中山市2013届高三理综化学模拟试题之九

2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。

请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。

广东省中山市2013届高三理综化学模拟试题（10）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法正确．．的是( )A．生活中常见的水晶、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀C. 鸡蛋清中加入饱和的BaCl2或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理不相同D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力8．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是( ) A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Na+、Ba2+、OH－、Br－C．H+、K+、NO3－、SO32－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2 N AB．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2 N AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AD．常温常压下0.3 mol NO2与足量水反应，转移电子数是0.2 N A10.根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是( )A. 氢化物的稳定性：H2T<H2RB. Q的金属性比L强C. L与T形成的化合物属于离子化合物D. R的最高价氧化物对应的水化物是强酸，与Fe反应一定产生H211.下列说法正确的是( )A. 苯和苯酚都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都有不饱和键，都能使溴水褪色C. 将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO4溶液中，以证明产物是乙烯D. 葡萄糖注射液不属于胶体12.下列有关实验装置的说法中正确的是( )①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C. 装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D. 装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．某原电池装置如右图所示。

2013年广东高考理综化学试题及答案二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分）。

23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）23. 【答案】AC【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。

【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。

33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①列收集Cl2的正确装置时。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

33. （1）①C ②Cl2、HClO、ClO-③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。

3X105 倍; 3X105 倍; 1X106 倍;(填“X”或“Y”或“Z ” ,选择的理由2H 2(g)+CO(g)——:CH 3OH(g)2013届高考理综模拟试卷化学试题10.(引用)(15分)某兴趣小组探究以芒硝(Na 2SO 4 10H 2O )和CaO 为原料制备 Na 2CO 3。

(1 )将CaO 水化后，与芒硝形成Na 2SO 4-Ca(OH )2-H 2O 三元体系，反应后过滤，向滤液中通入 CO 2,期望得到Na 2CO 3< 三元体系中反应的离子方程式为：2 1SO 4- + Ca(OH)2+2H 2OCaSO 4 2H 2O+2OH -，心 H=-15.6kJ mol -该反应的平衡常数表达式 K= _______________________________________ 。

(2)往Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3［即c(OH -)为0.02 mol L -1］，可使反应在常温下容易进行。

反应后过滤，再向滤液中通CO 2，进一步处理得到 Na 2CO 3。

① 在Na 2SO 4-Ca(OH )2-H 2O 三元体系中不直接通入 CO 2,其理由是 _________________________________ ； ② 用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ______________________________________________________ ; 以HA 表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 ________________________________________ 。

③ 添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是 ___________________________ 、 ______________________ 。

④ 已知：某温度下，K sp,Ca(OH )2 =5公10( , K sp,caSO 4=1.3 00^，设SO 42-的初始浓度为b mol L -1，转化率为a ,写出a 与b 的关系式 ___________________________________ 。

2013年高考真题——理科综合广东卷第9题设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L 0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子【答案解析】AB项，NH3·H2O为弱电解质，1L 0.1mol/L的氨水中含有铵根应小于0.1nA；C 项，标况下，盐酸是溶液，不能用气体摩尔体积进行计算；D项，根据Na元素反应前后化合价的变化，则说明1molNa完全被氧化失去的电子数为nA。

下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅠANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案解析】DA项，加热法利用的是NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl；B项，用KSCN溶液检验Fe3+，利用的是二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3；C项，在相同条件下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3。

下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的【答案解析】BA项，利用了SO2的漂白性；B项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸；C 项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物除去50Ⅰ时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．PH=12的纯碱溶液中，【答案解析】CA项，醋酸为弱酸，pH=4的醋酸中，c（H+）4.0molL-1；B项中，HCO3-既发生电离也发生水解反应，c（Na+）c（HCO3-）；D项，50Ⅰ Kw≠1×10-14。

2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。

中山华侨中学2013届高三理综第九次模拟考试试卷本试卷共14页， 36题，满分300分。

考试用时150分钟。

一、单项选择题：（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56）1．下列对动物线粒体的相关叙述正确的是A．小鼠细胞与大肠杆菌在结构上的主要区别是有无线粒体B．为观察动物细胞中的线粒体，可用健那绿进行染色，被染色的细胞一般是死细胞C．用PCR 扩增小鼠线粒体的DNA，需向缓冲液中加入耐高温的RNA聚合酶D．线粒体中的DNA在复制过程中，出现碱基对的插入和缺失，说明这个过程发生了基因突变2．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，下列与H7N9病毒相关叙述正确的是A．用含32P的培养基培养H7N9病毒可获得含标记的子代病毒B．H7N9侵入人体后，体液免疫和细胞免疫都起作用C．H7N9病毒是一种生物，属于生命系统的个体层次D．H7N9病毒的遗传物质主要是RNA正确的是A．甲图B点若为茎背光面的生长素浓度，则CB．乙图B点时害虫能生存，是因为施用农药使害虫产生了抗药性变异。

C．丙图曲线可以表示胰蛋白酶对蛋白质水解为多肽的催化特性D．丁图曲线A点时，肝脏细胞的肝糖原分解速率加快4．下列有关育种和进化的说法正确的是A．体细胞中含有两个染色体组的个体就是二倍体B．植物体细胞杂交的育种原理是基因重组C．一个物种的形成或绝灭，会影响到若干其他物种的进化D．生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程5．科学家将一些转录因子（结合在基因上游特异核苷酸序列的蛋白质）转入人类皮肤细胞中，获得类似胚胎干细胞的一种细胞类型，称“人工诱导干细胞”，简称iPS。

关于iPS 叙述不正确．．．的是A．iPS的遗传信息和皮肤细胞的遗传信息有所不同B．具有细胞周期6．有关物质跨膜运输说法错误．．的是 A ．葡萄糖、氨基酸进入细胞需载体蛋白的协助B ．细胞能吸收葡萄糖，却很难吸收分子量更小的木糖，说明细胞膜具有选择透过性C ．果脯在腌制中慢慢变甜，是细胞主动吸收糖分的结果D ．把人的口腔上皮细胞浸入相对高浓度的尿素溶液中，细胞先发生了皱缩，后吸水膨胀 7．下列有关说法正确的是A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B ．利用激光笔可以区别鸡蛋清和食盐水C ．塑料、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物D ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 8．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、OH -、Cl －、B ．H +、Fe 2+、ClO －、SO 42－C ．K +、Fe 3+、NO 3－、SCN －D ．NH 4+、Al 3+、NO 3－、CO 32－9.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。

2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。

下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。

2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

2013年3月高三模拟考试理科综合试题一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol单质Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH＝6的纯水中含有OH－离子数为10－10N AC．1mol羟基中含有电子数为9 N AD．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－离子数为0.1N A9．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI 10. CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。

下列说法不正．．确．的是CH=CHCOOHOHCH2CH2OH+H2OHOHOCH=CHCOOCH2CH2+咖啡酸苯乙醇CPAE A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图所示关系。

下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。