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高考化学 第27讲 生活中常见的有机物 基本营养物质课件

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第27讲基本 营养物质

第27讲基本 营养物质

第27讲 基本营养物质【基础自测】1．判断正误：（1） 由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1时，该化合物属于糖类。

（2） 凡能被发生银镜反应物质分子中必有醛基。

（3） 凡能和新制的氢氧化铜反应的物质必为醛。

（4） 分子中含有羟基的有机物一定是醇（5） 有机物的水解反应产物一定是两种化合物（6） 糖类都可以在一定条件下进行水解反应2．能证明淀粉已完全水解的试剂是A 、淀粉碘化钾溶液B 、银氨溶液C 、碘水D 、碘化钾溶液3.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。

4.. 下列说法正确的是：A ．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B ．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D ．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物5.下列说法正确的是A ．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D ．酯类和糖类均能发生水解反应【考题探究】1.(2012广东,7,4分)化学与生活息息相关,下列说法不正确．．．的是( ) A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B .淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮2.(2011广东,7,4分)下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C .溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3.（2010广东）下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B ．蛋白质水解的最终产物是多肽C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程学习目标考情分析1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的利用。

2019届一轮复习人教版 生活中的常见有机物及基本营养物质 课件(50张)

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考向二
乙酸的结构、性质
3.(2017· 安徽合肥检测)下列关于乙酸的叙述不正确的是( A A.乙酸的分子式是C2H4O2,其中有4个氢原子,乙酸是四元酸
B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
)
C.乙酸易溶于水和乙醇
D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 解析:乙酸的分子式是C2H4O2,结构简式为CH3COOH,只有羧基上的H可以发生 电离,因此乙酸是一元酸,A不正确;乙酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体CO2, 乙醇与碳酸氢钠溶液不反应,D正确。
密度
溶解性
(2)乙醇和乙酸的化学性质
①乙醇
2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2 ↑
Cu 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H 2O Δ
褪去
②乙酸
CH3COOH CH3COO- +H +
CH3COOH+OH - →CH3COO- +H 2O
2CH3COOH+CaCO3 → CH3COO 2 Ca+H2O+CO2 ↑
提示:(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
2.将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③乙酸的三个烧杯中,产生气体
的速率由快到慢的顺序为 因: 提示:③①② 。解释反应速率不同的原 。 H2O、CH3CH2OH和CH3COOH都含有羟基,但羟基的活动性不同,
其活动性顺序为CH3COOH>H2O>CH3CH2OH
第29讲
生活中的常见有机物及基本
营养物质
【考纲要求】 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了 解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.了解常见高 分子材料的合成及重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。

高中化学基本营养物质课件

高中化学基本营养物质课件
1
植物油
动物脂肪
2
我们在平时生活中所接触到的食物中 营养物质主要有哪些？
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 基本营养物质
人体摄取的主要有机物及其主要成分
有机物 主要 成分 面 食 淀 粉 青 菜 肉 类 蛋油 白脂 质 油 类 油 脂 蛋 类
纤 维 素素组成上比较它们的 异同？ 2、分析单糖、双糖、多糖在元素组成和分子式上各 有什么特点？
8
(2)特征反 应 （i）葡萄糖与新制Cu(OH) 反应
2
实验步骤：在一试管中加入2mL10%NaOH溶液， 滴加 5% 的 CuSO4 溶液约 5 滴，再加入 2mL10% 葡萄糖 溶液，加热。
现象：有砖红色(Cu2O)沉淀
结论：葡萄糖在加热条件下，能与新制氢氧 化铜反应生成砖红色沉淀。
9
（ii）与银氨溶液Ag(NH3)2OH的反应 （银镜反应）
10
（二）淀粉 1、物理性质：白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水 2、化学反应： (1) 特征反应 常温下，淀粉遇碘变蓝 (2) 无还原性（纤维素同） （三）蛋白质 （1）与硝酸的反应
加热时, 硝酸可以使蛋白质变黄(蛋白质的颜色反应) — 鉴别某些蛋白质
（2）蛋白质的灼烧 蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味 — 鉴别蛋白质
4、 纤维素、淀粉、蛋白质是天然高分子。高分子通 常是相对分子质量超过10000的物质。 5
葡萄糖的结构式 多羟基醛
— — —
O CH2—CH—CH—CH—CH—C—H =
— —
OH OH OH OH 果糖的结构式 多羟基酮 O CH2—CH—CH—CH—C—CH2 OH =
—
葡萄糖和果糖互为 同分异构体 ， 蔗糖和麦芽糖 同分异构体 。 淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的通 式虽然都是 (C6H10O5)n ，但组成分子的 n 值不同，它 们的分子式不同。 6

广西2019年高考化学复习生活中常见的有机物——乙醇、乙酸和基本营养物质课件新人教版

广西2019年高考化学复习生活中常见的有机物——乙醇、乙酸和基本营养物质课件新人教版

-25考点一 考点二 基础梳理 考点突破
2.注意盐析、变性的异同 盐析:在轻金属盐作用下,蛋白质从溶液中凝聚成固体析出,其实 质是溶解度降低,是物理变化,此过程可逆,加水后仍可溶解,蛋白质 仍保持原有的生理活性。 变性:在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质 会失去生理活性。
-26考点一 考点二 基础梳理 考点突破
-23考点一 考点二 基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的 ( × ) (2)糖类、油脂、蛋白质均能水解 ( × ) (3)纤维素没有甜味,人体不能消化,不属于糖类 ( × ) (4)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ( × ) (5)加碘食盐中含有碘元素,向其中加入淀粉显蓝色 ( × )
羧基 官能团 (—COOH) 颜色、状 无色有特殊香 无色有刺激性 态、气味 味的液体 气味的液体 易挥发 易挥发 物理 挥发性 性质 密度 比水的小 — 与水任意 与水、乙醇任 溶解性 比互溶 意比互溶
-5考点一 考点二 基础梳理 考点突破
有机物 乙醇 燃烧
乙酸 乙醇 燃烧 乙酸
乙酸乙酯
燃烧 化学性 质 弱酸性(酸的 通性) 酯化反应
-12考点一 考点二 基础梳理 考点突破
2.比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
物质名称 分子结构 简式 与羟基直接相连 的原子或原 子团 使石蕊溶液 与 Na 与 NaOH 与 Na2CO3 溶液 羟基氢的活泼性 强弱
乙酸
水
乙醇 C2H5OH C2H5— 不变红 反应 不反应 不反应
碳酸
-8考点一 考点二 基础梳理 考点突破
(2)酯化反应。 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O。

【人教版】2019届高三化学一轮课件：常见的有机物和基本营养物质(70页)(共70张PPT)

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第九章 有机化合物(必修2)
第二讲 生活中两种常见的有机物和 基本营养物质
第九章 有机化合物(必修2)
1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。
乙醇和乙酸
[知识梳理]
1．结构和物理性质的比较
物质名称
乙醇
乙酸
不 与 石 灰 水 反 应 ， 铜 片 质 量 增 加 ； C H 3 C H 2 O H ＋ C u O ―→
CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。
题组二 结合信息考查—OH、—COOH 的性质
3．乳酸的结构简式为
，下列有关乳酸的说法不
正确的是( )
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种
2．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，
放置片刻，铜片质量不变的是( )
A．硝酸
B．无水乙醇
C．石灰水
D．盐酸
解析：选 B。2Cu＋O2==△===2CuO，铜片质量增加，而 CuO
与 HNO3、HCl 反应，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，且 HNO3
还与 Cu 反应，使部分 Cu 形成 Cu2＋，Cu 片质量减少；CuO
乙醇的化学性质与羟基的关系
(1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)发生催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。醇催 化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子 时，才会生成醛；与羟基相连的碳原子上只含有一个氢原子时， 生成酮；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生催 化氧化反应。 (3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。
(4)(2016·高考全国卷Ⅲ，8C)乙醇室温下在水中的溶解度大于溴 乙烷。( ) (5)(2016·高考上海卷)CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2，能证 明乙酸是弱酸。( ) (6)钠与乙酸、苯均不发生反应。( ) (7)乙醇与溴水反应生成乙酸。( ) (8)乙醇、乙酸与 Na2CO3 均能反应产生 CO2。( ) (9)向乙酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√

高考化学大一轮复习 第十章 有机化学基础 第二节 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 新人教版

高考化学大一轮复习 第十章 有机化学基础 第二节 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 新人教版

乙酸 CH3COOH
官能团
羟基(—OH )
羧基(—COOH)
色、态、味 无色特殊香 味的液体 无色 刺激性
气味的液体
物 理
挥发性
性 质 密度
溶解性
易挥发 比水小
与水任意比 互溶
易挥发 －
与水、乙醇 任意比 互溶
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2．乙醇、乙酸的化学性质的比较
(1)乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．怎样除去乙醇中含有的少量水？ 提示：先加入新制的生石灰然后蒸馏可除去乙醇中含有的少量 水。
课件ppt
3．怎样鉴别乙醇和乙酸？
提示：(1)物理方法：闻气味法，有特殊香味的为乙醇，有强烈 刺激性气味的为乙酸。
(2)化学方法： ①加 Na2CO3 溶液：加入 Na2CO3 溶液产生气泡的为乙酸，无气 泡产生的为乙醇。 ②加石蕊试液：石蕊试液变红的为乙酸，无变化的为乙醇。 ③加 CuO：CuO 溶解且溶液变蓝的为乙酸；将 CuO 用酒精灯 加热时固体由黑变红的为乙醇。
反应类型为________。
(2) 加 入 溴 水 ， 发 生 反 应 的 为 ________( 填 字 母 ) ， 现 象 为
__________________，发生的化学方程式为________________________，
反应类型为________。
(3)加入 NaHCO3 溶液，发生反应的为________(填字母)，现象为
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反
应
A．②⑤
B．②③
C．①③
D．①④

高考化学一轮复习人教版生活中两种常见的有机物基本营养物质优质课件(52张)(1)

甘油 、 酸性条件下：产物为________ 高级脂肪酸 ；碱性条件下(皂化 ____________ 甘油 、高级脂肪 反应)：产物为______ 酸盐 酶作催化剂，生成氨基酸
油脂
—
黄 色； ①遇浓硝酸变____ 烧焦羽毛气味 ②灼烧有________
蛋白质
基础测评
1．下列关于乙醇的叙述中，错误的是 ( . .
第2节
生活中两种常见的有机物 基本营养物质
1．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3．掌握常见有机反应类型。
回归教材 一、乙醇、乙酸与乙酸乙酯 1．结构和性质 有机物 乙醇 乙酸 CH3COOH ___________ 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 _____________
油 脂
油 脂
C、H、O、 蛋白质 N、S、P 等—Βιβλιοθήκη 2.糖类、油脂、蛋白质的性质。
有机物 特征反应 银氨溶液 有 葡萄 葡萄糖――――→ △ 糖 银镜产生 — 蔗糖 淀粉 蓝 色 遇碘单质(I2)变____ 水解反应
不能水解
果糖 产物为葡萄糖 ______与______
糖 类
葡萄糖 产物为____________
醇提取中药中的有效成分
)。
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用
分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调 制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”
的说法
解析：乙醇和水可以任意比例互溶，不能用分液的方法进
2.乙醇的化学性质。 2CH3CH2OH＋2Na―→ (1)与活泼金属 Na 反应：_________________________ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 ___________________ (2)氧化反应：

新高考化学一轮复习课件-生活中两种常见的有机物 基本营养物质


2．下列有关羧酸和酯的结构及性质的理解正确的是( B )
A．羧酸和酯的结构中均含有
，故羧酸与酯性质相
似
B．羧酸和酯均能发生取代反应
C．酯化反应中，羧酸断裂 O—H 键，水解反应中，酯断裂
C—O 键
D．羧酸和酯均易溶于水
解析：羧酸与酯结构相似，性质不同，A 项错误；羧酸的 酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B 项正确；酯化反应 和水解反应中，羧酸和酯均断裂 C—O 键，C 项错误；酯一般 难溶于水，D 项错误。
3．(2020·山西临汾模拟)下列叙述不正确的是( B ) A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料 C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料 乙醇，因为煤油具有特殊气味 D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
解析：乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、 乙酸都能发生酯化反应，A 正确；乙醇易燃烧，污染小，乙醇 除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，B 错误；煤油 有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用 乙醇和燃料乙醇，C 正确；乙酸与 CaO 反应生成离子化合物醋 酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故 D 正确。
解析：该有机物的不饱和度为 9，该有机物的分子式为 C21H26O4，A 错误；该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种 官能团，B 错误；该有机物中只有—COOH 能与 NaOH 和 NaHCO3 反应，该有机物最多消耗 NaOH 与 NaHCO3 物质的量 之比为 1∶1，C 正确；该有机物中 2 个—OH 和 1 个—COOH 都能与金属 Na 反应，1 mol 该有机物与足量金属 Na 反应生成 1.5 mol H2，由于 H2 所处温度和压强未知，无法计算 H2 的体积， D 错误。
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CH3CH2OH (2)发酵法,化学方程式为 C 6 H 12O26C2H5OH+2CO2↑
葡萄糖
5.乙醇的用途 用作燃料、化工原料等;常用的溶剂;p体pt精积选分数为75%的乙醇溶液可作医用酒4精。
题组二 乙酸的结构与性质 1.乙酸的分子组成和结构
乙酸的分子式为① C2H4O2 ,结构式为
,结构简式为
10
2.性质 (1)葡萄糖 a.与新制Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀。 b.在酒化酶催化作用下,转化成CO2和C2H5OH。 c.在人体内生理氧化,化学方程式:④ C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 。 (2)蔗糖和麦芽糖 a.蔗糖易溶于水,有甜味。 b.蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖的水解产物是葡萄糖。 (3)淀粉和纤维素 a.在酸或酶的催化下水解,生成葡萄糖。 b.淀粉遇单质碘变⑤ 蓝 ,可用于检验淀粉的存在。
CH3COOCH2CH3+H原料,用于生产醋酸纤维、香料、染料和农药等。 5.乙酸和乙醇的酯化反应 (1)原理
⑦ CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)装置(如右图所示) 长导管起⑧ 冷凝回流 作用。导气管
⑨ 不能 伸入饱和Na2CO3溶液中(防止 Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。
特别提示 矿物油不是脂肪,属烃类。
油脂:油和脂肪统称为油脂,它们属于酯类。
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12
2.油脂和矿物油的比较
物质
油脂
矿物油
脂肪
油
组成
高级脂肪酸的甘油酯
多种烃
含饱和烃基多
含不饱和烃基多
性质 鉴别
通常为固态
通常为液态
具有烃的性质,不能水解
具有酯的性质,能水解,油兼有烯烃的性质 可用⑧ NaOH 溶液鉴别油脂与矿物油
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11
3.用途
(1)糖类物质可给动物提供能量。
(2)葡萄糖是重要的工业原料,主要用于食品加工、医疗输液、合成药物
等。
(3)淀粉可作食物,用于制备葡萄糖和酒精。
(4)纤维素可用来造纸,制造纤维素硝酸酯等。
(二)油脂
1.概念
油:常温下呈⑥ 液态 的油脂,如植物油。 脂肪:常温下呈⑦ 固态 的油脂,如动物油。
属盐(如铅、铜、汞盐等) 或一些有机物(如甲醛、酒精、苯甲酸等)的作 用下会凝结,这种凝结是不可逆的,即凝结后不能在水中重新溶解,这种变 化叫做变性。蛋白质变性后,不仅丧失了原有的可溶性,同时也失去了生理 活性,变性原理可用于消毒,但也能引起中毒。 (3)颜色反应:某些蛋白质跟浓HNO3作用会呈黄色。 (4)灼烧:蛋白质在灼烧时有 烧焦羽毛 的特殊气味。 (5)水解:蛋白质在酸、碱或酶的作用下水解,最终生成氨基酸。
④ 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 。
(3)取代反应
C2H5OH+HBr C2H5—Br+H2O ppt精选
3
C2H5OH+HOC2H5 (4)酯化反应
C2H5—O—C2H5+H2O
⑤ CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
4.乙醇的制法 (1)乙烯水化法,化学方程式为
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8
(3)反应的特点 a.通常反应速率很小。 b.反应是可逆的,即反应生成的乙酸乙酯在同样的条件下又部分发生水解 反应,生成乙酸和乙醇。 (4)反应的条件及其意义 a.加热。加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发 而被收集。 b.用浓硫酸作⑩ 催化剂 ,提高反应速率。 c.用浓硫酸作 吸水剂 ,提高乙醇、乙酸的转化率。 (5)反应的规律 有机酸与醇酯化时,酸脱羟基醇脱氢。
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2
3.乙醇的化学性质
(1)与活泼金属的反应
乙醇跟活泼金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na ONa+H2↑。
(2)氧化反应
2CH3CH2
a.燃烧:乙醇在足量O2中完全燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3H2O。 b.催化氧化:乙醇在铜(或银)的催化作用下能被氧化成乙醛,化学方程式为
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题组三 基本营养物质 (一)糖类 1.组成与分类 (1)糖类的组成元素为① C、H、O 。 (2)分类
类别
单糖
二糖
多糖
特点 示例
不能再水解成更简单的糖 一分子二糖能水 能水解成多分子单糖 解成两分子单糖
葡萄糖、果糖
麦芽糖、蔗糖
淀粉、纤维素
示例间的 相互关系
② 同分异构体
③ 同分异构体
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课标版 化学
第27讲 生活中常见的有机物 基本营养物质
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1
教材研读
题组一 乙醇的结构与性质 1.乙醇的分子组成和结构
分子式为① C2H6O ,结构式为 ,结构简式为② CH3
CH2OH ,官能团为③ —OH 。 2.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精,是一种无色、具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点低, 易挥发,能与水以任意比互溶 。
② CH3COOH ,官能团为③
。
2.乙酸的物理性质 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,沸点为117.9 ℃,熔点为16.6
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5
℃。当温度低于16.6 ℃时,乙酸就凝结成类似冰一样的晶体,故无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 3.乙酸的化学性质 (1)酸性 乙酸在水溶液里部分电离产生H+,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+ 乙酸是一种弱酸,其酸性强于碳酸,具有酸的通性。 a.可使紫色的石蕊试液变红。 b.与活泼金属反应放出H2。例如 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2↑
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c.与Na2CO3溶液反应放出CO2,化学方程式为④ 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。 d.与NaOH发生中和反应,反应方程式为 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O (2)酯化反应 酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸和乙醇在⑤ 浓硫酸 作用下发生酯化反应的化学方程式为⑥ CH3COOH+CH3CH2OH
。
谷氨酸: 。
2.蛋白质的性质 (1)盐析:向蛋白质溶液中加入某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4]溶液后,可 以使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫做盐析,盐析是一个 可逆
过程。盐析可用于分离、提纯蛋白质。 (2)变性:蛋白质在 加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、可溶性重金
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15
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13
(三)蛋白质 1.蛋白质的组成和结构 (1)蛋白质含有⑨ C、H、O、N、S 等元素。 (2)蛋白质是由氨基酸组成的,天然蛋白质水解的最终产物是⑩ α-氨基酸
。所以说氨基酸是蛋白质的基石,蛋白质属于天然有机 高分子 化 合物。 (3)常见的几种氨基酸
甘氨酸:
。
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丙氨酸: