①v(A)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.4 mol/(L·s)
②v(B)=0.6 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是(
)。
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②>③>④
D.④>③>②>①
解析:若四种反应速率都用A表示(单位 mol·L-1·s-1),数值分别为①v(A)=0.0075 mol·L-1·s-1,②v(A)=0.2 mol·L-1·s-1,③v(A)=0.2 mol·L-1·s-1,④v(A)=0.225 mol·L-1·s-1,所以反应速率④>③=②>①,故A正确。 答案:A
之比,B 错误;vB=0.3 mol·L-1·min-1 表示 2 min 内的平均反应
速率, 在 2 min 末的速率为瞬时速率,不等于 0.3 mol·L-1·min-1, C 错误;在反应过程中 B 的浓度逐渐减小,故 A、B 反应生成 C、D 的瞬时速率也逐渐减小,D 正确。
答案:D
核心突破
H2O
V/mL
5 10 5 10
解析:结合选项知混合液的体积都为 20 mL,但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大,其反应速率最大, 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案:D
核心突破
突破一 化学反应速率的计算与比较
1、反应 A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速 率分别为
所以两种反应物的转化率一定是 1∶ 1,正确;D 项,若起始温 度提高至 60 ℃,考虑到 HBr 是挥发性酸,在此温度下易挥发, 降低 HBr 的浓度,减慢化学反应速率,延长了达到平衡的时间, 错误。