苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

第1页 苏教版《必修1》化学方程式汇总

专题1 化学家眼中的物质世界

1) 2KClO32KCl+3O2↑

2) 2H2O22H2O+O2↑

3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4) NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O

6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O

7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O

8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3

12) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)

4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)

5) 2Al+3Cl2 2AlCl3

6) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)

7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)

8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，

大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

9) 2HClO2HCl+O2↑

10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

11) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

15) Cl2+2KI＝2KCl+I2

16) Br2+2KI＝2KBr+I2

17)* 2F2+2H2O＝4HF+O2

18) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3

19) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3

点燃

点燃

点燃

点燃 铵离子

的检验

通电 MnO2

光照

漂白原理

第2页 第二单元 钠、镁及其化合物

1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2) 4Na+O2＝2Na2O

3) 2Na+O2Na2O2 4) 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟)

5) 2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)

6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl

7) 2NaCl2Na+Cl2↑

8) Na2O+H2O＝2NaOH

9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑

10) Na2O+CO2＝Na2CO3

11) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

12) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

13) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或

BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸

14) NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)

15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O

17) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3

18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 19) CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O

20) 2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑

21) CH3COOHCH3COO-+H+

常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、

CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)

常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

22) CaCO3CaO+ CO2↑

23) CaO+H2O＝Ca(OH)2

24) Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

25) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

26) MgCl2Mg+Cl2↑

27) 3Mg+N2Mg3N2

28) 2Mg+CO22MgO+C

29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3

3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O

4) 2Al2O34Al+3O2↑

通电 从铝

土矿

中提

取铝 点燃

强酸制

弱酸

点燃 700~800℃

通电

通电

点燃 高温

镁的提取

第3页 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑

Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化

7)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把

其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、

V2O5等)中还原出来

8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

12)* AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3

14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

15) KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- (电离方程式)

16) Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)

第二单元 铁、铜的获取及应用

1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、

Fe3O4、Fe2O3)中还原出来

2) CaCO3CaO+ CO2↑

3) SiO2+CaO CaSiO3

4) Fe+SFeS

5) 2Cu+SCu2S

6) 2Fe+3Cl22FeCl3

7) Cu+Cl2CuCl2

8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

10) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

11) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

12) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3

2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)

13)* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)

14) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3

15) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

Al是两性元素

高温

高温

高温 炼铁中的造渣反应

点燃

点燃 AlCl3中

逐滴加入NaOH溶

液至过量 Al(OH)3是两性元素

第4页 第三单元 含硅矿物与信息材料

1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓

2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓

3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O

4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)

5) SiO2+CaOCaSiO3

6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)

氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中

8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

10) SiO2+2CSi+2CO↑ (工业制粗硅)

11) Si+2Cl2SiCl4

12) SiCl4+2H2Si+4HCl

13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑

15) Si+O2SiO2

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

1) SO2+H2OH2SO3

2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

3) 2SO2+O22SO3

4) SO3+H2O＝H2SO4

5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)

6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑

(实验室制取SO2)

7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质)

8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)

9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4

10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2

(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)

11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl 12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑

13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑

14) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O

15) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

16)* 4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑

17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O

18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)

19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑

(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)

20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑

21) S+ H2 H2S Si不与硫酸、硝酸反应，

SiO2不与酸（除氢氟酸）反应 强酸制

弱酸

高温 粗硅的提纯 高温

高温

催化剂 高温

高温

高温