高中化学(苏教版-必修二)化学方程式总结

1 化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－

2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－

3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋

6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋

FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋

7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+

8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

2 二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 高温

2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

高中必修二化学方程式总结

前言

化学方程式是化学中非常重要的概念之一，它描述了化学反应中物质的变化过程。在高中化学学习中，我们必须掌握化学方程式的基本规则以及如何平衡化学方程式。本文将总结高中必修二化学方程式的基本知识点，并提供一些学习技巧与建议。

正文

1. 化学方程式的基本概念

• 化学方程式的定义：化学方程式是用化学式和符号表示化学变化的过程。

• 化学方程式的组成：化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

2. 化学方程式的基本规则

• 反应物与生成物：化学方程式中反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

• 物质的状态：化学方程式中需标明物质的状态，如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液。

• 化学方程式的平衡：平衡化学方程式需考虑反应物与生成物的摩尔比例，通过系数调整平衡。 3. 平衡化学方程式的方法

• 平衡原则：在平衡化学方程式时，首先平衡难平衡的元素与复杂的离子，然后平衡易平衡的单质和复杂离子，最后平衡其余部分。

• 用最小整数比例平衡：在平衡化学方程式时，应尽量采用最小整数比例，避免出现小数或分数。

4. 化学方程式的应用及注意事项

• 化学方程式的使用：化学方程式可用于表示化学反应、计算反应产物的质量、计算反应过程中的能量变化等。

• 注意事项：化学方程式中应注意保留原子数量、原子种类与电荷的平衡，避免出现错误。

结尾

通过对高中必修二化学方程式的总结，我们了解了化学方程式的基本概念、规则和平衡方法，并掌握了化学方程式的应用技巧。在学习过程中，我们应注重实践与应用，加强对化学方程式的理解和掌握。希望本文对同学们的化学学习有所帮助。

注意：本文中的方程式仅为举例，实际应根据实验结果或已知数据进行确定。 前言

化学方程式是化学中非常重要的概念之一，它描述了化学反应中物质的变化过程。在高中化学学习中，我们必须掌握化学方程式的基本规则以及如何平衡化学方程式。本文将总结高中必修二化学方程式的基本知识点，并提供一些学习技巧与建议。

高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结

work Information Technology Company.2020YEAR 高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

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文档可编辑 专题三 有机化合物的获得与应用

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃〔如：甲烷〕

脂肪烃(链状)

烃 不饱和烃→烯烃〔如：乙烯〕

芳香烃(含有苯环)〔如：苯〕

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能团)

结构特点 C－C单键，

链状，饱和烃 C＝C双键，

链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特别气味的液体，比水轻，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料

有机物 主 要 化 学 性 质

烷烃：

甲烷 ①氧化反响〔燃烧〕

CH4+2O2――→CO2+2H2O〔淡蓝色火焰，无黑烟〕

②取代反响 〔注意光是反响发生的主要原因，产物有5种〕

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

③高温分解

烯烃：

乙烯 氧化反响

反〔ⅰ〕燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑烟〕

〔ⅱ〕被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色〔本身氧化成 CO2〕。