第1课时 焓变 反应热(强化训练)

第一章 化学反应与能量变化 第一节 焓变 反应热（第1课时）一、追忆感悟1、哪些反应是放热反应：； 2、哪些反应是吸热反应：；二、研读预习（阅读2-3页）什么是焓变？如何从宏观角度和微观角度解释焓变？三、学习目标：1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。

2.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。

四、重点难点：重点：焓变、反应热的概念。

难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。

五、课堂探究 1．焓变（1）概念：焓(H )是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。

（2）常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。

（3）恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用ΔH 表示反应热。

2．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系 （1）∑E（反应物）＞∑E（生成物）， 反应，△H 0，为“ ”值，由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量（2）∑E（反应物）＜∑E（生成物)， 反应，△H 0为“ ”值，由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 3.公式：宏观：ΔH=微观：ΔH= 4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1 0； 图2为吸热反应，ΔH 2 0。

班别 姓名 座号 书写等级 达成等级 批阅日期 1．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====△2CO C ．KClO 3受热分解 D ．NaOH 溶于水 2、下列说法正确的是（ ）A.焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“-”3、（双选）下列关于ΔH（焓变）的说法正确的是（）A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关D.ΔH的值可以通过实验测得4．(11分)已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a．________________________________________________________________________；b．________________________________________________________________________；c．________________________________________________________________________. (2)该反应是______________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH__________(填“>或<”)0. 5．下表中的数据是破坏1 mol不同物质的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)～(6)题。

第1节⎪⎪化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。

3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。

1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。

2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。

3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。

焓变ΔH＝H反应产物－H反应物，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应。

4．反应热与化学键能的关系：ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和化学反应的反应热1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。

3．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。

[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。

如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。

(2)反应放热或吸热与反应条件无关。

1．下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值A．只有③B．只有①②C．只有①③D．全部正确解析：选D通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。

反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时Q为正值，放热时Q为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。

2．下列说法正确的是()A．化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D．碘升华时放出能量解析：选A物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。

第1课时焓变反应热焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量知识点二反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

第一课时焓变、反应热练习题1、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定2、在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④活泼金属和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石其中属于放热反应的有________________；属于吸热反应的有________________。

3、(2012·大连模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、(2012·西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol6、下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7、已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369则表中a为()A．404 B．260 C．230 D．2008、(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应10、[双选题]下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 固体的反应C ．硫黄在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应11、由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH <0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH >0，则B ＋C →A ΔH <012、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。

第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。

自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。

⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。

（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。

问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

如：。

Ⅱ. 酸碱中和反应。

如：。

Ⅲ.燃烧反应。

如：。

Ⅳ.大多数的化合反应。

②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。

如：。

Ⅱ. 。

Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。

针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。

高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。

向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。

下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。

相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

第1章第1节第1课时A组·基础达标1．下列反应中能量变化与其他不同的是()A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D2．(2020·山东枣庄八中月考)下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A3．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是()A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应【答案】C【解析】吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。

4．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。

据此分析下列判断或说法正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【解析】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。

能量越高，物质越不稳定，则A 、B 、D 三项都错误。

5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)和2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此推断在相同条件下的下列说法不正确的是( )A ．56 g CO(g)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于88 g CO 2(g)所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量C ．12 g C(s)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于44 g CO 2(g)所具有的总能量D ．将两份质量相等的碳全部燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多【答案】B【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)为放热反应，可知12 g C(s)与16 g O 2(g)的总能量大于28 g CO(g)的总能量，B 错误；由于2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)为放热反应，则56 g CO(g)与32 g O 2(g)的总能量大于88 g CO 2(g)的总能量，A 正确；由常识知C 燃烧生成CO 2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放出热量多，故C 、D 均正确。