山东省高三上学期开学化学试卷(II)卷

2024届新高三开学摸底考试卷（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素【答案】D【解析】A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．船体上镶嵌的锌块比钢铁化学性质更活泼，原电池反应中作负极，船体作正极受保护，是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，B正确；C．青铜是一种合金，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。

2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。

”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。

”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”【答案】C【解析】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；B．HNO3只有氧化性，B错误；C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；D ．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D 错误；故选C 。

绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 1377．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今世有白铜，盖点化为之，非其本质。

”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是A．纯铜比白铜硬度小，熔点高B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿8．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH-含有的电子数为9N AB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A个C．1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为N AD．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3N A9．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。

根据该化合物的结构推测不可能有的性质A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性10．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。

室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

已知K sp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，K a(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。

下列说法错误的是A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1B．M→N的变化过程中，+-c(Na)c(Ur)逐渐减小C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)11．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

高三第一次调研化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共15小题，45分。

每题只有1个正确选项）1.（改编）下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应。

【答案】D【解析】D.有单质（水银）生成，且单质（水银）重新生成化合物，故该过程包含两个氧化还原反应。

【考点】传统文化中的化学2. （原创）化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于削减光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到平安区域C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作冷静剂【答案】C【解析】C.易发生电化学腐蚀【考点】STSE3.（原创）下列说法正确的是A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般接受电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多【答案】B 【解析】A.太阳能电池板材料为Si，C.熔融的AlCl3不导电，D.Na2CO3碱性过强。

【考点】元素与化合物4.（原创）N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB.1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 N AC.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD.常温常压下，36g18O2中含中子数为16 N A【答案】B【解析】A.未注明条件为标准状况；；C.Cu与S反应产物为Cu2S转移的电子数是N A；D.36g18O2中含中子数应为为20 N A；B由于存在S2-水解，阴离子总数目大于0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数5.（原创）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是【答案】B【解析】A.除杂试剂应为苯、四氯化碳等试剂；C. 除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液；D.除杂方法错误；B正确【考点】物质的检验、分别与提纯6.（原创）下列微粒能够在指定的分散系中肯定大量共存的是A.弱碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-B. 空气中：NH3、NO、SO2、COC.漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-【答案】A【解析】B.NO与氧气不共存；C.Ca2+与SO42-不共存，且Al3+与ClO-因发生相互促进的水解而不能大量共存；D. Fe2+、I-与过量的稀硝酸不共存；A正确【考点】离子共存7.（原创）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是A.若Y的最简洁氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应B.简洁阴离子半径M>Z>YC.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M【答案】C【解析】Y元素的可能性有3种，分别为C、N、O，若最简洁氢化物的沸点Y小于M，Y为C元素，若Y为N、O，其氢化物因含有氢键而高于M的氢化物，则X为Al，A正确；B、D由周期律可推出；若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，X为硅元素，其氧化物可与氢氟酸反应。

山东省烟台市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A . 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B . Na2O2遇水剧烈反应放出O2 ，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C . Na2O2与CO2可以反应放出O2 ，因此可以用作潜水艇的供氧剂D . Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO32. （2分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和酯化反应D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体3. （2分）(2017·普陀模拟) 有关漂白精的认识错误的是（）A . 漂白精的主要成分是次氯酸钙B . 漂白精露置在空气中会失效C . 漂白精水溶液具有漂白性D . 漂白精杀菌效果随pH降低而增强4. （2分） 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。

你认为这种氧分子是A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物5. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有 NH4HSO4C . (NH4)2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应6. （2分） (2018高二上·成都月考) 设NA为阿伏加德罗常数值。

2025届高三年级摸底联考化学试题本试卷共8页，20题。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 S32 Fe56 Mo96 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。

下列关于烟台博物馆馆藏文物的说法正确的是（）A ．图1是唐寅的绢画《灌木丛篁图》，“绢”的主要成分是纤维素B ．图2是清乾隆雕蟠龙御题玉瓶，其材料青白玉的主要成分与水晶相同C ．图3是西周己侯夔纹壶，此壶由青铜制成，造型精美，青铜属于铜锡合金D ．图4是清象牙席，象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物2．下列关于实验室安全的说法错误的是（ ）A ．可使用金属钠除去液态烃或醚中的微量水B ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理C ．实验室用和浓盐酸制时，应先滴加浓盐酸再加热圆底烧瓶D ．将玻璃导管插入橡胶塞时，用抹布裹住玻璃导管，在玻璃导管口沾上水，边旋转边插入3．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法错误的是（ ）A ．华为手机CPU 的基础材料是Si 单质B ．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质C ．比亚迪纯电动汽车的芯片采用第三代半导体材料碳化硅制成，碳化硅属于新型无机非金属材料D ．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，三者互为同素异形体4．下列事实与解释均正确且相互对应的是（）4BaSO 2MnO 2Cl mate60pro选项事实解释A晶体中的配位数为8，晶体中的配位数为6第一电离能B 沸点：的键能大于的键C石墨能导电石墨中未杂化的轨道相互平行且重叠，使电子可在整个碳原子平面中运D熔点：为共价晶体，为分子晶体5．下列化学用语表述错误的是（ ）A ．的VSEPR 模型：B ．中共价键的电子云图：C ．中的空间结构：直线形D ．2—甲基—3—乙基戊烷的键线式：6．使用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．用装置甲证明是酸性氧化物B ．用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯C ．在氮气的稳定气流中，用装置丙测定中结晶水的数目D ．用装置丁实现钢闸门的电化学防腐7．北京大学余志祥课题组近期发现，将商业可得的钯碳和铑催化剂联合使用，即可在常温、的条件下将多种带官能团的芳香化合物氢化为对应的环己烷衍生物。

北京市朝阳区首都师范大学附属中学朝阳学校2024-2025学年度高三年级第一学期9月统考化学试卷（考试时间：70分钟 满分：100分）班级：姓名：考号：考生须知1．本试卷共8页，满分100分，考试时长70分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、考号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（3分）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。

下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）A ．墨汁是一种水溶液B ．宣纸是合成高分子材料C ．砚石的成分与水晶相同D ．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2．（3分）下列化学用语或模型正确的是（）A ．的电子式：B ．的空间结构：C ．的结构示意图：D ．的空间填充模型3．（3分）下列说法不正确的是（）A ．通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B ．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C ．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液4．（3分）为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．0.50mol分子中共价键的数目为2B ．标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.002CO :O:C :O :4P 3Al3CH CHO A N AN 3SO ANC ．pH=2的溶液中的数目为0.02D ．常温常压下，28g CO 和的混合气体原子数目为25．（3分）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。

如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。

关于该化合物，说法不正确的是（）A ．能发生加成反应B ．最多能与等物质的量的NaOH 反应C ．能使溴水和酸性溶液褪色D ．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C ．铜与稀硝酸：D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：7．（3分）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 Zn 65 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古文中记载了火法炼锌工艺，其过程为取炉甘石（主要成分为）十斤，装载入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛……，冷定，毁罐取出……，即倭铅（金属锌）也。

该工艺涉及反应：。

下列说法错误的是（ ）A ．锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB 族B ．CO 分子中含键和键，属于非极性分子C ．“冷定，毁罐取出”能防止锌被氧化D ．反应所涉及的物质属于不同的晶体类型2．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨A ．配制的硫酸溶液：①④⑤⑨B ．分离四氮化碳和碘单质的混合物：③④⑥C ．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧D ．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤3．科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是（ ）A ．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的3ZnCO 3ZnCO 2CZn 3CO ++↑高温σπ500mL40%42CuSO 5H O ⋅C ．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料D ．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．氢氟酸蚀刻玻璃：B ．将通入水中制硝酸：C ．向新制氯水中滳入溶液：D ．金属Na 与溶液反应：5．物质结构决定物质性质。

山东省济宁市实验中学2022届上学期高三年级开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl Co 59一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O33．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧与左侧分子数之比为4∶1D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 mol CO4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5N AB．1 L mol·L－1的Na2CO3溶液含CO错误!的数目为C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为N AD．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且错误!的值与温度高低有关。

当n KOH ＝a mol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后错误!＝11，则溶液中错误!＝错误!B．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为错误!a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：错误!a mol≤n e≤错误!a molD．参加反应的氯气的物质的量等于错误!a mol6．下列离子方程式表达正确的是A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO错误!＋H2O H3O＋＋CO错误!C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量BaOH2溶液：NH错误!＋Al3＋＋2SO2错误!＋2Ba2＋＋5OH－===AlO错误!＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl浓===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。