高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式
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1 化学反应方程式
必修1
第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜
1 钠、镁、铝、铁、铜的制备
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑
yCO+FexOy===xFe+yCO2 (H2、C、Al也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)
2 钠、镁、铝、铁及其化合物
钠：1) 4Na+O2＝2Na2O（白色固体） 2Na+O2Na2O2 （淡黄色固体）
2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H2O＝2Na++OH-+H2↑
Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
Na投入FeCl3溶液：6Na+2Fe3++6H2O＝6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
Na投入NH4Cl溶液：2Na+2NH4+＝2Na++2NH3↑+ H2↑
3) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属）
4) Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）
Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（Na2O2是供氧剂，又可作漂白剂）
5) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 离子反应方程式：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 离子反应方程式：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
6) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3固体转化为Na2CO3固体）
7) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3溶液）
离子反应方程式：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
类比：NaHCO3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液）
①NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
离子反应方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
②澄清石灰水过量：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ NaOH+H2O
离子反应方程式： HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
8) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 （饱和NaHCO3溶液可除CO2中的HCl）
离子反应方程式：CO2 +H2O+CO32-＝2HCO3-
饱和碳酸钠中通CO2: CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3↓ 离子方程式：CO2
+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓ 点燃 通电
700~800℃ 通电 通电
高温 2 9) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2） CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）
10) 侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
离子反应方程式：NH3+Na++H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4+
镁：1) 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO (Mg在空气中燃烧的主要反应)
2) 2Mg+CO22MgO+C（金属单质置换出非金属单质典型反应）
3) Mg+2H2O（热）Mg(OH)2+H2↑
铝：1) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）
2) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑离子反应方程式：2Al+6H+= 2Al3++3H2↑
（遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）
2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
3) Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 离子反应方程式：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
4) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
5) AlCl3+3NaOH（少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O 离子方程式：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O
6) NaAlO2+HCl (少量)+H2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO2-+H++H2O ＝Al(OH)3↓
NaAlO2+4 HCl (过量) ＝AlCl3+ NaCl+2H2O 离子方程式： AlO2-+4 H+ ＝Al3++2H2O
7) 制备氢氧化铝最佳方案：
从铝盐制备：Al3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋
从偏铝酸盐：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）
8) 明矾净水原理 ：KAl(SO4)2•12H2O===K++Al3++2SO42-+12H2O
Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液
①恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
②恰好使Al3＋完全沉淀：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
铁：1) Fe2+的检验：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （先加KSCN再加氯水，通过检验Fe3+的存在证明Fe2+） 点燃 点燃 点燃
高温
两性氧化物
两性氢氧化物 3 2) Fe3+的检验： Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（红褐色）
3) Fe2+→Fe3+： 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
4) Fe3+→Fe2+： 2Fe3++Fe＝3Fe2+
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（印刷电路板的反应）
【强弱氧化剂氧化Fe的总结】
第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫
1氯、溴、碘：
1) 氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（工业制氯气）
离子反应方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH-)
2) 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子反应方程式：MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（用饱和NaCl除HCl气体，浓硫酸除H2O）
3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色的烟)H2+Cl22HCl
(苍白色火焰)
4) Cl2+H2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
5) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）离子反应方程式：Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O
6)工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 主要成分CaCl2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)2
7) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（水溶液中的反应）
离子反应方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2溶液中通过量CO2：ClO-+H2O+CO2＝HCO3-+HClO
8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
9) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl2
Br2+2KI＝2KBr+I2
离子反应方程式：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Br2+2I-＝2Br-+I2
(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—) 点燃 点燃 通电
通电
光照 点燃 4 10) Br-的检验：Br — +Ag+＝AgBr↓(淡黄色沉淀） I-的检验: I—+Ag+＝AgI↓（黄色沉淀）
2硅、硫：
硅：1) 工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 提纯：Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
2) SiO2+CaOCaSiO3
3) 硅酸的制备：(SiO2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得)
SiO2+2NaOH＝Na2SiO 3+H2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞)
Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓
4) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中)
5) 普通玻璃的制备 SiO2+CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+
CO2↑
6) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
硫：1) 硫酸型酸雨的形成：
液相：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4 气相：2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（少量SO2） SO2+NaOH＝NaHSO3（足量SO2）
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)
3） SO2的还原性：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+H2O2＝H2SO4 （SO2与酸性KMnO4、Fe3+反应同样体现还原性）
4) 工业制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑ SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4
5) 实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑
