湖北重点高中联考2020届高三化学上学期期中试卷答案解析
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。
(3)在其他条件相同时，反应 H3B03+3CH3〇H )*B(0CHs)s+3H2 0 中，H3B03 的转化率 (a)在不
同温度下随反应时间(t）的变化见图，由此图可得出：
①该反应的△H 或“> ”）。
0(填“< ”“=”或”〉”）。分析 H3B03 的速率，va(逆）
②根据化学反应原理，分析升高温度对制备 B(0CH3)反应的影响:
式电离，如下图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 。
(6)氢化铝钠（NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4 晶胞结构如下左图所示，
NaAlH4 晶体中，与 Na+紧邻且等距的 A1H-有 g.cm-3。
个，设阿伏伽德罗常数为 NA，则晶体的密度为
4
(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如右上图则该立方
式计算该反应的平衡常数 K 约为 (计算结果保留两位有效数字）。
35. (15 分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，
回答 。
(2)氢负离子 H-基态电子排布式为
。
(3) 下列变化：H- (g) = H(g)+e-吸收的能量为 73kJ/mol，H(g) = H+ (g) + e-吸收的能量 -
Si02 等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁（[Fe2(0H)(S04) 3 x ])的工艺流程如下： 2
(1)用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号）。
a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2) 废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为
，步骤③的具体实验操作有 。
m Fe2 (SO4 )3 + xm H2O
Fe
2
(OH
)
x
(SO
4
)
3
x 2
m
+
mx/2H2SO4（2 分）
（4）降低蒸发温度防止产物分解（2 分） （5）bd （2 分） （6）12°（2 分）
27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2 分） （2）①ad （2 分）
。
(7)W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是
。
(8)P 的结构简式是 。
2019 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高三化学试卷答案
。 (填名称），与其
答案 ：7-12 CADCCC 13 B 或 C（任选一都对) 26.（1）bc （1 分） （2）Fe2O3·nH2O 或 Fe2O3 （1 分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2 分） （3）形成氢氧化铁沉淀（2 分）
（7）H NHCH2C OH （2 分） n
CH2
CH
n
+ n CH3COOH （2 分）
OH
（8）
（2 分）
7
(填标号）。
a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为 1°的水是指每升水含 10mgCa0 或与之相当的物质（如 7.1mgMg0) 。若某天然水中
c(Ca2+ ) = 1.5X10-3mol/L,c(Mgz+) = 6.4X10-4mol/L,则此水的硬度为
。
27.(15 分）连二亚硫酸钠（Na2S204)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加人食品中，安
12.将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装 置 工作时，下列叙述错误的是 （ ）
1
A. p 电极的电极反应：2H++2e-=H2 个 B.该方法能实现由 H2S 高效产生 S 和 H! C.光照后，n 电极的电极反应：H2S—2e-=!H++S D.除了 Fe3+/Fe2+外，I—/I—也能实现上图所示循环 13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。W 在 X 中充分燃烧生成化合物 WX2。Y+与 X2-具有相同的电子层结构，Z 的氢化物溶于水得 到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B. Y2X2，Y2W2 均含有非极性共价键 C.由 W、X 和 Y 元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W、X 和 Z 元素能形成 WXZ2 的离子化合物 26.(14 分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中 应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe203、Fe0、
溶液液中，然后通入 S02 发生反应，有 C02 气体放出，总反应的化学方程式是
。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾 K3[Fe(CN)]是一种比较弱的氧化剂，其具
有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将 S2042-氧化为 SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe (CN)6]4-。取 50.00mLNa2S2O4 样品溶液，用 0. 02mol • L-1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗 10. 0 0mL。 该样品中 Na2S204 的含量为 g•L-1。（以 S02 计）
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 S02，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装 置是 （填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤Ⅱ中发生反应的化学
方程式为
。
③在步骤.中得到的 Na2S204 固体要用乙醇洗涤，其优点是
。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加人乙 醇水
全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S204 易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中
2
较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S204 用于保鲜剂时能去除 02，先生成 Na2S03 并缓慢释放 S02，该反应的化学方程式为
。 (2)锌粉法制备 Na2S204 的工艺流程如下图所示:
（2 分）
5
（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol（2 分） （3）①＞（2 分） ＜（2 分） ②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3 产率提高（2 分） ③分离出 B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2 分）
28.(14 分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。
(2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。
(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6 (g)在 02(g)
中燃烧，生成 B203 (s)和 H20(g)放出 2033. 8kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
晶胞体中（1，1，1)晶面共有
个。
36. (15 分)药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。
(1)A 的分子式是
。
(2)B—C 是硝化反应，试剂 a 是
(填名称）。
(3)C D 转化的化学方程式是
(4)E 的结构简式是 。
(5)F 含有的官能团是
含有相同官能团的同分异构体还有_
种。
(6) G X 的化学方程式是
(3)水解、聚合要严控 pH 和温度。pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则
。写出水解、
聚合反应生成 PFS 的化学方程式:
。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是
。
(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使
其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是
②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2 分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2 分） ③除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失（2 分）
（3） HCOONa NaOH 2SO2 Na2S2O4 CO2 H2O （2 分）
（4）0.256（3 分）
28.（1）
（4）
35.（1）氦（1 分） （2）1s2（1 分） （3）73KJ/mol（1 分）
（2 分）
（4）均为离子晶体，阳离子离子半径 Li+<Na+<K+，晶格能 LiH> NaH> KH，离子键强，
分解温度高。（2 分）
（ 5 ） sp3
（1 分）
（2 分） （2 分）
（6）8 （1 分）
（2 分）
为 1311kJ/mol，则氢负离子 H-的第一电离能为
.
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
从化学结构的角度回答说明，分解温度 LiH>NaH>KH
。
(5)水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是
，
请画出 H5〇2+的结构式:
。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方
湖北重点高中联考 2020 届高三上学期期中
化学试卷
可能用到的相对原子量：H — 1 0—16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Ca — 40 第 I 卷（选择题，共 126 分）
7. 下列说法错误的是 A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物 D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
