山东省济宁市嘉祥一中2012-2013学年高一化学下学期期末考试新人教版

嘉祥一中高一化学期末考试练习题一班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列有关有机物的说法中正确的是( )A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；C.所有的有机物都很容易燃烧；D.大多数有机物属于共价化合物.2.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径小于硼原子半径。

B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。

D.单质铍与冷水反应产生氢气。

3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 石油分馏得到的汽油是纯净物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油4.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。

B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.蛋白质和油脂，一定条件下都能水解C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 鸡蛋清溶液加入浓硝酸，会析出黄色沉淀6．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min 时，测得n(SO2)＝0.4mol。

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是( ) A．等于1.6mol B．等于1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol7．对于反应4A＋2B==3C，下列说法中正确的是( )A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化8．下列叙述中正确的是( )A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池9．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水10.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。

2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个答案，多选、错选0分。

将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。

嘉祥一中高一化学期末考试练习题九班级 姓名 学号 分数一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ） A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是 （ ） A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热 C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3 D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化4．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ） A ．镭的金属性比钙弱 B ．单质能与水反应生成H 2 C ．镭在化合物中呈+2价 D ．碳酸镭难溶于水5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ） A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍6．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解7．下列有机反应中，属于加成反应的是 （ ） A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色8．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H 2(g)+I 2(g) 。

嘉祥一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是（）A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2．下列说法中，正确的是 ( )A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3. 原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强5. 锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，用沸腾炉的好处（）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量B. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝罐中D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7．下列比较正确的是（）A．稳定性：SiH4>PH3 B．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：H3PO4>H2SO4 D．原子半径：N>C8．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

高温嘉祥一中高一化学期末复习题一班级 姓名 学号一、 选择题1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．盐酸B ．液氯C ．漂白粉D ．铝土矿2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）A ．碘水B ．溴水C ．氯水D ．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是 （ ）A ．NaClB ．HClC ．KOHD ．H 2CO 34、设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ） A ．18g 水中所含的电子数为8N A B ．11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AC ．2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD ．32g 氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x ，式中的m 等于 （ ） A ．3-n B ．6-n C ．n+6 D ．n+36、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．少量的金属钠投入水中：2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B ．铝片投入稀盐酸中：Al+6H +===Al 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓D ．碳酸钙溶液与盐酸反应CO 32-+2H +=== H 2O + CO 2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2OB ．Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + 2HClOC ．3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2OD ．CaCO 3===CaO + CO 2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③ B．②③④C．①②③⑤ D．全部9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4 B． Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO310、下列推断正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同B．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL12、利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )二、非选择题13．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

山东省济宁市嘉祥一中2024届化学高一下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末2、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径： W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性： Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a 一定由 W、X 两种元素组成3、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成4、下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI5、常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是A．HA是一种强酸B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同6、一定条件下将容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3体积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO2 (g)+ O2(g)⇌2SO3(g),达到化学反应限度时，SO3物质的量可能是：（）molA．0B． 0.3C．1.0D．1.57、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

嘉祥一中高一化学期末考试练习题四班级 姓名 学号 分数一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ）A. mol m N n W A )(-+B. mol n N n A W)(++C.mol n N A n A W )(+-+ D. mol n A N nA W)(--+ 2.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n- 、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：B ＞A ；元素非金属性：D ＞CB.原子半径：A ＞B ＞C ＞DC.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+D.原子序数：b ＞a ＞c ＞d3.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY 2 C.XY 3 D.X 2Y 34.100 mL 浓度为2 mol/L 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A.加入适量的6 mol/L 的硫酸B.适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的稀硝酸 5.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 6.温度为500℃时，反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v (x)为（ ） A 、v （O 2）=0.01 mol/（L ·s ） B 、v （NO ）=0.08 mol/（L ·s ） C 、v （H 2O ）=0.03 mol/（L ·s ） D 、v （NH 3）=0.002 mol/（L ·s ）7．对于放热反应，下列说法正确的是( )A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和02具有的能量相等 8.下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④9.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）0 t 0 t 0 t O tA B C D10.空气—锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH—-4e—=2ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e—=4OH—，据此判断，锌片是（）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化11．下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是( )A．甲烷分子中的H—C—H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键 D．CH2Br2可能有两种结构12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应13．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．不一定有乙烷14．下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸15．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H216．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH217．下列物质不能使溴水退色的是（）A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷18．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液19．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）A．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2B．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3C．该有机物中必含氧元素 D．该有机物中必定不含氧元素20．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂都不能使溴水褪色 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯21．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热22．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( ) A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的答题栏二、非选择题23. 写出下列微粒的电子式：（1）氮气（2）氨气（3）氢氧化钠（4）CＯ2 24．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。

嘉祥一中高一化学期末考试练习题二班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n →14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C2.列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3.列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）4.列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5.某化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ6.列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：7.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉8.列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应9.乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应10.相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定11.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键 B．通过非极性键 C．形成四对共用电子对 D．通过离子键和共价键12．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）14．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

嘉祥一中2012—2013学年高一3月质量检测 化学 选择题（每小题2分，共40分；每题只有一个正确答案） 1．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得(A)＝0.5 mol/L。

在温(A)＝0.25 mol/L。

下列判 A．A B． C．化学计量数：mn＝3 D．物质C的体积分数 4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2 NH3(气)放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙1 molN2和3 H2，达到平Q1kJ。

向密闭容器乙中通0.5 mol N2和1.5 H2，达到衡时放出Q2kJ。

则下列关系式正确的是( ) A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 A．53153I是碘的一种同素异形体 B．53135I是一种新发现的元素 C．53135I位于元素周期表中第周期ⅦA族 D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF 11．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 1．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是 14．图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 16．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓ B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 17.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

山东省济宁市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种2. （2分）(2018·昆明模拟) 下列说法正确的是（）A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料3. （2分）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ③②①④D . ③①②④4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 乙醇难溶于水，密度比水小C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁D . 二氧化硅用于制造太阳能电池5. （2分）下列有关氟氯代烷的说法中，错误的是（）A . 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B . 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C . 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D . 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应6. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物分类正确的是（）A . 芳香族化合物B . 羧酸C . 醛D . 酚7. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下化学用语正确的是（）A . 乙炔的结构简式CHCHB . 羟基的电子式C . 乙酸的分子式C2H4O2D . 乙醇的结构式CH3CH2OH8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO39. （2分）各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B . 对氯甲苯和邻氯甲苯C . 2－甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯10. （2分）下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B . v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1C . v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D . v(D)=0.2mol∙L-1∙s-111. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：12. （2分） (2016高三上·大连期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源13. （2分） (2018高一下·汉川期末) 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。