【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题一 选择题专项训练十 化学实验基础

氨氧化法制硝酸1、下列实验方法或数据合理的是（）A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．【答案】B3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08m ol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④【答案】C5、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴【答案】B6、下列电子式中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】D7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②【答案】B【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．8、下列说确的是（）①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷．A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【答案】D【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确；②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确；③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故③错误；④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；故选D．9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10、下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．11、实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 89()m n-g B98()m n-g C 9wg D940w g【答案】B【解析】考查化学计算技巧12、下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol×96g/m ol=96g，故A正确．B、m=nxM=1mol×18g/mol=18g，故B错误．C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故C错误．D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D错误；故选A．13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）【答案】B【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。

答题模板 (1)答题关键词：静置、上层清液。 (2)规范模板： 静置， 向上层清液中继续滴加少量× × × 试剂(沉淀 剂)， 观察有无沉淀生成， 若无沉淀生成， 证明× × × 已沉淀完全。
模板三
装置气密性的检查
为了探究某金属硝酸盐 M(NO3)2 热分解的产物， 某化学 小组开展探究性学习。 提出猜想：
(2)简述检查装置气密性的方法： _________________________________________________________ 连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产 _________________________________________________________ 生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良 __________________________________________ 。 好 (3)实验完毕后,观察到如图所示的现象，可以确定猜想____(填“1”、“2” 或“3”)不正确,理由是_______________ 如果二氧化氮与氧气的体积之比为 4:1,2 气体恰好完全溶于水，没有气体剩余 ___________________________________________________ 。 (4)为了检验集气瓶收集气体的成分，其操作方法是 _____________________________________________________ 在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口 , 用食指按紧玻璃片 , 将集气瓶从水槽里 _________________________________________________________ 拿出来,正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星的木条放在瓶口，若木 _______________________________________________ 。 条复燃，说明收集到的气体是氧气

第六题基础实验题1．(2015·内蒙古呼和浩特高三模拟)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( )A．主要含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可2．关于计量仪器中刻度位置的描述正确的是( )A．托盘天平游码标尺的“0”标线位于标尺中央B．容量瓶的体积标线位于瓶颈部分C．25 mL碱式滴定管的“25 mL”刻度在滴定管的最上端D．量筒的“0”刻度在量筒的最下端3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )5．(2015·山东烟台调研)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )6．(2015·云南昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏乙醇可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7．(2015·河南郑州质检)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )8．(2015·山西太原模拟)如图分别表示一种实验操作，其中错误之处最多的是( )9．(2015·湖北黄石模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。

需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。

则应选用的仪器(不得损坏)的编号是( )①试管；②烧杯；③酒精灯；④铜块；⑤玻璃管；⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液选项实验解释或结论与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2杂质的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂14．(2015·宁夏银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2)B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．KI(淀粉溶液)D ．NaOH 溶液(盐酸)15．(2015·山东淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是( )A ．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2(SO 4)3的水解——用稀硫酸酸化C ．确认溶液中含有Cl －时——先用硝酸酸化，再加AgNO 3溶液检验D ．确认溶液中含有SO 2－4时——先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液检验第六题基础实验题1．解析：选C。

专题能力训练9化学实验设计与评价(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是()2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4),其过程如下:下列选项不正确的是()A.过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+6H2O+4SB.过程②中产生的气体会对大气造成污染,可选用氢氧化钠溶液吸收C.过程③中,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤3.(2015湖北武汉二中模拟)下列实验方案设计不合理的是()A.图1:验证苯中是否有碳碳双键B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH4.(2015)所示。

下列说法不正确的是()A.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S6.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案,下列有关判断中不正确的是()方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏大D.实验室方案Ⅱ更便于实施7.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()二、非选择题(共2小题,共58分)8.(2015重庆模拟)(26分)已知三氯化铁的熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。