理及其应用、难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度较大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，选项D为难点、易错点，注意溶解度常数的含义及计算方法．7．（3分）（2014•丽水二模）某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣、I﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．解答：解：溶液无色，说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，说明甲为BaSO4，原溶液中含有0.01molSO42﹣；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣、I﹣；③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，不含Mg2+，因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣；根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+、0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有K+、；综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．故选B．点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据常见离子的特性和它们之间的反应规律、电荷守恒回答，难度中等．二、解答题8．（2014•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．.专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．9．（16分）（2014•丽水二模）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D：混合气体的压强不再变化②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣．（已知：H2S：Km1=9.1×10﹣8；Km2=1.1×10﹣12．H2CO3：Km1=4.3×10﹣7；Km2=5.6×10﹣11）（3）已知反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所CO H2O H2 CO需时间/min1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1条件下平衡常数K= 2.67（保留小数点后二位）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系；B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变；C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态；②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆；③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动；（2）①根据△G=△H﹣T△S判断，△G＜0，反应自发进行；②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合（3）①根据平衡常数的表达式进行计算；②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动；③利用实验1与实验2温度变化比较平衡常数来判断反应热，依据浓度商和平衡常数比较分析判断；解答：解：（1）①A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，故A不选；B．混合气体的密度不再改变，体积不变，反应体系都是气体，从反应开始到平衡，密度始终不变，故B不选；C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D：混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；故答案为：CD；②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正＜V逆，故图象为：，故答案为：；③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，外界条件增强，平衡正向移动，措施是增大压强或向容器中充入CO气体，故答案为：增大压强或向容器中充入CO气体；（2）①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H﹣T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，故答案为：高温；②由于Ka2=5.61×10﹣11＜Ka1=9.1×10﹣8＜Ka1=4.30×10﹣7、Ka2=5.61×10﹣11＞Ka2=1.1×10﹣12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣，故答案为：CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣；（3）①验1计算平衡常数，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始1mol/L 2mol/L 0 0转化0.8mol/L 0.8mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==2.67，故答案为：2.67；②如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则a＜b，故答案为：a＜b；③则实验1升高温度实验2，验2计算平衡常数，H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始0.5mol/L 1mol/L 0 0转化0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==0.167，温度升高K变小，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：＜；按10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，分别加入该容器Qc==0.2＞K反应逆向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：＜．点评：本题考查化学平衡和化学反应速率等知识，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．10．（14分）（2014•丽水二模）FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．（2）操作a为趁热过滤．（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．（4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、Ⅱ．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，操作流程如下：①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g（用含a的代数式表示）．③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．考点：硫酸亚铁的制备．.专题：实验题．分析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，能洗去油污；分离并洗涤铁屑方法是倾析法；（2）根据操作a的目的是固液分离来分析；（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；（4）Ⅰ．依据配制溶液的过程和步骤选择仪器；依据溶液配制的实验过程判断；A、容量瓶不能用来溶解物质；B、只要最后让溶液体积是100ml即可，容量瓶中事先有水没影响；C、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小；。

金丽衢十二校2020学年高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2020年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。

8．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2X YZ W Q＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y10．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物11．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

丽水、湖州、衢州2024年4月三地市高三教学质量检测答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)二、非选择题（本大题共5小题，52分）17.(10分）(1)（1分）(2)平面三角形（1分）(3)H-N=C=S （1分）(4)D （2分）(5)Fe 3N （2分）(6)①（1分）①号N 原子单电子参与形成大π键，①号N 原子有孤对电子（或②号N 原子孤对电子参与形成大π键，②号N 原子没有孤对电子）（2分）18.（10分）（1）4NH 3+O 2+2SO 2+2H 2O=2(NH 4)2SO 4（2分）（2）C （2分）（3）硝酸易形成分子内氢键，醋酸易形成分子间氢键，分子间氢键会使分子间作用力增大，故沸点较高（1分）（4）(N 2H 5)2SO 4（1分）（5）4[Cu(NH 3)2]+＋8NH 3＋O 2＋2H 2O =4[Cu(NH 3)4]2+＋4OH -（2分）（6）取少量A 于试管中，加入足量浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊置于试管口，若试纸变蓝，则说明A 中含有N 元素。

（2分，其他合理答案也给分）19.（10分）（1）CH 3OH －4e -+H 2O =HCOOH +4H +（2分）(2)小于（1分）升高温度，K 减小，说明反应Ⅰ为放热反应（2分，计算出T 2时，K=1.9，得1分）12345678B D C C C A D C 910111213141516DBBADBDC（3）①5（2分）②（3分，最高点比原最高点高，1分；最高点在原最高点之前，1分；终点重合，1分）20.（10分）（1）坩埚（1分）Mg(HCO 3)2（1分）（2）BC （2分）(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，CO 2的溶解度降低，且Mg(HCO 3)2易分解生成MgCO 3·3H 2O （2分）（4）fchdgb （共2分，有错不给分）（5）%24)1012mcv cv ⋅-⋅（（（2分）21（12分）（1）氨基、醚键（1分，两个都写对1分，有错不得分）（2）HCHO （1分）（3）BD （2分）（4）NO 2OH OH+O ONO 2OO + 2CH 3OH(2分）（5）CH 3H 3CCH 2NO 23H 3CCH 2NO 2CCH 3H 3C NO 2CHNO 2CH 3H 3C（3分，写对2个1分，3个2分，4个3分）（6）CH 2OHCHOCH 3NO 2OHNO2（3分）。

金丽衢十二校2021学年高三第二次联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3CH2ONaD.KI【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO3是强碱弱酸盐且为酸式盐，电离大于水解，使溶液显酸性，选项A不符合题意；NH 发生水解反应使溶液显酸性，选项B不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的4C．CH3COONa是强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性，选项C符合题意；D．KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项D不符合题意；答案选C。

2.下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.SO3C.Cl2D.HF【答案】D【解析】【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，选项A错误；B．SO3在水溶液中可与水反应生成H2SO4，H2SO4能够电离出自由移动的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3是非电解质，选项B错误；C．Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．HF发生微弱电离，属于弱电解质，选项D正确；答案选D。

3.下列物质对应的化学成分不正确的是A.“84”消毒液主要成分：NaClOB.肥田粉：(NH4)2SO4C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醚：CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确；B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确；C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确；D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误；答案选D。

2021学年第二学期3月阶段性联考高三化学学科试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4. 考试结束后，只需上交答题卷。

5. 可能用到的相对原子质量：-1；-12；-14；-16；-19；-23；-24；-32；-35.5；-39；-56；-64；-127；-137。

选择题部分一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质为含氧酸盐的是（）A. B. C. D.2. 下列物质溶于水不能导电的是（）A. B. C. D.3. 名称为“托盘天平”的仪器是（）A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式正确的是（）A. 生石灰的主要成分：B. 纯碱：C. 绿矾：D. 磁铁矿的主要成分：5. 下列表示不正确．．．的是A. 过氧化钠的电子式：B. 原子的结构示意图：C. 新戊烷的键线式：D. 甲烷的球棍模型：6. 下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是（）A. 高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀B. 玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料C. 硅元素是构成岩石的核心元素D. 光导纤维可实现光-电转换7. 下列说法正确的是A. 与互为同位素B. 冰和干冰互为同素异形体C. 与互为同系物D. 与互为同分异构体8. 工业炼铜的原理是，下列说法正确的是（）A. 只发生还原反应B. 是还原产物C. 生成时，转移电子D. 还原剂与还原产物的物质的量之比为9. 下列说法不正确．．．的是（）A. 铝元素积累在人体中会造成慢性中毒B. 镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C. 相同温度下的溶解度大于D. 五氧化二磷可催化乙醇脱水10. 下列说法不正确．．．的是（）A. 氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒B. 石膏可用于生产硫酸C. 二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽D. 催化剂可降低反应温度11. 下列说法不正确．．．的是（）A. 和溶液混合后，小火加热，直到大量摩尔盐晶体析出B. 碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水，可使碳棒表面变得粗糙多孔C. 如果手上不小心沾到硝酸，皮肤会因被腐蚀而变黄D. 溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积等于容量瓶上所标记的体积12. 下列“类比”结果正确的是（）A. 甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应B. 在水中可生成，则在中也可生成C. 和过量溶液无沉淀生成，则和过量溶液也无沉淀生成D. 铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀13. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）A. 溶液中加入稀醋酸：B. 溶于稀硝酸：C. 饱和溶液中加几滴稀溶液：D. 氧化铜溶于浓氨水：14. 下列说法不正确．．．的是（）A. 开发化石能源的替代能源可防治光化学烟雾B. 地沟油可用于制取油漆C. 盐析是提纯蛋白质的重要方法D. 苯分子中不存在独立的单键15. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 重氢甲烷（）中含有的中子数为B. 溶液中，含原子数为C. 发生还原反应得到电子数为D. 葡萄糖（）所含有羟基数目为16. 、、、、是原子序数依次增大的不同主族的五种短周期元素，是原子半径最小的元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，固态单质、气态单质在常温下均能与强碱溶液发生反应，的单质是重要的半导体材料。