生活中常见的两种有机物

3生活中两种常见的有机物有机物是指含有碳元素的物质。

在我们的日常生活中，有机物无处不在，我们身边有许多常见的有机物。

本文将介绍生活中两种常见的有机物，并探讨它们的特点和应用。

1. 脂肪酸脂肪酸是一种常见的有机物，它是由长链碳原子和氢原子组成的羧酸。

脂肪酸可以分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸两类。

1.1 饱和脂肪酸饱和脂肪酸是指碳链上的每个碳原子都与最大数量的氢原子相连。

这使得饱和脂肪酸具有坚硬的性质，如牛油、猪油等。

饱和脂肪酸主要存在于动物性食物中，摄入过多可能导致血液中胆固醇含量增加，引发心血管疾病。

1.2 不饱和脂肪酸不饱和脂肪酸是指碳链上存在双键，使得碳链中存在较少的氢原子。

不饱和脂肪酸具有液态的性质，如橄榄油、鱼油等。

不饱和脂肪酸对人体有益，可以降低胆固醇水平，维护心血管健康。

脂肪酸在生活中的应用广泛。

它们是我们日常饮食中必不可少的营养物质，为我们提供能量和维持身体正常功能。

此外，脂肪酸还被用于制造皂、润滑脂和化妆品等。

2. 碳水化合物碳水化合物是生活中另一种常见的有机物。

它们由碳、氢、氧三种元素组成，通常以简单糖、复合糖和纤维素的形式存在。

2.1 简单糖简单糖是碳水化合物中最基本的单位，包括葡萄糖、果糖、半乳糖等。

它们具有甜味，很容易被人体消化吸收，提供能量。

简单糖主要存在于水果、蜂蜜和糖等食物中。

2.2 复合糖复合糖由多个简单糖分子通过化学键连接而成。

其中，淀粉是一种常见的复合糖，是植物的主要能量储存形式。

人体摄入淀粉后，经过消化酶的作用，分解成葡萄糖供身体使用。

复合糖也存在于米、面、土豆等食物中。

2.3 纤维素纤维素是植物细胞壁的主要成分，是一种复杂的多糖。

人体无法消化纤维素，但它对健康有益。

纤维素可以促进消化道蠕动，预防便秘，并有助于维持正常胃肠功能。

蔬菜、水果、全谷类食物是摄取纤维素的主要来源。

碳水化合物在生活中具有重要的作用。

它们是我们膳食中的主要能量来源，为身体提供必要的热量。

第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1、 分子结构乙醇的分子式C 2H 6O ，结构式为： 结构简式为CH 2CH 2OH 或C 2H 5OH 。

含有官能团—OH （羟基）【拓展知识点一】①醇：羟基不与苯环直接相连，称为醇。

②酚：羟基直接与苯环相连，称为酚。

注：⑴乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。

⑵衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

⑶官能团：决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团。

⑷“-OH ”与“OH -”的区别例：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）B. CH 3CH 2NO 2C. CH 3CH 2BrD.2、 物理性质3、 化学性质⑴乙醇与金属钠的反应（见书实验）乙醇在发生化学反应时，可以是C —O 键断裂，也可以是C —H 键或H —O 键断裂，从而发生不同的反应。

与活泼金属Na 、K 、Mg 等反应（①键断裂）2CH 3CH 2OH+2N a →2CH 3CH 2ONa+H 2↑此反应比钠与水反应缓和得多，说明乙醇羟基上氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

⑵氧化反应a. 燃烧（断①②③④⑤）b. 催化氧化（①③键断裂）2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O ①催化剂的反应原理：（分步）2Cu+O 2加热2CuO 2C 2H 5OH+2CuO −−→−加热2C 2H 4O+2H 2O+2Cu 总式：2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O （现象：铜丝由红变黑，很快又变红） 羟基与连羟基的碳原子各脱去一个氢原子。

注:如果连羟基的碳原子上无氢原子，则该醇就不能在Cu 或Ag 的作用下被氧化，但可燃烧。

例1：乙醇在一定条件下发生化学反应，化学键断裂的位置如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）例2：I.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有2mL 乙醇的试管里，反复操作几次。

第三节生活中两种常见的有机物——《乙醇》详细教案一、教材分析生活中接触的有机物很多，其中，乙醇和乙酸是常见的两种有机物。

教材中从该两种物质的相关知识入手，通过对它们的学习，不仅能从化学知识方面认识这两种物质，还为后续学习烃的衍生物打下基础。

体现了从简单到复杂，从具体到抽象的学科特点。

二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的逻辑关系，在此节课上学生可继续加以应用。

三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。

从而，使学生更加全面地认识乙醇。

四、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。

（3）了解烃的衍生物、官能团的概念。

2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法，培养学生分析、综合的思维能力。

3、情感态度价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。

五、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

六、课时：1课时七、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。

2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。

3．联系实际，激发学生的学习兴趣。

八、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

九、教学过程一、乙醇（三）乙醇的化学性质[设疑]酒精灯为什么能够燃烧？板书：1、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化[实验探究]{视频}向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。

第三节 生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较规律总结 (1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K 、Ca 、Mg 等发生反应生成氢气，如2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑。

(2)利用醇与Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。

重难点二 乙醇的催化氧化 1．实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。

2．实验原理2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△＋2H 2O特别提醒 (1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O —H 键和与羟基相连的碳原子上的一个C —H 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。

(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O 2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO 是反应的中间产物。

(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。

重难点三 根与基(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。

如甲烷的氯代反应：Cl ··Cl ――→光照Cl ·＋Cl ·，Cl ·＋H ··CH 3――→光照HCl ＋·CH 3；·CH 3＋Cl ··Cl ――→光照CH 3Cl ＋·Cl 。

重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性1．设计实验验证 (1)给四种物质编号①H —OH ，②，③CH 3CH 2—OH ，④2.实验结论总结应用指南 应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。

生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸知识总结一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

官能团是 -OH 。

2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。

3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于取代反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水更难电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。

特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为红色色，可闻到刺激性气味。

③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液褪色。

（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。

二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

生活中两种常见的有机物----乙酸讨论法、多媒体演示法、讲授法、实验探究法五、教学重点及难点（确定学习重点和难点，并简要说明强化重点和突破难点的策略）教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应的原理六、教学过程（说明本节课教学的环节、具体的活动、所需的资源支持及其主要环节设计意图）教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：设计情景引入新课【创设情境】饮酒是人们生活的一种方式，但是过量的饮酒却造成了很多问题，于是人总是希望在寻找一种既能得到饮酒的快乐，又能免除酒后的痛苦——尽快解酒。

下面我们观察一种解酒的方法：播放食醋解酒的视频报道片段和网络资料。

【启发提问】从刚才的视频和相关报道中同学们看到了什么呢？为什么食醋能解酒呢？请同学们讨论后说出你们的推测。

【小结】根据学生的讨论结果进行总结【副板书】食醋解酒原因：初步猜测（食醋里含的某种成分与乙醇发生反应达到解酒的效果）【多媒体展示】食醋商标引发学生产生疑问学生经讨论得出各种猜测结果学生经过仔细观察，知道食醋的主要成分是乙酸，初步推断是乙酸与乙醇发生反应才能解酒由学生熟知的视频报道片段出发，巧设疑问，引起学生的好奇，激发学生的求知欲望环节二：实物展示观察归纳【过渡】根据食醋的商标，同学们知道食醋里主要含乙酸，乙酸到底是个什么物质呢？【板书】乙酸一、乙酸的物理性质【问题】同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？【实物展示】各类食醋、与常温下纯净乙酸, 比较它们的物理性质，再从冰箱里拿出冰醋酸，观察【讲述】当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又叫冰醋酸。

当温度高于117.9℃时，乙酸由液态变为气态。

【演示实验】将纯净乙酸分别与水和乙醇混合后均混溶【小结】根据学生的回答进行总结【板书】强烈刺激性气味，无色液体，有挥发性，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇【过渡】同学们刚才初步认识了乙酸的物理性质，那乙酸的结构又是怎样的呢？【球棍模型展示】通过展示乙酸和乙醇的球棍模型，作比较，写出其分子式、结构式和结构简式【板书】二、乙酸结构：分子式：C2H4O2结构式：H C CHHOOH结构简式：CH3COOH或H3C COOH学生产生好奇，迫切想知道乙酸它是个什么物质学生体验乙酸和醋：观察、闻气味……并说出各类食醋以及纯净乙酸的物理性质学生认真观察，跟已学过的乙醇球棍模型作对比，写出乙酸分子式，结构式，结构简式学生思考后可能的回答：乙酸结构式的培养学生观察、分析和归纳能力，激发学生对乙酸的探究兴趣通过对球棍模型的观察和分析，培养学生的抽象思维能力，提高学生物质世界的微观意识进一步培养学生的分析比较能力是由于乙酸的官能团---羧基，在水溶液中能电离出氢离子，使其显酸性，并且是羧基提供氢离子【板书】三、乙酸化学性质：2.弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO-H+酸性强弱顺序为：HCl> CH3COOH > H2CO3【过渡】根据上面我们对乙酸结构的讨论已经知道它由于具有官能团羧基而具有弱酸性，那么乙酸的其他化学性质是不是也是由羧基决定的呢？【情景回顾】食醋解酒，验证起初的猜测，同学们在最开始已经初步推断出是食醋中的乙酸与乙醇发生反应解酒，那你们的猜想是否是正确的呢?接下来我们将用实验来验证【教师演示实验】．1.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。

生活中两种常见的有机物教案一、教学目标1. 让学生了解生活中两种常见的有机物——糖和脂肪的来源、性质和作用。

2. 培养学生对生活中有机物的认识和兴趣。

3. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 糖的来源、性质和作用2. 脂肪的来源、性质和作用3. 糖和脂肪在人体内的代谢过程4. 糖和脂肪的摄入与健康关系5. 生活中的有机物实例分析三、教学重点与难点1. 重点：糖和脂肪的来源、性质、作用及摄入与健康关系。

2. 难点：糖和脂肪在人体内的代谢过程。

四、教学方法1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣。

2. 使用多媒体课件，直观展示糖和脂肪的形态、来源和作用。

3. 开展小组讨论，引导学生主动探究糖和脂肪的摄入与健康关系。

4. 实例分析，让学生将所学知识运用到生活中。

五、教学步骤1. 导入：提问生活中常见的有机物，引导学生思考。

2. 讲解糖的来源、性质和作用：展示糖的种类、来源，讲解糖在人体内的代谢过程及作用。

3. 讲解脂肪的来源、性质和作用：展示脂肪的种类、来源，讲解脂肪在人体内的代谢过程及作用。

4. 小组讨论：探讨糖和脂肪的摄入与健康关系，引导学生关注合理膳食。

5. 实例分析：分析生活中常见的有机物实例，如糖果、饼干、炸鸡等，让学生了解这些食品中的糖和脂肪含量。

7. 作业布置：让学生收集生活中的有机物实例，分析其糖和脂肪含量，下节课分享。

8. 板书设计：生活中两种常见的有机物糖：来源：植物、果实、蜂蜜等性质：易溶于水，有甜味作用：供能、构成细胞、保护牙齿脂肪：来源：动物脂肪、植物油等性质：不溶于水，有油腻感作用：储能、维持体温、保护内脏六、教学延伸1. 邀请营养师进行讲座，深入讲解合理膳食中糖和脂肪的摄入比例。

2. 组织学生进行实践活动，如制作健康饼干、果汁等，体验有机物的应用。

七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对糖和脂肪的认识程度。

2. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与度和思考深度。