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第一课时反应热与焓变
教学设计
【教学目标】
1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2、知道反应热、中和热的概念，中和热的测定方法，并能根据测定数据计算反应热。
3、能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。
【教学重难点】
反应热、焓变的含义，反应热产生的原因。
【教学过程】
为H2的键能，它表示断开1mol H2需要吸收的
能量为436KJ。
同理，Cl2的键能为243KJ/mol，
HCl的键能为431KJ/mol。
所以我们可以利用键
能来计算反应热。
【总结归纳】等压条件下：反应热=焓变
宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
【课堂小结】通过这节课，我们学习了用反应
热来定量的描述化学反应中释放或吸收的热
量，并以中和热为例进行了反应热的测定实验，
从宏观和微观两个角度分析了化学反应产生反
应热的原因。
【板书设计】
反应热与焓变
一、反应热及其测定
1、体系与环境
2、反应热的概念
3、中和反应反应热的测定
4、中和热的概念
二、反应热与焓变
1、概念理解：内能、焓、焓变
2、焓变与吸热反应和放热反应的关系
放热反应，ΔH<0，焓值减小；吸热反应，ΔH>0，焓值增大宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
焓变反应热【教学目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重点、难点】：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△H的“+”与“-”。
【教学过程】：【引入】能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
【回忆】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？3、当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图：请分析图中包含的信息：1、2、3、【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？一、反应热焓变1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-12、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”化学变化过程中的能量变化见下图：能量能量3、反应热与化学键键能的关系【计算】根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教学目标知识与技能：1．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2．知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
3．学习热化学方程式的概念，了解热化学方程式的表示意义。
4．学会热化学方程式的书写及简单应用。
过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
二．教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；热化学方程式的书写。
三．教具：多媒体辅助教学。
四．教学过程：【讨论】在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
（1）符号：用ΔH 表示。
（2）单位：一般采用kJ•mol－1。
（3）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（4）反应热产生的原因：【设疑】例如：H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)实验测得l mol H2 与l mol Cl2 反应生成2 mol HCl 时放出184.6 kJ 的热量，从微观角度应如何解释？【电脑投影】【析疑】化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ，反应热的计算：862 kJ —679 kJ =183 kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
焓变与反应热教案教案标题：焓变与反应热教案教学目标：1. 理解焓变和反应热的概念，并能够区分它们之间的差异。
2. 掌握计算焓变和反应热的方法。
3. 理解焓变和反应热在化学反应中的重要性和应用。
教学准备：1. 教师准备：教师需要准备相关实验室设备和材料，包括烧杯、热力计、试管、温度计等。
2. 学生准备：学生需要提前了解热力学的基本概念和热化学反应的相关知识。
教学过程：引入（5分钟）1. 教师通过引入实际例子，如燃烧、溶解等，引发学生对焓变和反应热的兴趣和好奇心。
2. 教师提问学生：你们对焓变和反应热有什么了解？它们之间有什么区别？概念解释（10分钟）1. 教师给出焓变和反应热的定义和概念解释，并与学生进行讨论和解释。
2. 教师通过图示和实例，帮助学生理解焓变和反应热的计算方法。
实验演示（20分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，例如将一定质量的铜粉与稀硝酸反应，观察反应过程中温度的变化。
2. 教师使用热力计测量反应过程中的温度变化，并计算出反应的焓变和反应热。
3. 教师解释实验过程中的关键步骤和计算方法，并与学生一起讨论实验结果。
练习与讨论（15分钟）1. 学生进行小组讨论，解决以下问题：a. 如何计算焓变和反应热？b. 焓变和反应热的单位是什么？c. 焓变和反应热在化学反应中的应用有哪些？2. 学生展示他们的讨论结果，并与全班一起进行讨论和解答。
知识拓展（10分钟）1. 教师提供更多的实例和问题，帮助学生进一步理解焓变和反应热的概念和计算方法。
2. 教师与学生共同探讨焓变和反应热在其他领域中的应用，如工业生产、环境保护等。
总结与评价（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调焓变和反应热在化学学习中的重要性。
2. 学生进行自我评价，回答教师提出的问题，以检验他们对本节课内容的掌握程度。
拓展活动：1. 学生可以自行选择一个化学反应进行实验，并测量反应过程中的温度变化，以计算焓变和反应热。
2. 学生可以进行更深入的研究，探索焓变和反应热在其他化学反应中的应用，并撰写研究报告。
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系。
2. 学会通过实验测量反应热，理解实验中的注意事项。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量实验、反应热与焓变的关系。
2. 教学难点：理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的意义。
三、教学准备1. 准备实验器材，包括量热计、温度计、搅拌器等。
2. 准备实验药品，包括氢气、氧气、氮气等。
3. 准备PPT课件，包括反应热相关的图片和视频。
4. 准备教学材料，包括反应热与焓变的图表、热化学方程式等。
四、教学过程：1. 引入课题通过展示一些生活中常见的与反应热有关的实例，如冰箱冷藏食物、化学反应中的热量变化等，引导学生思考反应热的概念和意义。
2. 概念讲解a. 反应热：参加化学反应的物质在发生化学反应时释放的能量或吸收的能量称为化学反应的热效应，也称反应热。
b. 焓（H）：物质所具有的能量，可以用焓来描述物质系统在一定的条件下发生一定的过程时释放或吸收的热量。
c. 热化学方程式：用文字和化学计量数表示的化学方程式，不仅能表示出反应的热效应，还能表示出反应过程中吸收或释放的热量。
3. 实验探究进行一个简单的化学实验，如燃烧一定量的高锰酸钾或白磷，通过测定反应前后物质的质量变化，来验证反应热。
引导学生分析实验数据，得出反应热的具体数值。
4. 反应热的计算与应用a. 根据热化学方程式，通过计算得出反应热。
b. 讨论反应热在化学实验、工业生产、新能源开发等方面的应用。
c. 举例说明如何利用反应热进行计算，如盖斯定律在能量守恒中的应用。
5. 课堂小结回顾本节课的主要内容，强调反应热的概念、意义和应用，引导学生总结本节课的学习成果。
6. 课后作业布置与反应热相关的思考题和实验题，帮助学生进一步巩固和深化对本节课内容的理解。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系，能够计算反应热。
《焓变_反应热》教学设计教学目标：1.了解焓变、反应热的含义及计算方法。
2.了解焓变与化学反应的关系。
3.能够通过实验观察和计算得出化学反应的焓变。
4.培养学生的实验操作、观察和计算能力。
教学重点：1.焓变的定义及计算方法。
2.焓变与化学反应的关系。
教学难点：1.实验中的数据测量、处理和计算。
2.学生对焓变与化学反应的关系的理解。
教学准备：实验仪器和试剂：烧杯，量筒，融化炉，量热器，氢氧化钠固体，盐酸，硫酸教学过程：一、导入1.通过引导学生回顾前几堂课学习的内容，复习化学反应的概念及计算相关的知识。
2.提问：你们是否曾经听说过焓变这个概念？如果有，请问你们对焓变的理解是什么？通过学生回答，了解学生对焓变的初步认识。
二、理论讲解1.介绍焓变及其定义：焓变是反应过程中发生的热量变化，它表示了单位物质发生反应时吸热或放热的量。
2.讲解焓变的计算方法：焓变等于生成物与原料的焓差。
如果生成物的态比原料的态包含更多的热能，反应就是吸热反应，焓变为正；如果生成物的态比原料的态包含更少的热能，反应就是放热反应，焓变为负。
3.分析焓变与化学反应的关系：化学反应过程中，原子、离子或分子的组成发生了改变，而这种改变往往伴随着能量的吸收或释放。
化学反应的焓变可以帮助我们理解反应过程中能量的变化。
三、实验操作1.实验一：回流法测定氢氧化钠与盐酸反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好氢氧化钠固体和盐酸溶液。
(2)在量热器中加入适量的盐酸溶液。
(3)用融化炉加热至约80℃。
(4)在量热器中加入氢氧化钠固体。
(5)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT2.实验二：间接测定硫酸与铁粉反应的焓变。
a.实验步骤：(1)准备好硫酸溶液和铁粉。
(2)在烧杯中放入适量的硫酸溶液。
(3)加入一小块铁粉。
(4)记录温度变化。
b. 计算焓变：ΔH = mcΔT四、实验数据处理和讨论1.学生用实验数据计算出氢氧化钠与盐酸反应的焓变和硫酸与铁粉反应的焓变。
课题名称核心素养教学目标化学反响与能量变化教师姓名生疏化学变化的过程伴随有能量的变化，并从微观的角度理解化学反响1.学问与技能(1)了解化学反响中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；(2)生疏化学反响过程中同时存在着物质和能量的关系；(3)理解反响热和焓变的涵义。
2.过程与方法(1)通过化学反响的实质的回忆，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法。
(2)通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。
3.情感态度与价值观(1)通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感；(2)培育学生从微观的角度理解化学反响。
(3)激发争论物质和理论的兴趣，在探究过程中培育一丝不苟、实事求是的科学态度。
教学重点难点教学策略重点：化学反响中的能量变化及其微观缘由；难点：焓变，△H 的“+”与“-”及计算演示法讲授法讲练结合教师活动学生活动设计意图教学过程公布预习任务，准时查看预完本钱节预习任务，让学生初步了解习反响. 反响预习中存在的本节课学习内问题。
容，觉察自身的薄弱点；教师更全面地把握学情。
(创设情景) 投影生活中“暖思考沟通，提出问通过“冷”“热”两贴”及铵盐和碱的吸热反响题：暖贴和吸热反个试验激发学生图片应的原理？的兴趣，营造探究学习情境。
通过观看思考，有主动提出问题的力气，明确问题争论的方向。
组织学生进展演示试验开头进展演示试验，提高学生动手操观看试验现象，并思作力气，并从实考，提出问题验中得出吸热、放热反响〔问题引导〕怎样被人类利在人们争论防止钢引导学生自主探用的，它的构造和发热原理铁生锈的过程中，有究，通过阅读，是什么？人就留意到钢铁在寻生锈的过程中，伴随求答案。
着一个极其普遍的化学反响现象—放热。
利用这个化学反响放出的热量作为热源而制造了一种发热剂。
这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。
发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列简洁的化学反响而生锈，同时放出大量的热。
为了加快铁生锈的速率，必需提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做的很小其直径一般在0.15mm 以下。
