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《滴定分析法》课件

《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例

滴定分析法ppt课件

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2024/3/14
12
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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17
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。

《滴定分析》PPT课件

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注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。

第二章-滴定分析ppt课件(全)

第二章-滴定分析ppt课件(全)
方法3：用标样标定 为消除共存元素对滴定的影响，也可选
用与被分析试样组成相似的“标准试样”来
标定标准溶液的浓度。
三、标准滴定溶液浓度表示方法
1.物质的量浓度
（1）定义：指1L溶液中所含有溶质的物质的量。 （2）表示方法：符号— c(B) ； 单位—mol/L
c(B) ＝nB/V 注意！ 表明物质的量浓度时，一定要指明其基本单元
2.滴定分析计算实例
例1：配制C（H2SO4）-1的溶液1升，应如何制 备。
解：浓H2SO4 w (H2SO4)=98%， ρ(H2SO4)-1
n浓=n稀 设：取浓H2SO4 V mL则 M(1 2V H2W SO 4)C(1 2H2SO 4)L
滴定分析计算实例（续）
例2：分析草酸试样，m样=0.1500g,溶于水， 用C（NaOH）=0.0900mol/L滴定VNaOH=25.60ml，
C（1/5KMnO4）-1,VKMnO4=22.30ml。
解：
Ca2CO3～Ca2+～C2O42-
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
∴ 1/5KMnO4～1/2C2O42-～1/2CaCO3
WCaC 3 OC(1 5KM4)nV Om K样M 4M n(O 1 2CaC 3) O
二、标准滴定溶液的制备（续）
2.标定法
（2）第二步：浓度标定
方法1：基准物标定法
选二级基准试剂→预处理→准确称取一定量（以消耗标液 30～40mL为界限估算）→滴定→记录→计算→平行测4 次→复核（4次）→贴上标签。
要求平行4次测定极差/平均值＜0.1%。
二、标准滴定溶液的制备（续）

第四章滴定分析法概述ppt课件

第四章滴定分析法概述ppt课件
2024/3/16
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。

滴定分析ppt课件

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03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。

滴定分析法(上课用)课件

详细描述
络合滴定实验中，标准溶液通常是络合剂，如EDTA等，它们能够与金属离子形成稳定的络合物。通 过滴定管逐滴加入到待测溶液中，直到达到等当点。实验中需要使用缓冲溶液控制pH值，常用的指示 剂有二甲酚橙、铬黑T等。络合滴定实验广泛应用于地质、冶金、环境等领域。
氧化还原滴定实验
总结词
氧化还原滴定实验是通过氧化还原反应来测定物质含量的方法，适用于具有氧化还原性 质的物质。
制药行业
药物成分的定量分析、制剂的 质量控制等。
农业领域
土壤养分、肥料成分的分析等。
滴定分析法的基本操作
滴定管的使用
滴定管的准备
清洗干净后烘干，检查 是否漏水。
加液
调整初始刻度
滴定操作
将待测溶液加入滴定管 中，注意不要超过最大
容量。
确保滴定管中液面在0刻 度附近。
控制滴定速度，逐滴加 入滴定液，观察反应变化。
滴定分析法(上课用)课件
• 滴定分析法的基本操作 • 滴定分析法的数据处理 • 滴定分析法的实验操作 • 滴定分析法的注意事项与安全防范
滴定分析法简介
定义与原理
定义
滴定分析法是一种通过滴加标准溶液至待测溶液中，记录滴 加量与待测溶液的反应程度，从而计算待测组分含量的分析 方法。
原理
滴定分析法基于化学反应的定量关系，通过滴加标准溶液与 待测溶液发生化学反应，达到化学计量点时，利用指示剂或 电学方法确定滴定终点，再根据标准溶液浓度和消耗体积计 算待测组分的含量。
数据记录与整理
原始数据记录
在实验过程中，应准确、及时地记录 实验数据，包括滴定管读数、实验时 间、温续计 算和误差分析。
计算与误差分析
滴定计算
根据滴定反应的化学方程式和滴定管的容量，计算出滴定剂和被测物的浓度。

《滴定分析》PPT课件


用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移到容量瓶 中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB • V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解
②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合；
④试剂最好有较大的摩尔质量。
（2）常见基准物质： NaCl、Na2CO3、K2Cr2O7 Na2C2O4 、邻苯二甲酸氢钾、 硼砂（Na2B4O7·10H2O)
∵VHCl= 20ml40ml
∴m1=1/20.1 0.02 381.4=0.3814(g)≈0.4(g) m2=1/20.1 0.04 381.4=0.7628(g)≈0.8(g)
∴硼砂称量范围为:0.40.8g
例:称取Na2CO3 样品0.4909 g，溶于水后，用0.5050 mol/L的HCl标准溶液滴定，终 点时消耗 HCl标准溶液18.32mL。求样品中Na2CO3的百分含量。
基本概念：
1.滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标 准溶液。
2.化学计量点（sp）：P30L7滴加的标准溶液与待测组分恰好按化学 计量关系反应完全这一点。
3.滴定终点(ep)： P30l7滴定中指示剂颜色转变点。 4.终点误差：滴定终点与化学计量点之间的差别。
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反应 的条件
第三章 滴定分析
3-1 3-2 3-3 3-4
滴定分析概述 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 标准溶液及其浓度表示法 滴定分析结果的计算
3-1 滴定分析概述
滴定分析法(titrimetric determination) （见左图）
特点：仪器简单、准确、操作方便。 灵敏度低，适用于常 量分析；

基础化学分析方法滴定分析法ppt课件

3.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
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一、分析浓度与平衡浓度 分析浓度：溶液中溶质的总浓度，符号c，
单位 mol∙L-1 平衡浓度：在平衡状态时，溶质各型体
的浓度，符号[ ]，单位 mol∙L-1
二、酸度与酸的浓度
酸度：溶液中H+的平衡浓度（pH）
酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离
的
酸的浓度。
对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]
一元弱酸(碱)及其共轭碱（酸）的Ka、Kb关系
HA + H2O A + H2O
A- + H3O+ Ka= HA + OH- Kb=
aH + aA aHA
aHA aOH aA -
共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为
Ka Kb =
aH + aA aHA
aHA aOH aA -
= Kw
pKa + pKb = pKw= 14.00
三 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓 度的分数，用 δ 表示
“δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来 [HA]＝ δHA c HA , [A-]= δA- c HA
一元弱酸溶液 多元弱酸溶液
分布分数－一元弱酸
HAc H++ Ac- cHAc=[HAc]+[Ac-]
δA-
=
Ka [H+] + Ka
➢ δ 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 ➢ 对于给定弱酸， δ 仅与pH有关 ➢ δHA＋ δA -＝1
例：6-2 计算PH=5.00时，0.10mol·L-1HAc溶 液中各型体的分布分数和平衡浓度（已 知Ka=1.8×10-5mol·L-1）
解：
δHAc=d=ef =
[HAc] cHAc
=
[H+] [H+] + Ka
[HAc] [HAc]+[Ac-]
=
[HAc] [HAc]+[H[HAc+]]Ka
δAc-==def c[HAAcc-]=
[Ac-]
=
[HAc]+[Ac-]
Ka [H+] + Ka
分布分数的一些特征
δHA
=
[H+] [H+] + Ka
def δH2A ==
[H2A]
[H+]2
c H2A = [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
def δHA- ==
[HA-] c H2A
[H+] Ka1 = [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
def δA2- ==
[A2-] c H2A
Ka1 Ka2 = [H+]2 + [H+]Ka1 + Ka1 Ka2
HCl + NH3 = NH4+ + Cl-
酸1
碱2
酸2
碱1
在上述反应中，质子的转移是通过水合质子 H3O+的媒介作用完成的。水分子也是两性物质。
酸碱反应的实质是质子转移
溶剂水分子之间的质子转移作用称为水的质 子自递反应，实质亦是酸碱反应：
H2O + H2O
酸1
碱2
H3O+ + OH-
酸2
碱1
两个共轭酸碱对是H3O+与H2O、H2O 与OH-
a c
a
c
a: 某一物质的活度，c：其浓度，γ：物质的活度系数
Debye-Hückel公式： （稀溶液I<0.1 mol/L）
-lgi=0.512zi2
I 1+Bå
I
-lgi=0.512zi2 I
I：离子强度, I=1/2∑ciZi2,
zi：离子电荷,
B: 常数, (=0.00328 @25℃), 与温度、介电常数有关,
多元弱酸(碱)及其共轭碱（酸）的Ka、Kb关系
H3PO4
Ka1 Kb3
H2PO4-
Ka2 Kb2
HPO42- Ka3 Kb1
PO43-
pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00
Kbi =
Kw Ka(n-i+1)
第三节 水溶液中弱酸碱各型体的分布
HAc
[
[H H]
] Ka
1.0
1.0 105 105 1.8105
0.36
Ac 1HAc 1 0.36 0.64
[HAc] cHAcHAc 0.10 0.36 0.036mol L1 [ Ac ] cHAc Ac1 0.10 0.64 0.064mol L1
HAc的分布分数图
å：离子体积参数(pm)
平衡常数 反应：HA＋B
HB+ +A-
活度常数 K◦ ——与温度有关
K◦=
aHB + aA aBaHA
浓度常数 Kc ——与温度和离子强度有关
Kc =
[HB+][A-] [B][HA]
=
aHB + aA aBaHA
B HAHB+ A-
=
K◦
HB+ A-
一般情况下，反应都是在稀溶液中进行，可 忽略离子强度的影响，用浓度常数代替活度 常数进行计算。
1.00
0.80
0.60
i
0.40
0.20
0 2.74
HAc
Ac
4.74
HA
[HA] cHA
[H ] [H ] Ka
A
[ A ] cHA
[
H
Ka ]
Ka
6.74
pH
图6-1 HAc各型体的δi -pH曲线(pKa=4.74)
分布系数—二元弱酸H2A
H2AH++HA- H++A2- CH2CO3=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]
三 酸碱的强度 、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
酸碱的强度是相对的，与本身和溶液的性质有关， 即取决于酸（碱）给出（接受）质子的能力与溶剂 分子接受（给出）质子的能力的相对大小。
水溶液中，酸碱的强度用其解离常数Ka与Kb的大 小来衡量。
HCl Ka= 103 HAc Ka= 1.8×10-5 H2S Ka1= 5.7×10-8
[H ][ A ]
K
a
[ HA ]
K b
[ HA ][ OH [ A ]
]
第二节 酸碱质子理论
一 基本内容 酸：能给出质子的物质 碱：能接受质子的物质
HA和A-称为共轭酸碱对， 共轭酸碱彼此只相差一个质子。
HCl + H2O = H3O+ + ClNH3 + H3O+ = NH4+ + H2O
第四章 酸溶液平衡 ★ 酸碱质子理论 ★ 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 ★ 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 ★ 酸碱缓冲溶液 ★ 酸碱指示剂 ★ 酸碱滴定及其应用
活度、活度系数与平衡常数
活度与活度系数
由于溶液体系中各粒子之间都存在着相互作用力， 使得离子或分子参加化学反应的有效浓度往往低于其浓 度（分析浓度），为此引入活度及活度系数。物质在溶 液中的活度，可认为是该物质在化学反应中起作用的有 效浓度。活度与浓度之间存在以下关系