2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第八章 水溶液中的离子平衡26
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课时作业(二十六)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是() A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是()A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是()A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<K sp(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。
答案：C6．已知K sp(AB2)＝4.2×10－8，K sp(AC)＝3.0×10－15。
在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c(C－)为()A．1.8×10－13 mol·L－1B．7.3×10－13 mol·L－1C．2.3 mol·L－1D．3.7 mol·L－1解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为4.2×10－8(1.6×10－3)2＝1.6×10－2mol·L－1，故c(C－)＝3.0×10－151.6×10－2＝1.8×10－13mol·L－1。
答案：A7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816解析：解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求K sp。
(2)结合Q c与K sp的大小比较a、b的状态。
答案：B8．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析：当pH＝13时，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，结合K sp值可求得c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO2－3)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。
答案：C9．下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g) 74 0.00084 0.01A.已知MgCO3的K sp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析：c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6，但不一定都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，A项错误；MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3＋2H2O Mg(OH)2＋H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故最终的固体产物三者相同，B项正确；溶解度：Mg(OH)2<MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C项错误；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋4OH －===CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋CO 2－3＋2H 2O ，D 项错误。
答案：B10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO 4与Na 2CO 3反应主要：Cu 2＋＋CO 2－3＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑次要：Cu 2＋＋CO 2－3===CuCO 3↓(2)CuSO 4与Na 2S 反应主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S ↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A ．CuS<Cu(OH)2<CuCO 3B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS 解析：由题意可知，主要反应和次要反应均为生成沉淀的反应，只有容易形成沉淀即溶解度较小的沉淀的反应才是主要反应。
因CuSO 4与Na 2CO 3反应中主要生成Cu(OH)2沉淀，次要生成CuCO 3沉淀，即Cu(OH)2比CuCO 3更易形成沉淀，故Cu(OH)2的溶解度比CuCO 3的溶解度要小；同理由CuSO 4与Na 2S 的主要和次要反应得知CuS 的溶解度比Cu(OH)2的溶解度要小。
所以溶解度的大小顺序为CuS<Cu(OH)2<CuCO 3。
答案：A11．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5 mol·L －1。
若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol·L －1的溶液中，加入8 mL 0.01mol·L －1AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( ) A ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Ag ＋)>c (Cl －)>c (I －)B ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c(I －)C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.02×10－4 解析：KCl 、KI 混合溶液中加入AgNO 3溶液，先生成AgI ，再生成AgCl ，因为K sp (AgI)<K sp (AgCl)，AgNO 3＋KI===AgI ↓ ＋KNO 3，n (KI)＝0.01 mol·L －1×5 mL ＝5.0×10－5mol ，消耗n (AgNO 3)＝5.0×10－5 mol ，AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3，过量的AgNO 3为0.01 mol·L －1×8 mL －5.0×10－5 mol ＝3.0×10－5 mol ，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0×10－5 mol ，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO 3、KCl ，生成AgCl 、AgI 沉淀，验证A 错误，B 正确；混合溶液中c (Cl －)＝0.01 mol·L －1×5 mL －3.0×10－5 mol 5 mL ＋8 mL＝ 0.01×213 mol·L －1＝1.538×10－3 mol·L －1，c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.25×10－50.01×213＝8.125×10－3 mol·L －1，由此计算c (I －)＝K sp (AgI )c (Ag ＋)＝1.23×10－88.125×10－3＝1.5×10－6 mol·L －1，则c (Cl －)c (I －)＝1.538×10－3 mol·L －11.5×10－6 mol·L－1≈1.02×103，D 错误。
